ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



tlo valeurs absolues. Entre ces limites île températui'e 

 la eouilueliliiliti' est une fonction linéaire de la lenipé- 

 ralui'e, de la l'orme C = a; -)-/) ; à cet éjjard, les disso- 

 lutiiins étendues se comportent comme les dissolutions 

 plus concentrées de cet acide. Leurs coefficients angu- 

 laires sont sensililenient plus f,'rantls que (^eux de ces 

 dernières et ils au|,'menlent réijulièrement avec la 

 dilution. I,es déterminations de l'auteur sur les disso- 

 lutions étendues se raccordent d'une façon satisfai- 

 sante avec celles de Kolilrauscli pour les dissolutions 

 beaucoup plus riches. — M. E. Donmer : lonistition de 

 l'eau dans les disaoliilioiis d'un cerlmii nombre de sels 

 neutres. Les phénomènes qui se passent dans l'électro- 

 lyse du sulfate de cuivre, en dehors du trans[iort des 

 ions Cu et i>Û* et de leur polymérisation au contact 

 des électrodes, se rencontrent dans l'électrolyse d'un 

 certain nombre d'autres sels neutres. L'auteur les a 

 observés avec (.VzO':-Cu, .\zO"Ag, SO'Ag', SO'Cd, 

 SO'Zn. llgCr'. C'esl-à-dire que pour tous ces corps, 

 diïsous dans l'eau et électrolysés avec des édcctrodes 

 constituées par des lames ou des (ils du im-tal dissous, 

 on Constate, en opérant en double cuve, que le liquide 

 autour du pôle négatif devient acide et qu'au pôle 

 positif il y a toujours production d'un dépôt plus ou 

 moins abondant d'un oxyde du métal qui constitue 

 l'électrode, la réaction de la liqueur restant inchangée. 

 Ce double phénomène s'explique très facilement si on 

 admet iju'aux ions de ces sels se trouvent mélangés 

 des ions de l'eau de la dissolution. Les ions H en se 

 polyraérisant à l'électrode négative se substituent au 

 métal des molécules salines qui l'entourent en don- 

 nant naissance à l'acide correspondant; les ions OU, 

 en se polymérisant à l'électrode positive, donnent nais- 

 sance à de l'eau et à de l'oxygène qui se fixe sur le métal 

 et l'oxygène. A ces phénomènes constants viennent, 

 avec certains sels, s'ajouter des réactions secondaires 

 qui s'expliquent également avec facilité dans l'hypo- 

 thèse de l'ionisation de l'eau de la dissolution. Avec 

 les sels alcalins tels que le sulfate de soude et le sulfate 

 de potasse, on ne peut évidemment mettre en évidence 

 la production d'acide au pôle négatif, car, s'il s'en 

 forme, il est immédiatement saturé par la soude ou la 

 potasse qui se forment à ce pôle; mais, en employant 

 comme électrode positive une lame oxydable telle que 

 du cuivre, de l'argent ou du cadmium, il est très facile 

 de constater qu'elle se recouvre d'une line couche 

 d'oxyde correspondant; la liqueur qui l'entoure reste, 

 bien entendu, absolument neutre. L'auteur ne voit 

 pas quelle autre explication on pourrait donner de ces 

 phénomènes. — Appureil Hunge-lter/nier /jour la liqué- 

 faction des qax (air, oxygène, azote, etc.). Cet appareil 

 de démonstration de la liquéfaction des gaz permet, 

 tout en imitant la marche des appareils" industriels 

 utilisés actuellement, d'obtenir avec un tube de gaz 

 comprimé (3.000 litres à 15 atm.) environ 15 centi- 

 mètres cubes de gaz liquide. Le mode de fonctionne- 

 menl est le suivant : le gaz sous pression passe dans un 

 serpentin détendeui-, puis immédiatement dans un 

 refroidisseur placé au-dessus de celui-ci et contenant 

 un mélange réfrigérant (glace et sel, ou glace et chlo- 

 rure de calcium, ou neige carbonique et éther). Le gaz 

 subit dans cette partie un abaissement de température 

 avant de continuer son chemin dans la partie inférieure 

 du détendeur, pour aboutir à une soupape de détente 

 réglable au moyen d'un pointeau. Le am comprimé 

 traverse cette soupape, se détend et se rend dans une 

 éprouvette à double paroi en verre argenté, montée au 

 moyen d'un caoutchouc sur l'appareil de détente. Le 

 gaz se détendant produit un froid qui se communique 

 de bas en haut ilans la spirale du détendeur. De telle 

 sorte que le jjaz s'écoulant dans la spirale .se refroidit 

 graduellement et la réfrigération s'augmente d'flle- 

 raème jusqu'à ce que la température de li(|uéfaclion 

 — 194° C soit atteinte ; à ce moment le liquide s'écou- 

 lera. L'éprouvette argentée où l'on recueille le gaz 

 liquidié porte une fenêtre transparente permettant de 

 suivre les phases de la liquélaction. Pour la liquéfac- 



tion de l'hydrogène, do l'hélium, on utilise un appareil 

 du même genre tiue celui décrit plus haut. Ses dimen- 

 sions sont plus grandes et l'on clfeclue le refroidisse- 

 ment au moyen de l'air liquide. 



