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ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



une courbe carractéristique.) Pendant les i5 premières 

 minutes, les pertes de poids, qui atteignent environ les 

 2/3 du total, sont proportionnelles aux temps. A partir 

 de ce moment, la masse devient spongieuse, l'évapora- 

 tion ne se fait plus par une surface plane, mais dans une 

 multitude de petits espaces, de grandeur à peu près 

 invariable, et dont le nombre est proportionnel à la 

 masse du liquide. La vitesse d'évaporation est alors 

 proportionnelle à cette masse, c'est-à-dire que les pertes 

 de poids décroissent en progression géométrique quand 

 les temps croissent eu progression arithmélique. La 

 courbe admet une asymptote parallèle à l'axe des temps. 

 Pour calculer l'ordonnée de l'asymptote, qui mesure 

 l'extrait sec, il sullira de peser du lait ayant déjà perdu 

 par évaporalion -i/'i de son poids, puis de déterminer 

 les pertes de poids subies deux fois de suite en 4 minu- 

 tes, par exemple, et enlin d'appliquer une fornmle con- 

 nue. Les méthodes ordinaires exigent un chauffage de 

 8 heures à l'étuve ou au bain-marie. 



SOCIÉTÉ CHIMIQUE DE FRANCE 

 Séance du 20 Février 1P15 



M. A. Brochet : Sur ta réduction calalytique de 

 l'indigo (voir p. igi)- — M. V. Auger : Sur les iodures- 

 soufre. L'auteur a étudié le couiposé du soufre et de 

 l'iodure stannique. Ces deux corps s'unissent dans la 

 proportion Snl'-j-aSS et le produit formé cristallise 

 d'un mélange de chloroforme et sulfure de carbone, en 

 prismes monocliniques rouges fusibles à g^". On peut 

 obtenir, avec des quantités variables de soufre, des 

 cristaux mixtes renfermant de o à i6 atomes de soufre; 

 au delà de cette proportion, le soufre cristallise à l'état 

 pur parmi les cristaux rouges de Snl'.aS'. Le bromoio- 

 doforme HCBrl- fournit, en solution sulfocarbonique, 

 en présence de soufre, le composé HCBrl'-.3S*', le brome 

 jouant ainsi le même rôle que l'iode, en attirant à lui S*. 

 Il faut un temps assez notable pour que cet arrangeuient 

 moléculaire se produise, car, si l'on refroidit rapidement 

 une solution concentrée des composants, ils cristallisent 

 à part, et ce n'est qu'au bout de plusieurs jours qu'a()- 

 paraisscnt les cristaux du bromo-iodure-soufre. — 

 M. M. Sommelet : Sur la tmnsfomiatiun de la henzyl- 

 amine en aldéhyde henzoique. L'auteur a indiqué précé- 

 demment que le ehlorobenzylate d'hexamétliylène- 

 tétramiue se décompose au contact de l'eau bouillante 

 avec production il'aldéhyde benzoïque : 



C6Hi2N'.(:'''H'(:iI-'Cl— >C6H3.CHO 



Il était vraisemblable que cette transformation s'effec- 

 tuait avec production transitoire de benzy lamine et sous 

 l'influence de l'altlcliyde Corniique susceptible de prendre 

 naissance au cours de l'iiydrolyse du ehlorobenzylate; 

 des recherches antérieures (/>»//. (/i), t. XIII, p. io85) 

 conlirment cette opinion, car, en chaullant en i)ropor- 

 tions convenables un mélange de benzylaminc, de 

 chlorhydate de benzylamine et d'aldéhyde formique, 

 en présence d'alcool à 8o'Vo. à une teuipérature de io5- 

 110", on donne lieu à la production d'aldéhyde ben- 

 zoïque qui se forme avec un rendement voisin de3o";'f, 

 du rendement théorique. L'étude approfondie de cette 

 réaction conduit à n-connaitre parmi ses produits, en 

 dehors de l'aldéhyde benzoïque, l'ammoniaque et les 

 trois métliylanilnes et, à côté de la benzxiamine non 

 transformée, ses dérivés mono-et diméthylés. La mise 

 en liberté d'ammonla(iue aux dépens de la benzylamine 

 permet d'envisager la formation de l'aldéhx de benzoï(iue 

 comme résultant d'une déshydrogénation de la benzyla- 

 mine conduisant tout d'abord à la benzylidène-imlne, 

 susceptible de s'il vdrolyser elle-même par la suite : 

 C'II '.CH^.NH-' — -,- C'II ■'.Cil - NH — > C4I-.CHO + NIi:' 



Les méthylaniines ne seraient, au moins pour une 

 part, que des produits secondaires de la méthylation de 

 l'ammoniaque ainsi formée sous l'influence de l'aldéhyde 

 formique. Quel serait, dans cette hypothèse, le réactif 

 dont l'action désliydrogénante se porte ainsi sur la 

 benzylamine? C'est probaljlement la métliylènebenzx la- 

 mine CH- : N-CH'^-C''II'', cpil, présente dès le début de la 



réaction, provoque au premier moment, en se transfor- 

 mant en méthylbenzylamine, le départ d'hydrogène aux 

 dépens de la benzylamine. 



