688 



L. BRUNET. — RAYONS X ET STRUCTURE CRISTALLINE 



pyrite de fer ifig. 20), qui présentent une dispo- 

 sition plus compliquée que tous les précé- 

 dents. 



Les spectres du l''"' ordre, bien marqués, se 

 présentent, pour le rayon principal du rhodium. 



i'ig'. 2U. — Sc.'ié/ita det^ ^ptcLits de la pyrite de fer. 



SOUS les angles de 13», 18", 1 et 11°, 7, dont les 

 sinus sont dans le rapport i : \ 2 : v'3/2, caracté- 

 ristique du réseau cubique à faces centrées. Le 

 calcul habituel montre alors qu'une molécule de 

 FeS- est associée à chaque point du réseau. L'ar- 

 rangement le plus simple consiste à placer des 

 atomes de Fe à quatre des huit sommets du pe- 

 tit cube élémentaire et un atome de soufre au 

 centre de chaque petit cube. Mais cette disposi- 

 tion ne suffit pas à rendre compte des particu- 

 larités du spectre. Déplaçons les atomes de sou- 

 re de quantités égales le long d'un des axes 



21 — Structure de la pyrite de fer. — La moitié posté- 

 rieure du culie a été déplacée vers la droite pour rendre la 

 ti^ure plus claire. 



ernaires du cube élémentaire ; les trois autres 

 axes ternaires disparaissent, mais celui-ci per- 

 siste, ce qui suffit à n<aintenir la symétrie cubi- 

 que. On obtient une structure semblable à celle 

 de la figure 21 (on a fait glisser sur la droite la 

 moitié postérieure du cube, afin de rendre la 

 disposition des atomes plus apparente). 



Quelle doit être la position exacte des atomes 

 de soufre? L'examen du spectre (100) permet de 

 la déterminer approximativement. Dans ce spec- 

 tre, le 1" ordre est prononcé, le 2° et le 3« trop 

 faibles pour être décelés, le 4« et le 5« aisément 

 mesurables. Les atomes de fer se trouvent sur 

 des plans (100) dont la distance est la longueur 

 de l'arête du cube élémentaire et les atomes de 

 soufre sont sur des plans intermédiaires. Si la 

 distance entre les plans Fe et S était f/,,„|/4, les 

 plans S tendraient à détruire le spectre de 2" or- 

 dre; si cette distance était rf,„„/6, ils tendraient 

 à détruire le 3" ordre. Comme ces deux alterna- 

 tives se produisent, la distance doit être d^^Jô. 

 L'atome de S doit donc être déplacé le long 

 de la diagonale du cube élémentaire jusqu'à ce 

 qu'il la divise dans le rapport 1 : 4, et, d'après 

 l'examen des spectres (111), ce déplacement doit 

 avoir lieu vers le coin vide, à l'opposé de l'atome 

 de fer. 



La disposition des plans parallèlement à (100), 

 (ilO), (1111 est donnée parla figure 22, beaucoup 



■oio) 



l'I^. 22. — Arrangement des atomes dans lea plans principaux 

 de la pyrite. 



plus compliquée que toutes les précédentes; 

 mais le calcul des intensités des réflexions se fait 

 par la même méthode que précédemment, ex- 

 cepté qu'il y a ici plusieurs vecteurs au lieu de 

 deux. La ligure 20 indique les unes au dessous 

 des autres les intensités observées et calculées. 

 La concordance est très satisfaisante. 



MM. Bragg ont appliqué avec succès leur mé- 

 thode à plusieurs autres cristaux : Cu, KBr, Kl, 

 PbS, ZnO, CaF-, S, quartz, etc.. Mais nous pen- 

 sons en avoir dit assez pour montrer les résultats 

 qu'elle peutdonner et la lumière brillante qu'elle 

 projette sur l'architecture interne des milieux 

 Cl islallisés. 



Louis Brunet. 



