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ACADÈ3IIES ET SOCIETES SAVANTES 



rauscli lixe n environ 10-* V. 1'. lu j;rand nombre de 

 savants onl a|ipli(iué, sans la Juslllier. une hypothèse 

 analogue à un tiiand nomlire d'autres solvants à pouvoir 

 ionisant élevé. En essayant d'amener huit de ces 

 liquide> à un étal de pureté aussi grand que possible, 

 AI. J. Curvallo a observé dos conductibilités notable- 

 ment infi'ricures à celles qu'on attribuait, avant lui, à 

 l'étal de pureté absolue de ces liquides, et les propriétés 

 1res caractéristiques de ces conductibilités mininia 

 ■ onduisent, tout au moins dans le cas de .sO^ et .\H' 

 liquéfiés et de l'éther, à attribuer certainement la plus 

 fitosse part et vraisemblablement la totalité de celle 

 ( onduciibilité résiduelle à des matières étrangères 

 i|u'il est pour le moment impossible d'éliminer. Les 

 recherches de M. J. Carvallo ont, pour l'anhydride 

 sulfureux liquélié, par exemple, conduit aux résultats 

 essentiels suivants : Si l'on prépare de l'anhydride 

 sulfureux li(|uide à partir de produits chimiques très 

 propres et si l'on l'ait subir au liquide une série de 

 distillations dans le vide, sans se mettre à l'abri de la 

 lumière du joui', même diffuse et peu intense, la con- 

 ductibilité du liquide reste toujours voisine de la 

 valeur(l) Y= 10-' l".P.,déj;i trouvée par Walden (1902). 

 Si l'on elTectue la préparation dans l'obscurité, et sil'on 

 substitue aux distillations simples de véritables recti- 

 fications, la conductibilité tombe à une valeur voisine 

 de (2) Y = S.10-' f. P. L'action de la lumière aug- 

 mente la conductibilité de SO- liquide : celle-ci peut 

 atteindre ■(■=: lO-" f. P. après une longue exposition 

 à la lumière du Jour. Cet accroissement est di"i à une 

 [■■"aclion photochimique représentée par l'étiuation 

 :!S((==^ 2S0' -(- S. C'est à des produits de celte réaction 

 qu'il faut attribuer la différence qui vient d'être si- 

 gnalée entre les valeurs (I) et (2), bien que les réactifs 

 chimiques soient incapables de iléceler la présence de 

 ces produits dans un échantillon de conductibilité 

 10^' li. P Si l'on soumet un échantillon de SO- liquide 

 à l'action d'un champ constant, le courant qui le tra- 

 verse décroît très vite, puis plus lentement el tend 

 vers une limite, en même temps que la cathode brunit 

 légèrement, et ce phénomène, peu important sur un 

 c'chanlillon de conductibilité 5.10-', prend des pm- 

 porlions d'autant plus grandes que la conductibilité 

 initiale du liquide est plus grande : une étude détaillée 

 du phénomène montre i|u'il s'agit d'une élimination 

 par électrolyse de ceux des produits de la réaction 

 photochimique qui participent au transport du cou- 

 lant, el l'orilre degramleur des conductibilités limites 

 obtenues par épuration électrique esl pratiquement 

 indépendant de la quantité des produits île la réaction 

 pholochimique contenus primitivement dans le liquide. 

