ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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ji, _ — 7°.(l2. I.e nicéniiinir luml à ISH^-KiO". — M. R. 

 T. Lattey montre que les im'lange.s d'.icétate J'éthyle 

 et d'eau l'IiuliOs par Mcniinan ne sont pas de vrais 

 azéolropes, car ils ne satisfont pas à la condition 

 (jPIdy^O (P= pression ; ,v = fraction moléculaire 

 d'eaii dans la vapcuri. — M. P. Neogi a obtenu des 

 nitrites d'aminés purs par combinaison de solutions 

 glacées d'acide nitreux libre avec les aminés; pour 

 lui, il se forme loujours un nilrile il'amine comme 

 composé intermédiaire dans l'action de l'acide nitreux 

 sur les aminés excepli- aver les aminés purement 

 aromatiques). — M. E.-M. Mumford a étudié le mé- 

 canisme de l'oxydation b.iclérieniu^ des solutions 

 aqueuses de sels d'ammonium: il a identifié comme 

 produits intermédiaires, des sels d'iiydroxylamiue et 

 des acides liypiuiitreux et nitreux: l'iixydalion bacté- 

 rienne aurait donc lien par l'iiydroxylalion successive 

 des atomes d'il et élimination d'H'O. La perte d'azote 

 est due à des rév'ictions complexes entre les produits 

 intermédiaires. — M. E. J. G. Hartley. en faisant 

 réagir Ctl^l sur le cobalticyanure d'Ag à 45°, a obtenu 

 deux cobalticyannres triinélhyliiiut-s isomères, a cris- 

 tallisant de l'eau chaude en libres chevelues, fi cristal- 

 lisant en petites aiiiuilles. — .M. G. N. 'White a préparé 

 l'acide ditliiobenzoïi|Ue en mélangeant du soufre en 

 poudre avec une solution de benzaldéhyde et d'AzH ■ 

 dans l'alcool, puis saturant le mélange par ll-S jusqu'à 

 diss(dution du S. On acidilie ensuite par IICI et extrait 

 l'acide par l'étber. — M. B. B. Dey, en condensant 

 l'a-cliloroacétoacélate d'éthyle avec l'a-naphtol, a 

 obtenu la 3-chloro-4-mélhyl-l ; 2-a-na[>htopyrone, 

 F. 221°; avec le ;H-crésol, mi obtient la :ii-chloro-4 : 

 7-dimétlivlcoum.irine, F. 13"j°; les autres phénols don- 

 nent également des coumarines substituées. — M. H. G. 

 Cntts n'a pu obtenir la condensation intramoléculaire 

 de l'acide dibenzylmalonique par traitement avec P-0'. 

 — M. R. Wright a reconnu que le spectre d'absorp- 

 tion des acides forts est identique avec celui de leurs 

 sels de Na ; les acides d'une force modérée (ac. acé- 

 tique) soni plus absorbants que leurs sels de sodium ; 

 les acides très faibles H-à; sont moins absorbants 

 que les sels. 



Séiince du 19 Fcrner 1914. 



M. T.-R. Merton montre que la pression de vapeur 

 des gaz absorbés par le cuivre finement divisé est si 

 faible que l'ab-orption des gaz par cette substance 

 peut être employée à la pioduction d'un vide élevé. — 

 MM. A.-W. Crossley ei W.-R. Pratt ont préparé, en 

 partant de l'isopropyldihydrorésorcine, par chlorura- 

 tion, hydrogénation et oxydation, la i-isopropylcyclo- 

 hexane-3 one, Eb. 208°; le l-isopropylcyclohexane-3-ol 

 est un liquide h\iileux, bouillant à 114° sous 28 milli- 

 mètres. — M. H.-B. Baker estime que la quantité 

 d'oxygène absorbé par l'argent fondu est trop grande 

 pour qu'il s'agissi' d'une simple solution et qu'il doit 

 se former un "oxyde d'argent stable à haute tempéra- 

 ture et s- décomposant quand la température s'abaisse. 

 Des expériences sur l'action d'un courant d'oxygène 

 sur l'argent fondu eu présence d'un peu de B'0% qui 

 ont <onduit à la formation de borate d'argent, semblent 

 confirmer celte hypothèse. — M. J.-D. Me Beath Ross 

 a déterminé la vitesse de transformation du cvanate 

 d'ammonium en carbamide en solutions alcooliques; 

 elle s'accélère jusqu'aux scdutions dans l'alcool à 

 99,94 »/„ en volume. — MM. H.-L. Crowther, H. Me 

 Comble et T.-H. Reade. eu condensant la chloral- 

 cyanhydrine avec l'hydrate de chloral, ont obtenu 

 un composé renfermant un noyau à 7 atomes : 



