A. BERTHOUO. - REVUE DE CHIMIE PHYSIQUE 



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en métaiiéon. (>epentlanl, par diUusioii fracticfi- 

 née à travers une cloison poreuse, une sé/jiuation 

 partielle des deux gaz a été réalisée, mais les 

 variations de densité ne sont accompajjinées 

 d'aucun changement dans le spectre lumindux. 

 Le néon et le méta.néon semblent donc consti- 

 tuer un exemple de deux ('"Icmenls isotopes non 

 radio-actifs. 



D'après la règle de Soddy-Kussell, le radium G 

 et le thorium K, qui terminent les séries du 

 radium et <lu thorium, occupent, dans le système 

 périodique, la place du plomb, ce qui est con- 

 forme à l'hypothèse depuis longtemps admise 

 que le plomb, qu'on rencontre toujours dans les 

 minerais radioactifs, est le terme final de la désin- 

 tégration du radium. Or, en prenant comme base 

 les poiils atomiques du radium (22(i) et du tho- 

 rium (2;}2,4), on peut, d'après le nombre des 

 particules « (atomes d'hélium, He = 4) que ces 

 éléments émettent dans leur désintégration, cal- 

 culer les poids atomiques du radium G et du tho- 

 rium E. On trouve ainsi pour le radium G le 

 nombre 206, un peu inférieur à celui du plomb 

 (207,1) et 208,4 pour le thorium E. Il était donc 

 du plus haut intérêt de déterminer le poids ato- 

 mique du plomb conlenu dans des minerais 

 d'uranium pauvres en thorium ou dans des 

 minerais de thorium pauvres en uranium. Ces 

 déterminations, entreprises presque simultané- 

 ment pai' plusieurs chimistes, M. Curie', Lem- 

 bcrt-, Soddy et Hyman', Hcinigschmid et 

 St. Horowitz ' ont confirmé les prévisions. Les 

 valeurs extrêmes ont été obtenues par Soddy et 

 Hyman pour le plomb d'une thorite de Ceylan 

 (Pb = 208,4) et par Hônigschmid et St. Horowitz 

 pour celui de deux minerais d'uranium ne conte- 

 nant presque pas de thorium (20(1, 045 et 206,063). 

 On voit que ces nombres, qui diffèrent de plus 

 de deux unités, concordent très bien avec les 

 valeurs prévues pour le thorium E et pour le 

 radium G. Ajoutons que ces variations du poids 

 atomique ne sont accompagnées d'aucun change- 

 ment appréciable dans le spectre du métal. 



Ces résultats, dont il est inutile de souligner 

 l'importance, induisent à penser que le plomb 

 commun pourrait bien n'être qu'un mélange de 

 plusieurs éléments isotopes. Si cette conclusion 

 est justifiée et s'applique à d'autres éléments, il 

 faut cependant admettre que, dans presque tous 

 les cas, l'un des isotopes se trouve en quantité 

 très prépondérante. On s'expliquerait ainsi très 



1. Comptes rendus, l. CLVIII, |i. 11)76. 



■1. J. Amer. Cliem. Soc., t. XXXVI, p. 1329. 



3. /. Ckem. Soc, t. CV, p. 1402. 



4. Comptes rendus, t. CLVIU, p. I"il6. 



simplement le fait si remar([uablc, et qui a déjà 

 tant préoccupé les ciiimistes, (jue les poids ato- 

 miques, sans être des tnultiples exacts de celui 

 (1(^ riiydrogènc, s'en écartent généralement peu. 

 Une autre explication, (jui n'exclut pas la précé- 

 denle, a été proposée par Svs'inne*. Elle repose 

 sur une couséciuence du principe de relativité, 

 d'après laquelle l'énergie possède une masse. 

 Dans la désintégration radioactive de la matière 

 qui est accompagnée d'une perte considérable 

 d'énergie, le principe de l'invariabilité de la 

 masse serait en défaut. Le calcul indique que, 

 dans la ti'ansformation de l'uranium en plomb, 

 la masse subit une déperdition de 0,023 "/„. Si 

 ces variations paraissent insullisantes pour ex- 

 pliquer à elles seules les écarts à la loi de Prout, 

 elles ne sont cependant pas négligeables. 



On sait que Rydberg- est arrivé, il y a plu- 

 sieurs années, après de longues recherches, à la 

 conclusion qu'il est impossible d'exprimer les 

 propriétés des éléments en fonction de leurs 

 poids atomiques, mais qu'il faut choisir comme 

 variable indépendante le nombre atomique qui 

 indique le rang de l'élément dans le système pé- 

 riodique. Les faits que nous venons d'exposer 

 conduisent, avec une précision toute nouvelle, à 

 la même conclusion. Mais une question se pose 

 naturellement : quelle est, au point de vue ue 

 constitution de l'atome, la signification de ces 

 nombres atomiques qui déterminent exactement 

 les propriétés des éléments? Cette signification, 

 il y a peu de temps, échappait complètement. Les 

 travaux théoriques de van den Broek, de Soddy, 

 de Rutherford et les recherches expérimentales 

 de plusieurs savants, en particulier de Moseley, 

 ont apporté sur cette question une lumière inat- 

 tendue. 



Quand des rayons X rencontrent la surface 

 d'un cristal, ils ne sont réfléchis, en suite de 

 phénomènes d'interférence comparables à ceux 

 qui se produisent dans la réflexion de la lumière 

 par une lame plan-parallèle, que sous des an- 

 gles e, qui satisfont à la relation 



rt). = 2(f sine, 



où d est la distance entre deux plans réticulaires 

 parallèles à la surface réfléchissante et n un 

 nombre entier qui exprime l'ordre de l'interfé- 

 rence. Les rayons X donnent ainsi par réflexion 

 des spectres qui ont été obtenus d'abord par 

 Barkla, W.-H. et \\ .-L. Bragg et que Moseley et 



1. Phys. Xeit., t. XIV, p- 145. 



2. Les leteurs de celte Revue connaissent la nouvelle clas- 

 sification des éléments, proposée récemment par Rydberg 

 (Kev. gén. Se, t. X.XV, p. 734; 1914). Voir aussi J. Chim. 

 phys., t. XII, p. 585. 