 Les solutions étendues de S el SO' dans SO- auxquelles 

 l'action de la lumièie donne naissance présentent un 

 phénomène photo-électrique tout à fait nouveau, que 

 M. J. Carvallo n'a pas pu expliquer, etqui se superpose 

 à l'augmentation progressive de conductibilité que 

 iloit provoquer naturellement la formation, sous l'ac- 

 tion de la lumière, des produits de la réaction pholochi- 

 mique ,'iSO' = S -|- 2SO''.(juand on fait passer le liquide 

 de l'obscurité à la lumière, le courant créé dans le 

 liquide par une tension constante décroit instantané- 

 ment d'une quantité qui peut atteindre 75 ° o ; le cou- 

 l'ant augmente de la même quantité, mais un peu 

 moins vite, quand on n'dablil l'obscurité. L'action de 

 la lumière porte sur la niasse même du liquide el non 

 sur les électrodes; elle est due uniquement aux radia- 

 tions ultraviolettes. Ce phénomène n'existe j.-iiimis 

 lorsque le liquide est parcouru par un cnuranl alter- 

 natif, ce qui exclut la possibilité' d'une explication 

 pliotocliimiiiue : il ne se développe que progressive- 

 ment sous l'action d'un chani|i proloiif^é. On doit se de- 

 mander si le cmiranl limite niinimum obtenu par 

 action probmgi'e d'un champ constant sur un échan- 

 lillon de SO" presque pur ne représente pas les iho- 

 priétés (lu liquide pur, débarr.issé par épuration élec- 

 trique des impuretés qu'il conlenail initialement: une 

 discussion appiiilondie et une comparaison des lois de 



ces ciiurants-limiles avec ceux qu'un obtient dans des 

 conditions analogues sur d'autres liquides conduisent 

 à afiirmer qu'il n'en esl rien el que ce résidu de con- ± 

 ductibilité' doil être encore attribué pour sa plus I 

 groi-se jiart à des impuretés. — M. R. de Baillehache, 

 rapporteur de la Commission des 1 nités constituée 

 par la Société, présente une roniniiiiiir/ilion siif le 

 projet do loi relut!/' aux imites de mesure. M. de 

 Bailleliacbe rappelle que M. le Ministre du Commerce 

 et de l'Industrie a bien voulu demander l'avis de la 

 Société sur les conclusions de la Commission spéciale 

 instituée par lui pour l'élaboration des jirojets de loi 

 el le règlement d'administration publique relatifs aux 

 unités de mesure. .-Vprès examen de la question, la 

 Commission estime qu'il y aurait lieu : 1° de main- 

 tenir par voie législative le kilogramme (el non de 

 délinir la tonne, comme le portait le tableau annexé 

 au ]irojel de loi du H novembre 1913) comme unité 

 principale de masse; 2° de prévoir l'emploi du système 

 M. T. S. (mètre, tonne, seconde) pour la ib-finilion par 

 voie réglementaire des unités secondaires de la Méca- 

 nique industrielle. 



SOCIÉTÉ CHIMIQUE DE FRANCE 



Séance du 13 Mars 1914. 



M. E. Fourneau communique, au nom de M. C. Dele- 

 zenne et au sien, les résultats que leura fournis l'étude 

 chimique du phospbatide héinolysanl obtenu par 

 Dele/enne et M"" Ledebl, en faisant agir le venin de 

 cobra (à doses infinitésimales' sur le vilellus de l'ccuf 

 frais. Ce pbosphalide, que MM. Delezenne et Fourneau 

 dénomment lysocitlnne (contraction de lysine et de 

 li'Cithine), est l'anhydride de l'éther nionopalniitrxjly- 

 ceropliospliorique delaeholine. Cela résulte: de l'alcoo- 

 lyse de la lysocithine qui donne la quantité tbi'orique 

 depalmilatede mi'lhyle,deglycérophospliale de calcium 

 el de chlorhydrate de choline : de près de 25 analyses; 

 et de la détermination du poids moléculaire. La lyso- 

 cithine esl soluble dans l'eau tiède el dans l'alcool 

 absolu chaud ^vers 35°) ; elle esl insoluble dans l'éther 

 el l'acétone, très peu soluble dans le benzène el dans 

 le chloroforme. Elle cristallise <run mélange d'alcool 

 et d'élher de pétrole en Unes tablettes reilangulaires, 

 allongées, brillantes, très hygroscopiques. La lysoci- 

 thine paraît être la forme très pure de ce que Preslon 

 Kyes a appelé cobra-lécithide. MM. Deiezenne e> 

 Fourneau, ayant eu en mains une hémolysine (lyso- 

 cithine) cristallisée, parfaitementdélinie, ont pu étudier 

 sa fixation par la cholestérine. Une solution alcoolique 

 de deux molécules de cholestérine elil'uue uioleciile de 

 lysocithine évaporée à sec abandonne un ri'sidu auquid 

 l'éther enlève toute la cholestérine. Si, au lieu de le 

 traiter par l'éther on reprend le résidu par l'eau, on 

 obtiiMit une émulsion instable à laquelle l'éther 

 n enlève plus qu'une molécule de cholestérine, l'autre 

 mob'cule restant solidement lixée à la lysocithine pour 

 former une émulsion stable qui retient l'eau avec une 

 grande énergie, l'.ettc émulsion n'a aucun pouvoir liémo- 

 lytiijue. L'addilion d'une petite quantité d'alcool à 

 Fémulsion permet à l'éther d'enlever toute la choles- 

 térine. — Au nom de M. Harold J. Page il au sien, 

 M. E. Fourneau expose les premiers résultats de 

 leurs l'pclierches sur les étiiers do la cboline. Ils les 

 ont obtenus en traitant les éthers de la bromhydrine. 

 de la chlorhydrine el de l'iodliydrine du ;;ly(ol par l;i 

 triinélhylamine en solution benzénique. Oueh]ues-uns 

 de ces éilieis halogènes n'avaient pas encore (Hé décrits, 

 en particulieile siéarylcblorét lianol (\K\\\\e^U-S;V .-'t'H''^). 

 le eaprylylebtorethaùol (Eb. 135°, 18 mm.), le stearyl- 

 iodélba'nol (F. 59", 5), le paluiityliodélbanol (F. 54°, 4), 

 W.caprylyliodélbanol (Eb. 170° sous 26 mm.), le Inil]'- 

 ryliodètiianol. etc. Les éthers iodés réagissent déjà ;'i 

 froid et, à 100°, le rendement atteint, suivant les cas, 

 80 à 88 ° o de la théorie. Les étiiers chlorés ni^ réagis- 

 sent bien qu'au-dessous du Irrme élher lauri(iue, el 