SOCIÉTÉ CUhMIQUE DE FRANCE 



Séance du 8 .1/a/ 191 i. 



M. A.Gautier expose que les plios/ihorilcs ou phos- 

 phates des terrains sédimenlaires, tertiaires ou qua- 

 ternaires, ont pour origine l'action des détritus et 

 dépouilles végétales ou aninuilfS. En se détruisant ils 

 donnent des phosphates alcalins qui attaciuent les 

 roches calcaires ou silicatées (argiles, basaltes, gra- 

 nits, etc.), et donnent ainsi des phospliates non satu- 

 rés (hrushite l'0'Call.2H'0) et des phosphates doubles 

 d'alumine et d'alcalis (ininervites; où AzH' peut rem- 

 placer partiellement K, et Fe'-O^ se substituer en partie 

 à Al^O'.Cesont généralement des substances blanches, 

 farineuses, en cristaux microscopiques, solubles dans 

 les acides et les alcalis, contenant iH à .30 "/o d'eau de 

 combinaison. L'acide phosphorique n'y est jamais 

 complètement saturé par les bases. Les minervites de 

 Minerve répondent à la composition : 



(P=0» . A1'0= . T H>0)' . (P'O' . 2 R=0 . H'0)(P'0= . K'O . aU'OIH'^O 

 (P-0^ A1=0M H^O)*(PK>'. 2 K'O . IP0)2 11=0 



L'eau bouillante ne leur enlève pas de phosphate al- 

 calin. Les glauconies sont des silicates doubles de 

 Fe=0' (ou AI^O') et de K-0 qui répondent aux miner- 

 vites. — M. J.Bougault rectilie quelques-uns des résul- 

 tats communiqués le 2G décembre 1913 à l'occasion de 

 l'étude de l'action de 1 acide sulfurique concentré sur 

 l'éther de l'acide a-cyanophénylpyi'uvique. Il commu- 

 nique ensuite ses recherches sur l'acide phénylpyru- 

 vique. Il montre que cet acide se présente sous deux 

 formes tautomères : 



C'H\CH = COH.CO'H et C'IP.Cir.CO.COMl. 



La forme énolique serait la formé stable de l'acide 

 libre. Les sels de cette forme énolique sont au contraire 

 très instables, et c'est la forme cétonique qui est la 

 forme stable des sels de l'acide phénylpyruvique. — M. 

 M. Javillier expose une série d'expériences dans les- 

 quelles ÏAsperf/ilhis uiger, cultivé comparativement 

 sur milieux étales et sur'milieux profonds, s'est montré 

 d'une égale sensibilité à l'action du zinc. Lorscju'on 

 opère avec une race de Steri<jmatocystis aussi voisine 

 que possible de celle dont se servait Raulin, lorsqu'on 

 se met à l'abri de certaines causes d'erreur, telles 

 que l'introduction d'impuretés parle matériel d'étude, 

 le zinc conserve son caractère d'élément catalytique 

 nécessaire au développement de YAspergillus, même 

 volume du milieu . , . , ., 



lorsque le rapport j tt-, est supérieur â 2. 



' '^^ surtace libre 



SOCIÉTÉ ROYALE DE LONDRES 



Séance du 12 .1/ars 1914. 



1" Sciences mathématiques. — Sir J. Stirling : Sur 

 une équation fonctionnelle employée par Sir Georges 

 Stokes. Dans un mémoire de 1862 sur l'intensité de la 

 lumière rélléchie ou transmise par une pile de plaques, 

 Stokes a formé et résolu deux équations fonction- 

 nelles qu'il considéraitcomme indépendantes. L'auteur 

 montre qu'il n'en est rien et que la deuxième équa- 

 tion peut être déduite de la première; les résultats 

 obtenus par Stokes peuvent être déduits de la première 

 équation seule et en constituent la solution générale. 

 La solution générale de la seconde équation n'a pu 

 être obtenue. 



i" Sciences piiysiqlks. — M. R. A. Houston étudie 

 ht dispersion d'une pulsation lumineuse par un prisme. 



