L. BRUNHT. 



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chaque sdimnctet au contre du cube (fiff. 10 c). La 

 ilistance des plans (lOO), eu supjxisatit les liirures 

 réduites à la même échelle, est la même dans les 

 trois systi'mes : df„„^a. La distance des plans 

 (MO) est la même dans les l" et 2' systèmes : 

 d,f„ = (i\2; mais dans le 3" système, elle est de- 

 venuedouble : df,„^=2ti\2. Enfin la distance des 

 plans (111) est la môme dans le l'^ et le 2'' systè- 

 mes : r/f, Il j //\ .'! : mais dans le 2' elle est deve- 

 nue le double: d^ ^zz 2a\3. 



Comparons ces valeurs avec les résultats des 

 mesures. Pour KCl,on a, en prenantles réflexions 

 de premier ordre sur chaque plan : 



1 1 



"(11(1 "idi 



1 



-, — = sin .■■)0,22 : sin 7°, 30 : sinfl",05 



=: 0,0910 



= 1 

 = 1 



; 0,1272 

 1,40 



s/2 



: 0,1570 

 : 1,74 



:V'3 



KCl possède donc la symétrie du réseau cubique 

 simple. 



Pour NaCl, si l'on choisit les reflexions les 

 plus fortes, on arrive à la même conclusion; 

 mais, si Ton adople les réflexions du 1" ordre, 

 on a : 



1 1 1 



JT — : 7 — :-f — = sin 5", 9 : sin 8°, 25 : sin 5',1 



" 4 11(1 "n(i "m 



= 1 : V 2 : v3/2 



NaCl posséderait donc la symétrie du réseau cu- 

 bique à faces centrées. 



Comment concilier ces résultats avec l'isomor- 

 phisme bien connu de tous les sels de la série 

 des halogénures alcalins. L'explication la plus 

 plausible, due à M. Bragg, consiste à admettre 

 que la dilTraction des rayons X est le fait non de 

 la molécule, mais de l'atome, et qu'un atome dif- 

 fracte d'autant plus qu'il est plus lourd. Quel est 

 donc le t,noupement des atomes de métal et d'ha- 

 logène qui, tout en étant commun aux sels iso- 

 morphes ci-dessus, rendra compte de la difTé- 

 rence de leurs spectres. En distinguant par des 

 points blancs et noirs les deux espèces de cen- 

 tres de diffraction, .M. Bragg est arrivé à l'ar- 

 rangement de la figure 11, caractérisé par le fait 

 que : l" il contient un nombre égal de points 

 blancs et noirs; 2° l'arrangement des jioints 



blancs et noirs, pris ensemble, est celui du ré- 

 seau cubique simple; 3" l'arrangement des points 



U^^^^r 



Vie- 11- 



St/ miurc Jes hulnifèrlttres alralins. 



noirs seuls et des points blancs seuls est celui 

 du réseau cubique à faces centrées. 



Lorsque les centres blancs et noirs deviennent 

 identiques, le réseau devient celui du type cubi- 

 que simple. C'est le cas pour KCl, les poids ato- 

 miques de K (39) et de Cl (35,5) étant siiflisam- 

 nient voisins pour que les atomes deviennent à 

 peu près identiques au point de vue de la dif- 

 fraction. Pour XaCl, au contraire, la disparité 

 des poids atomiques (23 et 35,5) laisse subsister 

 les deux systèmes de centres, qui ont tous deux 

 la symétrie du cube à faces centrées. 



L'études des spectres des divers ordres de ce 

 dernier cristal confirme encore ce point de vue. 

 La figure 12 représente l'arrangement diagram- 

 matique des atomes dans les trois plans de ré- 

 flexion : les plans (100) contiennent des atomes 



(100) 



(110) 



(III) 



N.CI MCI NaCt NaCl toCl (taCl NaCl 



Na a Na Cl Ni 



l'ig. 12. — . Arrangement des atomes dan$ tes trnis titans 

 (1(10), (110) e< (111) de .\aCl, 



des deux sortes Na et Cl à la distance o: les plans 



(110) de même, mais leur distance est a\2 ; enfln 

 les plans (111) sont de nature différente : ils con- 

 tiennent alternativement soit des atomes de Na, 

 soit des atomes de Cl, et la distance de deux plans 

 semblables est de 2r//v3- 



Les deux premières séries de plans donneront 

 une réflexion normale, ce qui est bien le cas 

 (iîg. 9). Mais la réflexion produite par les plans 



(111) contenant des atomes de Cl sera troublée 

 par celle des plans (111) contenant les atomes 

 plus légers de Na ; l'effet de ces derniers sera 

 d'affaiblir tous les spectres d'ordre impair (l'f, 

 3«..), par rapport aux spectres d'ordre pair (2'..) 

 Si les atomes de Na étaient assez légers pour 



