J. R. MOURELO. - LA SYNTHESR MINERALE 



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chiiufTcc et de la pression. Nous voyons se former 

 un des coiistiluants du granit dans un milieu 

 liquide, <[iii n'est ([ue le dissolvant d'un des 

 corps qui interviennent dans la réaction. 



De même que pour les méthodes par voie sèche, 

 dont les résultats ont été vraiment nombreux et 

 admirables, nous trouvons ici pareilles dillicul- 

 tés. On arrive à obtenir des corps, qui sont des 

 composés définis chimiquement, cristallisés avec 

 leurs formes propres, lesquels ont leurs repré- 

 sentants dans des espèces minéralogiques; leur 

 identité avec des substances naturelles est com- 

 plète, mais nous ne pouvons pas assurer que le 

 procédé de reproduction que nous avons suivi soit 

 le même que celui que la Nature a mis en œuvre. 



La synthèse de la thénardite (sulfate anhydre 

 de sodium), qui se trouve dans des dépôts salins, 

 à côté d'autres sulfates de sodium hydratés, et 

 de l'espèce nommée glaubérite, est très facile. 11 

 suffit de faire évaporer à 33° la solution saturée 

 de sulfate hydraté, avec dix molécules d'eau, 

 pour en recueillir des cristaux de la thénardite. 

 Dans la Nature, l'eillorescence de la mirabilite 

 peut, elle aussi, la produire; mais il n'est pas 

 possibled'attribuercette origine, parexemple, au 

 grand amas de thénardite très pure, contenant, 

 selon les calculs des mineurs, plus d'un million 

 de tonnes, qui gît, sur du sel gemme, à Villar- 

 rubia de los Ojos dans la province de Ciudad 

 Real; ce n'est pas le seul que nous ayons en 

 Espagne : il y a d'autres dépôts, très riches et 

 abondants, au centre de la Castille, surtout 

 dans les provinces de Madrid et de Tolède. 



Avec la thénardite on trouve d'autres sulfates : 

 la mirabilite, la glaubérite, l'anhydrite, le gypse 

 et parfois l'epsomite. Les gisements reposent 

 toujours sur des couches de chlorure de sodium, 

 et tous ces minéraux salins s'accompagnent d'ar- 

 gile. La thénardite se présente souvent en masses 

 formées de petits cristaux cimentés par du 

 sable fin de la même substance. La couleur en 

 est blanche, bleuâtre, grisâtre et améthyste, à 

 Espartinas et Chinchon, et les cristaux complè- 

 tement transparents, trouvés dans l'argile, ne 

 sont pas rares à Cienpozuelos. Ces gisements 

 salins, si abondants et si riches, sont du plus 

 grand intérêt sous plusieurs aspects : ils sont 

 seulement comparables à ceux bien connus de 

 Stassfurt, dont l'origine a été mise en lumière 

 parles magnifiques travaux de Van't IIolï, et qui 

 est complètement difîérenle de l'origine des 

 dépôts salins de l'Espagne. Au point de vue de 

 la synthèse minérale, le sujet est très intéres- 

 sant, et je me permettrai de l'aborder un jour 

 dans son ensemble et avec des nombreuses 

 expériences. 



Deux hypothèses peuvent être formulées à 

 propos de l'origine ou de la formation possible 

 de la ihc-nardite. Selon la première, elle procéde- 

 rait des eaux marines et devrait être considérée 

 comme un vrai dépôt de sels sodiques et calci- 

 ques dissous : la théorie tombe quand on consi- 

 dère. qu'à l'intérieur de l'Kspagne se trouvent 

 des formations tertiaires, marines ou salines, 

 qui ne contiennent pas de thénardite, ni d'autres 

 sulfates hydratés de sodium ou de la glaubérite 

 (sulfate sodique calcique). 



I^a seconde hypothèse attribue au sulfate an- 

 hydre de sodium deux origines, à savoir : le 

 transport de roches plus anciennes, et l'aspect 

 de certains gisements justifie cette opinion, ou 

 la formation j'/i xitu, par un ensemble de réactions 

 chimiques faciles à comprendre. Nous avons un 

 système formé par le gypse ou l'anhydrite et le 

 chlorure de sodium, au contact de l'argile et de 

 la matière organique. Cette matière organique 

 est, par sa propre nature de composé du car- 

 bone, un réducteur assez énergique pour décom- 

 poser le gypse jusqu'à mettre en liberté le soufre. 

 En même temps, l'oxygène atmosphérique, en 

 présence de l'eau, est capable — et il y en a de 

 nombreux exemples — d'oxyder, avec une cer- 

 taine rapidité, le soufre mis en liberté, en for- 

 mant de l'acide sulfurique, lequel, à son tour, 

 attaque le chlorure de sodium et, comme au la- 

 boratoire, produit du sulfate de sodium ou, de 

 préférence, le sulfate double de calcium et de 

 sodium qui constitue la glaubérite, l'argile favo- 

 risant le contact de l'air et la décomposition 

 subséquente de la glaubérite; il semble même 

 que certains micro-organismes interviennent 

 dans l'opération. 



Des preuves de l'hypothèse ne manquent pas. 

 Une observation de Daubrée démontre la genèse 

 du soufre^ très moderne, par réduction du gypse 

 parla matière organique. I/oxydation du soufre 

 par l'oxygène atmosphérique, à la température 

 ordinaire, en présence de l'humidité et des corps 

 poreux, est un fait bien connu, et on peut le re- 

 produire au laboratoire. La transformation du 

 chlorure de sodium en sulfate, précisément par 

 l'acide sulfurique, est l'opération fondamentale 

 pour fabriquer la soude Leblanc. Du reste, les 

 mêmes propriétés des produits salins naturels 

 aident à expliquer leur origine, parce que, bien 

 que lentement, ils se transforment sans cesse les 

 uns dans les autres, par de continuelles hydrata- 

 tions et déshydratations. 



On voit les masses cristallisées de la thénar- 

 dite avec une poudre subtile, blanche, adhérente 

 à leur surface. Cette poudre est de la même ma- 

 tière que le minéral; mais elle n'est pas formée 



