m) A. BOUTARIC — CONSIÎQUENCES PHYSICO-CHIMIQUES DES MESURES DE VISCOSITfi 



qui représentent les fluidités de diverses substances 

 aux diflérentes tempérai ures : si l'on prend les 

 points correspondant aux températures d'ébulli- 



S0° ioo- 



Fig. 7. — Fluidilcs de quelques hyilrmyirhures ù différentes 

 températures. — 1, isopenlane: 2. pi'nlane: 3. isohexane; 

 4, hexîine; li. isolieptane; 6. heptane; 1, octane. 



lion, on constate que ces points se placent géné- 

 ralement sur une droite; pour les points de la fi- 

 gure 7, la droite est sensiblement parallèle à l'axe 

 des températures. 



Pour les substances que l'ensemble de leurs pro- 

 priétés physiques conduit à considérer comme 



J}oo 



100 



SO- 



100' 



Fig. 8. — Fluidités de quelques éthers à différentes tempé- 

 ratures. — l, iodui'e de méthyle; 2, ioiUirc irélliylc; 3, 

 iodure de propyle; 'i, ioduro disopinpyle; 5, induré d'iso- 

 Jjiilyle; 0, induré d'aHylc. 



associées (carbures aromatiques, acides, alcools, 

 éthers, cétones), la ])ro|iriété précédente ne se véri- 

 fie |)as; quand les corps appartiennent à une même 

 série homologue, les fluidités aux températures 



d'ébuUition fournissent des points qui se placent 

 sur une courbe régulière, mais qui n'est plus une 



ligne droite. 



S 2. — Tensions de vapeur. 



Les carbures représentés sur la figure 7 ont à 

 leurs températures d'ébuUition des fluiditésà peu 

 près identiques. Cela est sans doute une coïnci- 

 dence; mais il est probable que la coïncidence 

 n'est pas particulière à la pression 760 millimètre- 

 et doit se retrouver pour toutes les pressions. Si, 

 en efTet, on porte en abscisses les tensions de va- 

 peur et en ordonnées les valeurs de la fluidité aux 

 températures correspondantes, les points obtenus 

 pour les carbures de la figure 7 se placent sur uni 

 même courhe. 



Cette propriété n'est pas générale. Les courbes 

 représentant les variations de la fluidité en fonction 

 des tensions de vapeur pour les substances non 

 associées sont analogues, mais non identiques. 

 Mais on peut amener toutes les courbes à coïncider 

 par une réduction convenable des ordonnées: 



Soit tracée, par exemple, la courbe du corps A. 

 Désignons par -i.v la fluidité du corps A à sa tempé- 

 ture d'ébuUition. Supposons que la fluidité du 

 corps B à sa tempérai ure d'ébuUition ait une valeui 

 difiérente Sb. Si l'on multiplie les fluidités du corps 

 B, aux diverses valeurs de la pression, par le 



facteur constant — • les points correspondants vien- 



?" 

 nent se placer sur la courbe du ('orps A. Pour des- 

 tensions de vapeur qui ne sont pas trop faibles 

 (supérieures à 10 centimètres), les valeurs de la 

 fluidité des différents corps B qu'on peut déduire 

 de la courbe A en multipliant les ordonnées par 



— concordent avec les valeurs expérimentales à 



moins de 3 °/„ près. 



On peut utiliser cette propriété pour calculer la 

 courbe des tensions de vapeur d'une substance 

 connaissant la courbe des fluidités et la température 

 d'ébuUition, ou, inversement, pour calculer la 

 courhe des lluidilés connaissant la courbe des ten- 

 sions de vapeur. 



ïî ;5. — Constitution chimique. 



On a pinidant longtemps cherché une relation 

 entre la constitution ciiimique et la viscosité. 

 Thorpe et Itodger ont accumulé les mesuressur de> 

 échantillons bien purifiés. Ils ont comparé les 

 coefficients de viscosité, les viscosités moléculaires, 

 les travaux moléculaires de viscosité, à la tempé- 

 rature d'ébuUition, à la température critique, aux 

 températures correspondant à une certaine pente 

 déterminée des courbes de viscosité, etc. Ils ont 

 montré que les dill'éreuls atomes ou groupeinenls 