<, 



— CH(CCP).CO.AzH 

 CH(CC1>)-U — CH.CCl', 



qu'ils nomment 6-céto-2: 4: fi-tri (trichlorométhyl)- 

 I :3 :!>-dioxazseptane. Son dérivé benzoyié est dé- 

 ( iimposé par Ilt:i avec formation d'un dérivé du pro- 

 l'ionobenzaniide, qui se condense sous l'influence de 



la soiule en une pyrndiilour. — .M. A.-Ch. Dun- 

 ningham a étudié le système eau — éther étliylique — 

 iodure de potassium — iodure merrurique, qu'il repré- 

 sente au moyen d'un tétraèdre. Des surfaces do satu- 

 ration existent pour les phases solides Kl, KllgP, 

 KlIglMl'O et Hgl-, Elles sont divisées par des courbes 

 biuodales en aires homogènes et hétérogènes, sur les- 

 quelles les mélanges li(iuides, en équilibre avec la phase 

 solide, existent en une ou deux couches. — MM. W.-E.-S. 

 Turner el C.-C. Bissett ont reconnu que l'expression 

 dfinnée par Walden pour le rapport entre la constante 

 iliélectrique et le pouvoir solvant d'un liquide n'est pas 

 valable pour un grand nombre de solvants. Ils n'ont 

 pas réussi à trouver une autre relation; l'ordre de 

 l'action dissolvante paraît dans beaucoui) de cas n'être 

 pas celui de la constante diélectrique. — MM. E.-"W. 

 Merry et 'W.-E.-S. Turner ont déterminé les viscosités 

 d'un certain nombre de mélanges liquides binaires 

 contenant du lormamide. Le formamide et les alcools 

 inférieurs donnent des courbes de viscosité difiéranl 

 peu d'une ligne droite. Le formamide et les acides ali- 

 phatiques donnent des courbes de viscosité ressem- 

 blant d'une façon générale à celles des solutions 

 aqueuses de ces acides. — MM. H. -M. Dawson et 

 F. Powis ont mesuré la vitesse de la transformation 

 isomériquede l'acétone sous l'inlluence catalytique des 

 acides en solution d'alcool éthylique. Les résultats 

 indiquent que l'ion 11 n'est pas le seul constituant actif, 

 mais que la partie non ionisée de l'acide possède aussi 

 un pouvoir catalytique considérable. ^ M. J.-R. Par- 

 tlngton propose, pour la chaleur latente d'évaporation 

 des liquides, l'équation suivante, déduite de l'équation 

 caractéristique de Berthelot : 



+ nï„ 



où X est la chaleur moléculaire d'évaporation à la tem- 

 pérature '1',, V, le volume moléculaire du liquide, 

 j'h et T;. la pression et la température critiques et K la 

 constante des gaz. 



ACADÉMIE DES SCIENCES DE VIENNE 



Séance du 12 Février 1914. 



1° SciKNCES MATHKMATiQUKS. — M. Ph. Frank : Géomé- 

 trie différentielle de la brachystochrone \avec applica- 

 tions à l'Hydrodynamique et au Calcul des variations). 

 — M. H. Hahn : Sur l'approximation des intégrales 

 de Lebesgue par des sommes de Kiemann. 



2° Sciences physiques. — M. A. Kailan a poursuivi 

 l'étude des actions chimiques des rayons pénétrants du 

 radium. Ces rayons accélèrent notablement la forma- 

 tion d'acide dans l'acétate d'éthyle, aussi bien en 

 présence de traces que d'une plus grande quantité 

 d'eau, l.'éthérilication directe de l'alcool par l'acide 

 acétique n'est que faiblement augmentée par le rayon- 

 nement pénétrant. — MM. R. Kremann, J. Lorber et 

 R. Haas ont continué leurs essais de dépôt électro- 

 lytique d'alliages. Ils n'ont pu obtenir de bronzes de 

 zirconiuui. ni de chrome, mais le fer et l'antimoine 

 peuvent être précipités avec le cuivre dans des bains 

 do tartrates alcalins. — MM. R. Kremann, et 

 R. Kropsch ont étudié le système ternaire Iristéarine- 

 acide stéarique-acide palmitique. Il renferme quatre 

 régions d'existence : celle de la tristéarine, celle de la 

 combinaison tristéarine (4i-acide palmitique (1), celle 

 de la combinaison tristéarine il)-acide palmitique (i), 

 et celle des cristaux mixtes des deux acides. — MM. G. 

 Goldschmiedt el O. von Fraenkel ont préparé la y//- 

 oxyphénylpropylamiue en partant de l'aldéhyde ani- 

 sique et passant par les intermédiaires suivants : acide 

 /)-raéthoxycinnaraique, acide (ï/ï-méthoxyphénylpro- 

 pionique, i3p-méthoxyphénylpropionitrile, fA'-méthoxy- 

 phénylpropylamine. 



3" Sciences naturelles. — MM. Ed. Haschek el 

 F. 'Winkler montrent que les phénomènes très faibles 



