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ohleniis, \w\\\ en niodilier notnhieincnl les pro- j 

 |iii('l('s. I<]ii outre, les siiUiireH ainsi préparOs sont 

 amorphes. Kengadc el Costùanu ont pensé qu'il 

 sciait ])ossil)lc d'appiiciuer à la prépiiration des 

 siilliire.s la iiiélhodc ([iii avait permis à l'un d'(iii\ 

 d'isoler les oxydes alcalins anhydres, savoir : la 

 (•ombinaison directe du soufre avec un grand excès 

 de métal, excès dont on se débarrasse ensuite par 

 distillation dans le vide. Si les sulfures sont, 

 (Himmo les oxydes, solubles dans un excès du 

 Mièlal, ils devront être obtenus cristallisés. Ils ont 

 fait réagir la vapeur dp soufre sur le métal fondu 

 dans un tube d(> verre en U, maintenu entre iiUI)- 

 ."iOO", et dans lequel il est possible de faire le vide. 

 La coml)inaison du soufre et du niiHal alcalin se 

 l'ail intégralement dans la première branche; il ne 

 reste plus qu'à distiller le métal en excès à travers 

 une i)artie capillaire qui relie les deux branches 

 du tube en U, la seconde branche étant maintenue 

 froide. Les auteurs ont préparé ainsi les monosul- 

 fures, Na'S, K'S, Rb"S, Cs'S, sous forme de poudres 

 blanches cristallines, virant au Jaune par élévation 

 de température. Si l'on se rappelle que le protoxyde 

 de rubidium Hb-Oest jaune à froid et Cs°(> rouge, on 

 voil que les sulfures alcalins sont moins colorés 

 que les oxydes. Ils sont également moins solubles 

 dans le métal, ce qui explique qu'ils cristallisent 

 diftlcilemenl. Ils paraissent plus stables que les 

 oxydes correspondants; la lumière ne semble pas 

 les altérer; la chaleur n'a d'action sur eux qu'au 

 point de ramollissement du verre; ils se coloreiU 

 alors en rouge, et se transforment en persulfures 

 en dégageant des vapeurs métalliques. C'est une 

 décomposition analogue à celle des protoxydes. 

 Ces sulfures sont très oxydables, et il suffit de les 

 toucher en un point avec une pointe de verre 

 chaufl'ée pour qu'ils deviennent incandescents et 

 brûlent comme de l'amadou. Lorsqu'on les projette 

 dans l'eau, ils se dissolvent avec bruissement 

 et dégagement de chaleur, mais sans explo- 

 sion. 



Joannis avail obtenu autrefois les mélaux-car- 

 lionyles alcalins, (KCO)" et (NaCO)", par l'action de 

 l'oxyde de carbone sur les métaux alcalins. Ces 

 corps sont d'une extrême instabilité. Ils détonent 

 ou déllagrent vivement en présence de l'air, de 

 l'eau ou de la chaleur. Aussi, leurs formules molé- 

 culaires n'avaient pu être établies. .loannis a repris 

 récemment l'élude du potassium-carbonyle. Il l'a 

 mis en suspension dans de l'ammoniac liquéfié. 

 En y faisant arriver goutte à goutte de l'eau 

 étendue d'ammoniac liquide, le potassium-carbo- 

 nyle se décompose sans exiilosion. Il se forme un 

 liquide jaune rougeàlre, constitué par une solution 

 (le giycolate de potassium, ce ijui montre que l'on 

 a affaire a un composé de formule COK.COK,qui se 



détruirait par l'action de l'eau, suivant l'équation : 

 KCil.COK -f 2li'(( = CII'()IIC(i'K -f-KOll. 



l'ai' analogie, il semble que le sodium-carbimyle 

 doit ré|)ondr(,' à la même constitution. 



Le sodammonium a été utilisé, avec succès, jiar 

 Lebeau, pour réaliser l'hydrogénation du naplita- 

 lène. On sait que les diverses méthodes d'hydrogé- 

 nation actuellement connues, soit par voie sèche, 

 soit par voie humide, fournissent, ;\ côté des per- 

 hydrures, des composés moins saturés dont la 

 séparation est souvent p(''nible. L'emploi du so- 

 dium-ammonium permet d'obtenir un terme unique. 

 Sur le naphtaléne, l'action de ce métal n'est pas 

 instantanée, et, sous la pression ordinaire, vei's 

 -H)", elle est encore incomplète après trois quarts 

 d'heure, même en présence d'un grand excès de 

 métal alcalin. Il est nécessaire de terminer la réac- 

 tion à 15" dans un autoclave. On obtient ainsi, 

 avec un rendement de ".)/10, le tétrahydronaphla- 

 lène, bouillant à "208°. Cette action hydrogènante 

 du sodammonium, qui est accompagnée de la for- 

 mation d'amidure AzH'Na : 



C'"I1» -h i.\ztl»\a = C'"H'= -I- 4AzH'N.i. 



sera vraisemblablement étendue à un grand nombre 

 de composés organiques. 



Tout récemment, Lebeau et Picon ont appliqué 

 cette méthode à l'hydrogénation de divers carbures 

 polybenzéniques. Ils ont ainsi obtenu les tétra- 

 hydrures de diphényle, d'acénaphtène, de phénan- 

 thrène, et les hydrures d'anthracène et de stilbène. 

 La méthode ne s'applique pas au benzène, au 

 toluène, au cyméne, ainsi qu'aux divers carbures 

 terpéniques. 



Une préparation élégante des bromures de man- 

 ganèse MnBr' et MnBr' a été réalisée par Ducelliez 

 et Raynaud. On place un poids connu de manga- 

 nèse, tinement porphyrisé, au-dessous d'une couche 

 d'éther ordinaire pur et anhydre, et on y fait 

 tomber du brome en quantité calculée pour former 

 le bromure manganeux. L'éther, d'abord forte- 

 ment coloré, se décolore et ne présente qu'une 

 légère teinte jaune, ce qui montre l'absorption du 

 brome par le métal. Il se forme une huile jaune, 

 dense, qui, après enlèvement de l'éther en excès, 

 fume à l'air, et est très soluble dans l'eau. Placée 

 sur une plaque poreuse, au-dessus de l'acide sulfu- 

 rique, elle perd rapidement l'excès d'éther qu'elle 

 contient, et fournit une substance cristallisée en 

 belles aiguilles rose orangé, transparentes, de for- 

 mule MnBr".(C°H'j'0. Après douze jours de séjour 

 au-dessus de SO'H', elle perd tout son éther, et 

 laisse le bromure manganeux, MnBr', absolument 

 pur, de couleur blanche. Ce même résultat est 

 atteint plus rapidement en chautlant la combi- 

 naison éthérée vers 100°. Cette obtention du bro- 



