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ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



lemps, l'auteur s'est servi des signaux iioraires spé- 

 ciaux émis ce jour-là par le poste radiotéléf-'raphique 

 de la Tour Eiffel. Il avait installé à proximité un poste 

 récepteur <' au son ;>, et au moment précis de chaque 

 top horaire, un contact établi à la main formait pendant 

 H secondes un circuit comprenant une lampe de 

 2 volts et un accumulateur. I,a lampe était lixée à l'in- 

 térieur du galvanomètre, éclairait la fente du châssis 

 photographique, et donnait sur la courbe une droite. 

 La courbe ainsi obtenue est très bonne, surtout aux 

 environs de la totalité; à ce moment, le rebroussement 

 est très net, ce qui prouve la sensibilité de la cellule 

 et son ]ieu d'inertie, étant donnée la durée extrême- 

 ment courte du phénomène. Cette année, vu les graves 

 événements aciuels, M. Ancel s'est contenté de faire le 

 21 août une observation analogue à celle de 1912, avec 

 le même matériel, légèrement simplifié en raison du 

 temps nuageux. L'héliostat avait été supprimé, et la 

 cellule était directementéclairée par les rayons solaires, 

 assez, rares du reste ce jour-là. Les tops horaires par 

 pointés lumineux, au lieu d'être donnés par les signaux 

 horaires de la Tour Eiffel, étaient obtenus à l'aide d'une 

 ]iendulH électrique à contact; le circuit de la |ietite 

 lampe était ainsi fermé automatiquement au moment 

 voulu. La courbe obtenue est peu intéressant'^', en rai- 

 son des variations continuelles de luminosité provoquées 

 par le passage des nuages devant le Soleil. Néanmoins, 

 l'allure générale de la courbe donne une idée appro- 

 chée du phénomène. Il est à souhaiter que de telles 

 observations puissent être reprises lors des prochaines 

 éclipses, car elles permettraient avec des appareds pré- 

 cis, outr(> l'enregistrement photométrique, l'enregis- 

 trement et la mesure exacte de la durée de la totalité. 



SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LOINDRES 



Comiininications reçues pendant les vacances. 



M.M. A. Parker et A. 'V. Rhead. : Les vitesses des 

 Ihiinmes dans /es niélaiir/cs rie iiiétiiane et d'air. Les 

 auteurs ont déteiTiiiné les vitesses des flammes dans 

 des mélanges de Cil' et air en diverses proportions, à 

 diveis points de tubes de verre, de cuivre, de fer et de 

 plomb de :>,'■> centimètres de diamètr*. Comme indica- 

 teur de llamme, on employait des bandes minces 

 d'alliage de Wood iF. 12"), tendues a\i travers des tubes; 

 ces ponts métalliques étaient reliés électriquement à 

 un aimant, commandant un style sur un tambour 

 tournant, l.a propagation de l'extrémité ouverte vers 

 l'extrémité close a lieu en trois périodes : dans la pre- 

 mière, la llamme se meut avec une vitesse constante et 

 nnifoime; dans la seconde, on observe des mouve- 

 ments vibratoires et une augmentation soudaine de 

 vitesse; dans la troisième, la vitesse revient à une 

 valeur uniforme quand la tlamme approche de l'extré- 

 mité close. Dans des tubes de même diamètre, la 

 vitesse est moindre lorsque la substance possède une 

 haute conductibilité calorifique. Le mélange le plus 

 explosif, contenant 10 °/o de méthane, présente une 

 vitesse initiale de 7fl centimètres par seconde. La 

 vitesse diminue quand la proportion de CH* varie en 

 plus ou en moins; elle tombe à poui- 4,5 ou t.'î,! °/<, 

 <le méthane. — MM. H. B. Dixon, L. Bradshaw et 

 C. Campbell : L'allinnage des gaz par compression 

 adialjalKpic. I. Analyse pliolographique de la flamme. 

 Les gaz, contenus dans un tube de verre, sont com- 

 primés par un piston et les llammes pioduites sont 

 photographiées sur une pellicule se déplaiant rapide- 

 ment. Les fdiotographies montrent : lt> que le piston ne 

 s'arrêl'^ |ias au moment où les gaz atteignent leur point 

 d'inflamiiiation, mais au moment où l'on enlève la 

 piession; 2" que la nature de la tlamme dépend en 

 partie d(; la vitesse de compression du piston; .3" riu'il 

 ne se produit pas de violentes ondes de compression, 

 romnie dans l'allumage par étincelle; 4° que les 

 mélanges explosifs de gaz ne détonent |)as quand on 

 Jes allume par compression adiabati(iue et que le point 



d'iutlammalion réel n'est pas synchrone avec l'appari- 

 tion de la llamme. — MM. H. B. Dixon et J. M. 

