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ACADÉMIES ET SOCIETES SAVANTES 



fait rare, sinon iiuonnue. dans la série aliiiliati(nie. 



— MM. H. Bradbury et Ch. 'Weizmann : Quelijues 

 homuloguts de t'alizitrine. La condensation de l'anhy- 

 dride liéniipiniqiie avec l'o-xylène lournit l'acide diliy- 

 droxy-2-xyloyll)enzoi<iue, F. 238°, qui conduit à lu 

 formation de deux diiuétliylalizarines, cristallisant en 

 aijfuilles jaunes, F. a'^ô" et F. 198°, la première plus solu- 

 ble dans l'acide acétiiiue. La condensation de l'anhy- 

 dride /(-niéthoxyphtaliijuc avec l'o-xylène fournit deux 

 acides hydroxy-2-xyloyllienzoïques : l'un. F. i>28", con- 

 duisant à une seule liydroxydimcthylantlira<]uinone. 

 aiguilles vert pâle, F. 210"; l'autre, en petite quantité, 

 F. i84°, plus solulde dans le benzène que le premier. 



— M. E.-A. 'Werner : f.a transformation isoniériqiif 

 des mi-lliyisul/ates d ammonium et d'ammoniums sulisti- 

 tués. Jléactiun des aminés sur le sulfate de méllnie. 

 L'auteur a montré antérieurement que le niéthylsulfate 

 d'ammonium peut subir une transformation isoraérique 

 suivant l'équation: NH'CH^'.SO' = NH^'CH^HSOi. Il a 

 reconnu depuis que la propriété de subir cette transfor- 

 mation isoniéri(|ue est commune à tous les métliylsul- 

 fates d'amiuoniums substitués quand le chanj;ement de 

 position d'un atome d'il et d'un groupe méthyle est pos- 

 sible ; elle est représentée par les équations générales : 



NH^H. Me SO' = NH'-R Me. HSO' 



NH-RR. Me SO'=NHRRMe. HSO' 



XHRR R: Me SO' = XRR R Me. HSO'. 



l'our le niéthylsulfate d'ammonium, la transformation 

 est lente jusqu'à 320", rapide au-dessus et complète 

 à 2^5° en i5 minutes. Les èthylsulfates et H-propvIsul- 

 fates ne subissent pas ce changement isomérique. La 

 préparalion simple des divers méthylsnlfates d'ammo- 

 niums substitués par l'action du sulfate de méthyle sur 

 le;; aminés a lieu strictement d'après les équations : 



NH2R-|-Me2SO''= XH2RMe. Me SO' 

 NHR2-|-Me2SOi = NHR2Me. Me SO^. 



Séance du Hl Novembre 1914 



M. C. C. Bissett : Elimination du soufre de l'argent. 

 Quand on ajoute des proportions variables de fer à de 

 l'argent fondu contenant du sulfure d'argent en solu- 

 tion, il se forme du sulfure ferreux, et tout l'argent en 

 combinaison avec le soufre peut être déplacé par le fer 

 s'il est en quantité sudisante; le sulfure ferreux est 

 insoluble dans l'argent. Le cuivre se comporte différem- 

 ment : c'est seulement quand une proportion considé- 

 rable du cuivre s'est alliée à l'argent, que le sulfure est 

 complètement éliminé de la solution ; mais, même dans 

 ces conditions, la couche de sulfure contient encore une 

 bonne quantité d'argent. — M. Al. Rule : l-es pol) sul- 

 fures alcalins. Il . l'olrsulfures de potassium. En faisant 

 agir des proportions variables de soufre sur des solu- 

 tions alcooliques de KOH anhydre pure, on obtient tou- 

 jours le pentasulfure, (|ui a été obtenu à l'état pur, sous 

 forme d'un cora|iosé cristallin rouge orange, fondant 

 vers 220°. En déterminant la quantité de H-S dégagée 

 par l'action <le qviantités variables de soufre sur une 

 i|uantité constante de KII.S, on voit également que le pen- 

 tasulfure est le prdysulfure prédominant en solution. 

 La stabilité des poly sulfures supérieurs parait augmenter 

 avec le poids atomique du métal : le polysulfure de Na 

 le plus élevé stable est le tétrasulfure, tandis que pour 

 K, Rb et Cs le pentasulfure est parfaitement dclini : il 

 est rl'autant moins soluble que le poids atomique du 

 métal est plus élevé. — M. G. Martin : Becherches sur 

 les composés du silicium. \1. L'auteur, en faisant réa- 

 gir, dans un a|>pareil ai)proprié, i5o kilogs de chlore sur 

 environ 5o kilogs de ferro-silieium à 5o°/o, a obtenu faci- 

 lement et à peu de frais :>o kilogs de Si CH, 3 kilogs de 

 Si^ Cl'» jusqu'alors très ditlicile à préparer, 180 grammes 

 de Si' Cl'* et de petites quantités de chlorures supé- 

 rieurs. L'auteur pense que, dans le Si élémentaire et les 

 siliciures métalliques, les atomes de Si sont directement 

 unis en chaînes et <|ue la premièrejaction du Cl n'est pas 



de briser immédiatement ces chaînes, mais de produire 

 d'abord des composés chlorés complexes contenant en- 

 core des chaînes d'atomes de Si directement chlorés. 

