ACADÉMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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probablement dû ii une dilTih-enco île structure entre 

 l'acide et son sel. — M. F. W. Gray pn'sente un calo- 

 rimètre adiabalii|ue, pourvu d'un manchon rempli 

 d'eau dont la température peut ètn- modiliée à volonté 

 de façon, à prévenir tout rayoniieiniMit vers l'intérieur 

 du calorimètre ou de celui-ci vers l'extérieur. — 

 MM. M. J. Burgess et R. 'V. 'Wheeler ont distillé la 

 liouille dans un vide élevé à basse température. L'ne 

 partie de la houille commence à se décomposer à 3oO". 

 Parmi les tsnz dégagés, qui ont été fractionnés au moyen 

 !•■ l'air liquide et de CO- solide dissous dans l'éther, 

 Ml a trouvé le propane elle butane. — MM. D. T. Jones 

 ■ 1 R. 'V. 'Wheeler ont e.xamini' les produits li(|uides 

 ubtenus dans la distillation pri'cédente, qui sont 



I constitués par des hydrocarbures non saturés léthylé- 

 niques", des naplitènes, des paraKines, des phénols 

 « lésolset xylénols) eldes honiolocuesdu naphtaléne ; 

 !■• lienzéne, l'anthracène et les hydrocarbures aroma- 



1 tiques solides faisaient défaut. Les auteurs admettent 

 la préexistence des paraflines dans la houille à l'état 

 de groupes alkylés liés chimiquement à des groupes 

 non alkylés. — M. H. Krall, en chautîant le carbonate 

 de guauidine pendant trois heures à 180", a obtenu, à 



• côté de l'amméline, une substance isomère avec la 

 mélamine et qu'il nomme isomélamine. Klle cristallise 

 de l'eau eu prismes mal définis; elle est isoraérisée en 

 mélamine par les acides forts. A -200°. elle décrépite en 

 ■ passant à la forme plus stable. — M. F. G. Pope montre 

 quelarésorcinol-benzéine, préparée suivant la méthode 

 de Doebner, consiste essentiellement en 3-hydroxy-O- 

 phényKluorone. — M.M. A.E. Dunstan, F. B.Thole et 

 P. Benson ont déterminé la viscosité de 93 composés 

 appartenant aux séries homologues des acides gras, 

 des alcools, des éthers méthyliques et éthyliques des 

 acides gras et des éthers du méthyléthylcarbinol, de 

 l'hexane-, de Iheptane-, de l'octane- et de l'undécane- 

 ,';-ol. Dans chaque série, le logarithme de la viscosité 

 est additifdans certaines limites. — M.M. G. T. Morgan 



' et J. Reilly ont préparé une série de sels de 3 : 5- 

 diméthylpyrazol-4-diazonium et leurs dérivés azoïques. 



— M. D. Segaller a étudié l'inlluence de divers sol- 

 vants sur la vitesse de réaction entre le phénate de 

 soude et certains iodures d'alkyle. Cette influence est 

 très grande, mais il n'y a pas de rapport entre la 

 constante diélectrique clu solvant et son influence. — 

 MM. Al. Rule et j. S. Thomas ont fait réagir sur 

 l'hydrosulfure de sodium anhydre en solution alcoo- 

 lique clés quantités de soufre correspondant aux di-, 

 tri-, tétra-, penta- et hexa-sulfures. On n'obtient, par 

 concentration, un produit homogène qu'avec les pro- 

 portions correspondant au tétrasulfure, qui cristallise 

 en cubes brun-jaune. Le disulfure a été obtenu en 

 réduisant les solutions de tétrasulfure avec INa métal- 

 lique; c'est une poudre microcristalline jaune clair. 



— MM. J. C. Gain et J. L. Simonsen ont préparé les 

 nitro-acides dérivés des acides 2 : 3-diméthoxyben- 

 zoïque et i-méthoxyphtalique. — .MM. G. G. Hender- 

 son et I. M. Heilbron montrent qu'on peut facilement 

 distinguer le bornéol del'isobornéol au moyen de leurs 

 /)-nitrobenzoates; ils cristallisent de l'alcool, le premier 

 en petites tables lustrées, F. 137", le second en fines 

 aiguilles, F. 129°. — MM. 'W.-J. Pope et J. Read ont 

 reconnu que les isomères a et '^ de la 2 : ii-diméthyl- 

 pipérazine sont en réalité les isomères trans et cis. — 

 .\I. H. K. Sen-Gupta a obtenu, en o.xydanf par l'acide 

 chromique les anhydrides des 1 : 1-dihyilroxydinaph- 

 lyldialkylméthanes, des composés cobués cristallisés 

 dont il étudie la constitutiiin. — M. Al. Flecka reconnu 

 que les propriétés du thorium et de l'uranium à l'état 

 iiuadrivalent sont très analogues ; toutefois, ils restent 

 chimiquement distincts et separables. — M.M. A. Holt 

 et N. M. Belt ont étudié le système xylène-alcool-eau, 

 en particulier le déplacement du xyîène de ses solu- 

 tions dans l'alcool par addition d'eau. - M. F. D. 

