A. MAILHE — iii:VUK DH CHIMIE MINÉRALE 



produits gazeux formùs par de l'hydrogène, du 

 méthane, de l'étliylène et de l'acétylène. Dans le 

 gaz provenant du carhure de thorium, il a signalé, 

 en outre, la présence d'homologues supérieurs de 

 l'éthylène. Lebeau et Damiens ont repris cette 

 étude, en appliquant les méthodes d'analyse d'hy- 

 drogène et des mélanges d'hydrocarbures saturés 

 gazeux, et de dosage des carbures acétyléniques et 

 éthyléniques dans ces mélanges gazeux. 



Dans la première, ils ont montré que l'on pou- 

 vait facilement éliminer l'hydrogène et le méthane 

 d'un mélange d'hydrocarbures gazeux, en faisant 

 le vide sur les gaz liquéfiés maintenus à la tempé- 

 l'ature de l'air liquide. Ensuite, en tenant compte 

 lies différences de tension des carbures d'hydrogène 

 liquéfiés, ils onl établi qu'à certaines températures 

 il était possible de les séparer en portions ne ren- 

 fermant que deux carbures connus qui pouvaient 

 être analysés par l'eudiomètre. Cette méthode 

 fournit la solution d'un problème analytique jus- 

 qu'ici très imparfaitement résolu. 



Pour la séparation des carbures acétyléniques et 

 éthyléniques, ils ont substitué aux réactifs clas- 

 siques (chlorure cuivreux ammoniacal et brome) 

 deux liquides d'un usage plus commode, permet- 

 tant d'ell'ecluer l'analyse d'un mélange gazeux 

 exclusivement sur la cuve à mercure. Pour l'absorp- 

 tion des carbures acétyléniques, Lebeau et Damiens 

 onl employé une solution alcaline d'iodo-mercu- 

 rate de potassium, dont la sensibilité équivaut à 

 telle du chlorure cuivreux ammoniacal, et pour 

 absorber les carbures éthyléniques, ils. ont utilisé 

 une solution sulfiirique d'acide vanadique à 1 " „■ 



Par l'emploi de ces méthodes, les analyses des 

 gaz provenant de la décomposition du carbure 

 d'uranium ont monlré qu'ils étaient formés d'hydro- 

 gène, de méthane et de ses homologues jusqu'au 

 terme butane, d'éthylène et ses homologues et de 

 carbures acétyléniques. Des résultats semblables 

 ont été fournis par la décomposition du carbure de 

 thorium C'Tli, et des carlnires des terres rares 

 (Ce, Nd, Pd, Sm). Miiis, dans ces derniers, on a 

 toujours constaté l'absence rigoureuse du méthane. 

 Ces analyses conduisent à des résultats présentant 

 une grande divergence avec ceux qui avaient été 

 donnés antérieurement. 



iJerthelot et Oaudechon ont effectué la synthèse 

 photochimique d'un composé nouveau, l'oxycya- 

 nure de carbone, à l'aide des rayons ultra-violets. 

 Si le cyanogène est rapidement polymérisé en 

 paracyanogènc solide brun, par contre l'oxyde de 

 i-arbone n'est nullement modifié par la lumière 

 ultra-violette. Lorsque l(!s deux gaz CO et (CN)' sont 

 mélangés, ils se combinent et disparaissent simul- 

 tanément. Il se forme, sur les parois froides du tube 

 qui les contient, un dépi'd jaune d'oxycyanure de 



carbone, CN.CO.CN, rappelant par sa constitution 

 l'oxychlorure de carbone Cl.CO.CI. La combinaison 

 est favorisée par des traces d'eau. Ce composé 

 paraît se former à l'état gazeux, un peu au-dessous 

 de 100", mais cette forme est fugace et il se con- 

 dense bientôt en un solide. Ces faits rappellent 

 ceux qui ont été observés dans la formation de 

 l'aldéhyde formiqueHCOII, aux dépens de CO et II". 

 La formaldéhyde et l'oxycyanure de carbone sont 

 des composés organiques simples qui n'existent à 

 l'état gazeux que d'une manière transitoire, et onl 

 une tendance à se condenser à l'état solide, surtout 

 en présence des rayons ultra-violets. 



L'oxycyanure de carbone, chauffé à 200", ne se 

 volatilise pas, mais dégage de faibles quantités 

 d'azote. Il est soluble dans les alcalis en un liquide 

 jaune. Sa propriété chimique essentielle est son 

 dédoublement par hydrolyse, suivant l'équation : 



CO 



CN 



CM 



-i- tl.nll =2HCi\ + C0'. 



Il ne prend pas naissance dans l'action de l'oxy- 

 chlorure de carbone sur le cyanure d'argent, ni par 

 action de la chaleur sur le mélange de cyanogène 

 et d'oxyde de carbone. 



Celle aptitude de CO à donner un composé 

 d'addition avec le cyanogène, sous l'action des 

 rayons ullra-violels, se manifeste encore vis-à-vis 

 d'autres éléments, et, remarque assez curieuse, 

 celle fixation est surtout prononcée avec les pre- 

 miers termes des séries. Aisée avec le chlore, elle 

 n'a jias lieu avec le brome et l'iode. L'oxygène 

 s'ajoute également pour donner CO'", tandis que 

 l'on n'obtient pas COS. L'eau et l'ammoniac se fixent 

 sur l'oxyde de carbone; l'hydrogène sulfuré et les 

 hydrures de phosphore et d'arsenic n'ont aucune 

 action. 



11. — MÉTAUX. 



L'emploi de la méthode aluminolhermique, con- 

 venablement appliquée, a conduit Matignon à la 

 préparation du magnésium. Un sait que, dans cette 

 méthode, la réduction des oxydes de chrome, de 

 manganèse, etc., s'effectue dans des appareils 

 brasqués en magnésie, seule matière réfractaire 

 économique n'intervenant pas dans la réaction. 

 Quoique les températures réalisées dans les réac- 

 tions aluminotliermiques aient été souvent fort 

 élevées, on n'a jamais constaté jusqu'à présent la 

 réduction des parois de magnésie. Matignon a pu 

 mettre facilement cette réduction en évidence. 

 Après avoir débarrassé la poudre d'aluminium des 

 matières gra.sses qui la souillent, par des lavages 

 répétés à la benzine et à l'éther, il l'a mélangée 

 intimement avec de la magnésie lourde, dans les 