SOCIÉTÉ ROYALE DE LOiNDRES 



Séance du 4 Février 1915 



Sciences physiques. — M. A. Powler : In nouveau 

 t) pe de séries dans le spectre de hnndes associé â l'hélium. 

 Le spectre de bandes associé à l'hélium, tel qu'il a été 

 décrit par Curlis et Goldstein, renferme des bandes avec 

 des tètes simples et des bandes avec des têtes doubles. 

 Une analyse préliminaire de ce spectre a conduit l'au- 

 teur aux conclusions suivantes: i° Les doublets ne sui- 

 vent j)as la loi ordinaire des spectres de bandes, mais 

 ils peuvent être disposés en deux séries du type jusqu'à 

 présent exclusivement associé aux spectres de lignes, 

 et ils peuvent être représentés par les formules usuelles 

 avec la constante de Rydbcrg. On a identilié g bandes 

 dans la série principale et 4 dans la série secondaire 

 plus faible . 2* Les deux séries peuvent être mises en 

 relation avec les séries principale et difl'use dans le cas 

 des spectres de lignes, mais la relation usuelle entre 

 ces séries n'est pas clairement indiquée et on n'a pas 

 encore trouvé d'équivalent de la série forte. 3" Les sépa- 

 rations des doublets ne s'accordent pas avec celles qui 

 sont associées aux spectres de lignes; elles diminuent 

 en progressant dans la série, mais ne s'évanouissent 

 pas à la limite. On n'a trouvé aucune régularité dans 

 l'arrangement des bandes simples. — M. R. T. Mer- 

 ton: /.es spectres du plomb ordinaire et du plomh d'ori- 

 liine radio-active. L'auteur a mesuré les longueurs 

 d'onde de quelques-unes des principalesliguesduspectre 

 du plomb ordinaire et du idomb des résidus de pech- 

 blende. On pouvait espérer trouver de faibles dilTérences 

 de longueurs d'onde, plus spécialement dans le cas des 

 lignes qui appartiennent aux séries de doublets ou de 

 Iriplets, puis(|ue, suivant la théorie de Ilicks, un terme 

 lié au poids atomique entre exactement dans les sépara- 

 lions de ces doublets ou triplels. Aucun écart de l'ordre 

 de ceux qu'on peut déduire de la théorie de Hicks n'a 

 été observé. Les spectres juxtaposés ne présentent 

 aucune difl'érence; les mesures des longueurs d'onde de 

 sejil lignes importantes chez les deux sortes de plomb 

 concordent ào,o3unité près. Llne comparaison spéciale 

 de la ligne/ = 4o58 avec l'interféromètre montre que 

 les longueurs d'onde de cette ligne chez le plomb ordi- 

 naire et le plomb radio-actif sont identiques à o,oo3 

 unité près. — M. A. O. Rankine : lu viscosité de la 

 vapeur d iode. L'auteur a mesuré la viscosité de la 

 vapeur d'iode à quatre températures difféi^entes, s'éten- 

 dant de ii!)" à 247" C. Sa méthode est basée sur la dis- 

 tillation de l'iode d'un récipient dans un antre à travers 

 un tube capillaire étroit dont on peut faire varier la 

 température. L'un des récipients contient de l'iode solide 

 et est porté à 100°; l'autre est immergé dans un mé- 

 lange réfrigérant, de sorte que l'iode <|ui a passé le tube 

 à l'étal de vapeur surchauffée s'y condense, la masse qui 

 a traversé étant déterminée par pesée du récipient, (jui 

 est séparable. Des expériences répétées ont montre que 

 la méthode donne des résultats concordants, qui peu- 

 vent ètie considérés comme exacts à i/a 0/0 prés. L'in- 

 tervalle de températures étudié n'est pas suflisant pour 

 que les résultats permettent d'éprouver la validité de la 

 formule de Sutherland; toutefois, ils ne sont ])as incon- 

 cilialjles avec celle formule. Les valeurs obtenues sont 

 les suivantes : 



Température Viscosité 



124" l- 



I 'JO" 

 205", 4 

 24;",! 



unités C.fl.S. XIO' 

 1,84 



2,u4 

 •2,20 

 2,4o 



La constante de Sutherland serait = 690. 



Le Gérant : Octave DoiN. 

 Sens. — linp. Levi', 1, rue de la Berlauche. 