 Chattaway donne une nouvelle explication de la for- 



•ination d'acide formique et d'alcool allylique dans 

 l'action de l'acide oxalique sur le glycérol. 



ACADÉMIE DES SCIENCES D'AMSTERDAM 



Séance du 27 Décembre 1913. 



1° Sciences physiques. — MM. II. Kamerlingh Onnes 

 et H. A. Lorentz présentent un travail de M. W. H 

 Keesom : Sur la question de savoir si au zéro absolu 

 Fenirojjic est modifiée par mélaiif/e. L'entropie d'un 

 mélange contient le terme — \\-c\ log r,, où c, est la' 

 proportion moléculaire d'un des constituants. D'après 

 le théorème de Nerust, l'entropie d'une substance 

 pure, à l'état dense, s'annule au zéro absolu. Comme 

 on ne voit pas comment le terme ci-dessus peut être 

 compensé, il semble ipie, dans le cas d'un mélange, 

 l'entropie ne puisse pas s'annuler, ce qui est peu pro- 

 bable. Il est même probalde que la compensation se 

 fait déjà à l'état gazeux parfait; c'est elîeetivement ce 

 qui arrive, ainsi que le prouvent les raisonnements de 

 l'auteur. — MM. J. D. van der Waals et P. Zeeman pré- 

 sentent un travail de MM. Ph. Kohnstamm et K. W. 

 'Walsra : Insirumeiils pour la délcrmiualion d'iso- 

 tlieniies de gaz jusque vers S. 000 atmosphères. Des- 

 cription des instruments de mesure de pression et de 

 volume. Pour la mesure des pressions, les auteurs se 

 servent d'un manomètre-balance; pour la mesure des 

 volumes, ils appliquent une modilication de la mé- 

 thode des contacts électriques. — M. F. A. H. Schrei- 

 nemakers : Equilibres dans les systèmes ternaires. 

 XI. Dans les communications précédentes, l'auteur 

 avait toujours supposé que les phases solides étaient 

 des combinaisons ternaires. Il considère maintenant 

 le cas où il se présente un composé binaire. — 

 MM. Ernst Cohen et W. D. Helderman : L'allotropie 

 du cuivre, l. Les auteurs ont appliqué au cuivre la même 

 méthode d'examen qu'au zinc (voir le compte rendu 

 de la séance du 29 novembre). Cet examen a révélé 

 l'existence d'uu point de transformation à Tl"?. La 

 transformation, qui s'effectue très rapidement en pré- 

 sence de métal finement divisé, se fait avec une grande 

 lenteur en masse compacte, ce qui explique comment 

 on a ignoré jusqu'ici que le métal appelé cuivre est un 

 système métastable. — M. Ernst Cohen : La métasla- 

 hilité de notre monde métallique comme conséquence 

 de l'allotropie et son importance pour la chimie, la 

 physique et la technique. Les recherches de l'auteur et 

 de* ses collaborateurs ont appris que divers métaux, 

 dont on ne connaissait qu'une seule modification, four- 

 nissent deux ou plusieurs formes allotropiques; des 

 recherches ultérieures apprendront s'il en est ainsi 

 pour tous les métaux, ce qui est fort probable. Les 

 métaux, tels que nous les connaissons, sont des sys- 

 tèmes métastables qui ne peuvent être amenés à se 

 transformer rapidement que par certains artifices (di- 

 vision du métal, contact d'un électrolyte) ; il s'ensuit 

 que les constantes physiques relatives à ces métaux 

 sont mal définies; or, dans ces dernières années, la 

 connaissance de données précises est devenue particu- 

 lièrement importante. La détermination des constantes 

 des états allotropiques des métaux ouvre au physicien 

 et au chimiste un vaste domaine de recherches. Pour 

 le technicien, cette question est importante au point de 

 vue des alliages. — MM. J. D. van der Waals et \. F. 

 HoUeman présentent un travail de M. A. Smits : L'ap- 

 plication de la théorie de l'allotropie aux équilibres de 

 forces électromotrices. D'après la théorie de l'allotro- 

 pie, un métal qui se présente dans divers états est 

 formé de diverses espèces de molécules : plongé dans 

 un électrolyte, il émet diverses espèces d'ions. On peut 

 expliquer par là comment, par dépôt ('dectrolytique, 

 on obtient non pas la phase stable, mais la phase mé- 

 tastable; on peut piévoir aussi que, si l'équilibre in- 

 terne du métal ne s'établit que très lentement, le métal 

 (jui se dissout électrolytiquement deviendra plus noble, 

 tandis que le métal déposé le sera moins. On explique 

 aussi pourquoi le contact d'un sel du métal accélère 

 l'établissement de l'équilibre interne. Enfin, l'auteur 

 attire l'attention sur la possibilité que par réduction à 