 Crofts : L'allumage des gaz par compression adiaba- 

 lique. IL Les points d' inllammation des mélanges con- 

 tenant le gaz électrolytique. Les auteurs ont déterminé 

 les points d'inllammation par compression adiabatique, 

 suivant les indications de Xernst. Le point d'inflam- 

 mation du gaz tonnant est de o26". L'addition d'un 

 excès d'tl abaisse le point d'inflammation jusqu'à ce 

 que la limite d'intlammabilité soit atteinte, ce qui est 

 contraire aux résultats de Falk. L'addition d'azote ou 

 d'hydrogène élève progressivement le point d'inflam- 

 mation et agit apparemment comme un gaz inerte. 

 Dans le premier cas, le point d'inflammation peut être 

 calculé par la formule î''n ;= {52G -j- 11 .v)°, où .v est le 

 nombre de volumes de N ajoutés à trois volumes de 

 gaz tonnant, le mélange étant noté : 2H' -j- 0' -|- .vN*. 

 Pour le second mélange, SW -j- (I- -|- .vH-, le point 

 d'inllammation est dminé par la formule ;°H = (.i26 

 -(-18 Al". La limite d'intlammabilité est atteinte pour 

 le mélange contenant 14 volumes de gaz ajouté à 

 3 volumes de gaz tonnant. — M. A. J. Daish : L'action 

 lie LICI concentré l'roid sur l'amidon et le mallose. 

 Dans l'hydrolyse de l'amidon par HCl fumant froid 

 (0 = 1,21), il est probable qu'il se forme, comme avec 

 les enzymes diastasiques, successivement de l'amidon 

 soluble, deia dextrine et du maltose, mais ces stades 

 se suivent si rapidement qu'au bout de cent trente- 

 cinq minutes 86 °/o de la quantité théorique de dex- 

 trose a été formée. Le maltose est hydrolyse en dex- 

 trose beaucoup moins rapidement que l'amidon 

 lui-même, de sorte que, quoique HCl fumant décom- 

 pose très rapidement l'amidon en maltose, la produc- 

 tion du dextrose est limitée par la vitesse d'hydrolyse 

 du maltose. Contrairement à l'opinion de Willstfetter 

 et Zerhmeister, quand le dextrose est dissous dans llCl 

 concentré, il y a une légère action synthétique, même 

 en présence de I " „ de sucre, ce que montre l'aug- 

 mentation graduelle du pouvidr rotatoire spécifique. 

 L'étude polarimétrique montre que le coefficient de 

 vitesse de l'action de HCl fumant sur le mallose est 

 pratiquement constant pendant loute la réaction 

 (0,0103 à 0,OtOOl; l'action est pratiquement monomo- 

 léculaire. Avec l'amidon soluble, le coefficient de 

 vitesse .s'élève constamment pendant l'hydrolyse (0,001^: 

 à 0,0063). Ces résultats sont analogues à ceux qu'on a 

 observés avec les enzymes. — M. B. M. Jones : La dis- 

 sociation du trioxyde d'azote gazeux. L'auteur a déter- 

 miné la densité de vapeur du trioxyde d'azete sec à 

 une série de températures et de pressions variant dt? 

 15° à 139° et de 106 à 818 millimètres. Les densités 

 obtenues varient de 35,07 à 24 (11=^1). Les nombres 

 trouvés concordent parfaitement avec l'hypothèse que 

 le trioxyde d'azote « sec >■ se dissocie suivant l'équa- 

 tion : N'0«^]N=0"-f N0»-1-N0, la dissociation étant 

 à peu près complète à 140°. L'auteur a calculé la con- 

 stante de dissociation à diverses températures. — 

 M. E. Ch. Grey : Bcterminalion volumélrique du car- 

 houe dans les substances ali/dialiques par voie humide. 

 La méthode est basée sur l'oxydation de la substance 

 par le bichromate de K et l'acide phos|diorique en CO* 

 ou en un mélange de CO et d'acide acétique. CO- est 

 mesuré et l'acide acétique est distillé du fluide résiduel 

 et titré avec la baryte N 30. La méthode donne des 

 résultats exacts. (Juand la substance est oxydée quan- 

 titativement en CO-, il suffit d'en prendre 2 à 3 centi- 

 grammes: mais, pour déterminer l'acide acétique, il 

 en faut au moins 1 décigramme. L'acide acétique est 

 formé parles substances contenant un groupe méthyle 

 dans la chaîne; la méthode donne donc sinmltané- 

 ment quelque indication sur la constitution de la 

 substance. 



Le Gérant: A. Maretheux. 

 l'aria. — L. Maretueux, imprimeur, 1, rue Cassette. 