 Ces chlorures conq)lexes sont attaqués par un excès de 

 chlore et se décomposent en chlorures simples, Si Cl' 

 n'étant pas le premier produit de chloruration, mais 

 plutôt le dernier. L'hypothèse inverse de Gattermann 

 et Weinlig est erronée, car aux basses températures uti- 

 lisées Si n'agit pas sur Si t^l' pour produire des quan- 

 tités appréciables de Si^ Gl'^. — M. D. H. Peacock : 

 Les puui'oirs rotatoires, réfraclivités et tolumes mulécu- 

 laires de solution de la cinchonicine et de quelijues-uns 

 de ses dérivés. L'auteur a déterminé les pouvoirs rota- 

 toires, les réfractivités et les volumes moléculaires de 

 solution de la cinchonicine et de quelques dérivés à 

 20" dans l'alcool et dans l'acétone, en vue de voir s'il 

 existe (juelques relations entre ces propriétés. Comme 

 pour la butylaniine secondaire, l'introduction du groupe 

 />toluèncsnlfonyliiiue abaisse considérablement le pou- 

 voir rotatoire. L'introduction du groupe picrylique 

 dans la cinchonicine provoque un changement du 

 signe de la rotation, en même temps que la grandeur de 

 cette rotation devient considérable. 



SOCIÉTÉ ANGLAISÉ DE CHIMIE 

 INDUSTRIELLE 



Section de Londriïs 



Si'aiicc du 7 Décembre 1914 



M. W. R. Schoeller : Réduction des oxydes d'anti- 

 moine et de bismuth parleurs sulfures. L'auto-réduction, 

 ou libération d'un métal par action de son oxyde sur 

 son sulfure avec dégagement de SO-, a été appliquée sur 

 une grande échelle dans la métallurgie du enivre et du 

 plomb. Pour l'anlimoine. on ne possède que des indica- 

 tions contradictoires. L'auteur a reconnu que Sb- O'' et 

 .Sb- S-', fondus ensend)le dans un courant de CO-, for- 

 ment de l'antimoine métallique et SO'- (il en est de même 

 de Sb'- O', qui est d'abord réduit en Sb'-' O-'). La réaction 

 a lieu en présence d'un excès d'oxyde ou de sulfure; elle 

 est rapide aux hantes lempcratures, mais jamais com- 

 plèteàcause de la volatilisation du sulfure et de l'oxyde 

 dans le courant gazeux. Il ne se forme pas d'antimoine 

 métallique si le mélange oxvde-sulfure est fondu dans 

 un creuset sous une couche de sel. Le sulfure et l'oxyde 

 de bismuth réagissent de même, soit dans un courant de 

 GO-, soit sous une couche de sel foudu ; le dégagement 

 de SO- commence déjà à très basse tcnqiérature et en 

 chaull'ant davantage des globules de lii métallique se 

 rassemblent bientôt. Le rendement en métal est de 

 go "/il de la théorie; il se forme à côté im peu de sulfate 

 basique de bismuth. — M. E. 'V. Evans : /.'élimination 

 du sulfure de carbone du gaz d'éclairage. Ce\.\e éWnùna- 

 tion a lieu en général soit par l'action d'acalis ou d'alca- 

 lino-terreux avec formation de thiocarbonates, soit par 

 l'action d'aminés aromatiques, avec formali(m de Ihio- 

 carbanilides ou de thio-urées. L'auteur a spécialement 

 étudié un troisième procédé, quiconsiste dans la dccom- 

 [losition par la chaleur vers Itbo'en présence d'li.\di(igène 

 et d'un catalyseur, suivant l'équation : 



GS'i f 2H2 = G-|-2lPS 



Le gaz doit èlre |)réalablement débarrassé de II'-' S; 

 la ponce palladinée on platinée, le fer, le nickel, le cobalt, 

 le cuivre linemcnt divisés, sont d'excellents catalyseurs. 

 L'auleur décrit une grande installation,capable de trai- 

 ter |5 millions de pieds cubesde gazparjour, construite 

 sur ce principe à East tjrecnwich; la substance de con- 

 tact est formée par une brique très poreuse, imprégnée 

 de nickel réduit du chlorure. Lorsque cette substance 

 s'alfaililit, elle est revivifiée en faisant passer un courant 

 d'air à basse température. 



Le Gérant : Octave DoiN. 

 Sens. — Inip. Levi':, 1, rue de la Bertauche. 



