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iiKnnciit (l(! s;i ((H'iiiiilion on milieu loi'liMiictil 

 aciilu. Après contlcnsiilion ]»;ir l';iir liiiiiido, on 

 a isolé deux hydrures de bore, li'ir'd l'.'ll". 



Lo i.rcmicr, li'Il"', lioul à Id" cl lorid à — Ml". Il 

 est lonlcniiMil décoiiiposé ])ar l'eau avec lornialion 

 d'acide li()rii|uc; les solutions alcalines l'absorbent 

 ininicdialeincnt. Il se décompose; lentement à la 

 lempéraliii-e ordinaire, ra])itlemenl à 100", en 

 l'ournissant do. l'hydrogène et un nouvel liydrure 

 de bore |{-H", houillantà — S7° sous 7(10 millimètres, 

 et fondant à — 1(10". A — 112", température de 

 fusion dusulliii'e de carbone, ili)ossède une tension 

 de 221 millimètres, ce (|ui permet de le séparer de 

 11 et de H'il'" non décomposé, ainsi que des autres 

 composés bores non volatils ù celte température. 

 (le borure, liil", qui serait en somme l'analogue de 

 celui de Jones et Taylor, est ainsi bien défini par 

 ses constantes physiques. Il est immédiatement 

 décomposé par l'eau en acide borique et hydro- 

 gène : 



li'II" + 6 11=0 = 2B(0I1)" + 611-. 



Il forme un mélange détonant avec l'hydrogène. 

 La lumière uUra-violetle, les étincelles, la chaleur, 

 le décomposent avec production d'un composé 

 solide blanc, cristallisé en aiguilles volatiles dans 

 le vide, fondant à 99°, 5. C'est un nouvel hydrure 

 de bore B'°H", à odeur très forte, rappelant celle 

 de l'acide perosmique. Il est ? oluble dans l'alcool, 

 l'éther, le benzène, le sulfure de carbone; il réduit 

 le permanganate de potassium et n'est pas attaqué 

 par l'eau. 



Le second borure d'hydrogène, B'H'", obtenu 

 dans la decomposilion du borure de magnésium 

 par HCI, bout à 100°. Il est encore moins stable 

 que l'hydrure B'U'". Il prend feu spontanément à 

 l'air et se décompose sponlanément en laissant 

 déposer un produit solide. Il dégage immédiate- 

 ment H en présence des solutions alcalines. 



On peut dès lors considérer comme certaine 

 l'existence de trois hydrures de bore bien définis : 

 B'H°,B'ir" et B'H'-. On remarquera que les formules 

 des deux premiers les rapprochent des carbures 

 d'hydrogène saturés, éthane et butane, ce qui 

 permettrait de supposer que le bore est tétravalent 

 dans ses combinaisons avec l'hydrogène. 



J'ai signalé, dans les précédentes Revues, l'exis- 

 tence du sous-azoture de carbone CS'. Moureu et 

 Bongrand ont montré qu'il jouit d'une remarquable 

 activité chimique. Il réagit avec une grande netteté 

 et parfois avec violence sur les corps les plus 

 divers : halogènes, ammoniac, aminés, alcools, 

 sels d'argent, etc. L'attaque du sous-azoture de 

 carbone par le gaz ammoniac est immédiate et 

 extrêmement énergique; elle est encore très vive 

 quand les deux substances antagonistes ont été 



au f)n'alable diliu-es dans une grande quantité de 

 solvanl. Il se (i.\e une moh'culc d'aniinoniac, et on 

 oblient l'aminobutène-dinitrile : 



N(P + C'N' = (CN.CNII*: CII.CN). 



Les aminés primaires et secondain.-s réagissent 

 également violemment sur le sous-azoture en se 

 fixant sur la liaison acélyléni(iue de ce corps. On 

 obtient ainsi les composés ('.N.(JMIIt : CIl.CiN et 

 CN.CNR' : CH.CN, qui s'hydrolysent sous l'action 

 des acides étendus, en régénérant la base, IICN et 

 l'acide-nilrile, COil.ClI'.CN. 



C'N'.NIl'lt -l-^ll'n .-NI1--H + IICX -f- COMI.f;lI'CN. 



En cliauflantà LSO"du létraiodoimidazol desséché, 

 dans un tube, et faisant ensuite passer dans ce tube 

 un courant de CD'', il se dégage des vapeurs d'iode 

 et il se forme un iodoazolure de carbone (C'.N"!;". En 

 élevant ensuite rapidement la température jusqu'à 

 i20°, tout l'iode est éliminé et il reste un sous- 

 azoture de carbone (C'N")" (Pauly et Wallzinger). 



Au cours de la préparation du tellurure de 

 carbone CTe', que nous avons signalée l'an dernier. 

 Stock avait vu se former entre autres produits du 

 sous-sulfure de carbone G'S". En répétant l'expé- 

 rience à l'aide d'électrodes de tellure plus fortes 

 (12 millimètres de diamètre), où le tellure était 

 additionné de graphite, cet auteur a obtenu le 

 sulfotellurure de carbone CSTe, qui dans ses solu- 

 tions se dédouble par la chaleur ou la lumière 

 presque entièrement en sulfure de carbone et des 

 substances noires, mal définies, dont la compo- 

 sition est voisine de (ITe". Le sulfotellurure de 

 carbone est liquide. Il présente une odeur alliacée, 

 faiblement piquante. Au-dessous de — 34°, il forme 

 des cristaux stables, orangés, fusibles à cette 

 température en un liquide rouge vif, très altérable 

 à la température ordinaire. Les solutions dans le 

 sulfure de carbone ou le benzène sont rouges et 

 assez stables. 



La préparation du sulfoséléniure de carbone 



C X ' ÊSt calquée sur la précédente. Les rende- 



ments sont meilleurs, parce que ce composé est 

 plus stable que le sulfotellurure. C'est un liquide 

 jaune foncé, stable à l'air, à odeur d'oignon, exci- 

 tant les larmes. Il bout à 8't° et fond à — 83°. Il 

 est inattaqué par l'eau, mais altéré par la chaleur, 

 la lumière, le mercure, en donnant CS-. 



Dans son étude des carbures métalliques, Henri 

 Moissan a montré que certains de ces composés 

 donnaient sous l'action de l'eau des mélanges très 

 complexes de carbures d'hydrogène. Les carbures 

 des métaux des groupes cérique et yttrique, de 

 l'uranium, du thorium, fournissent, en effet, outre 

 des carbures d'hydrogène liquides et solides, des 



