ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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sur la i]MO>liiiii. — M. A. Brochet luvsfinlc quelques 

 reclieiclirs, qu'il a iMiln^priscs avci; M. G. Boiteau, sur 

 la transformation éicctrolyticiue de l'azolr ammoniacal 

 en azote nitrique. Les essais ont été lails imi omployaiit 

 successivement des électrodes en charlion, rn |ilatin<' 

 et en fer. L'iMccIrolvIc étail constilui' |iar une dissolu- 

 tion de carhonate ou de uitrale d'ammonium dans 

 la sidutiou d'ammoniaque pure du commerre. Les 

 calhodes de l'er s<uit attaquées très nettement; di' plus, 

 la réduction du nilrate dans ces conditions est très 

 importante. Ces deux réactions se trouvent simultané- 

 ment évitées par l'addition d'acide chromique à l'élec- 

 trolyle. Le dispositif à électrodes bipolaires est tout 

 indiqué pour la conduite de l'opération ; mallieureu- 

 M'Uient, le rendement baisse rapidement dès qu'il y a 

 nue certaine quantité de nitrate en solution. On ne 

 pciil donc arriver, de ce fait, à des résultats pratiques 

 intéressants. 



SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 



Séance du 3 Décembre 1908. 

 MM. J. E. Marsh etR. de J. F. Struthers, en agitant 

 une solulioM aqueuse dr K-llgl' avec l'éther ou le 

 formiate d'i'lhyle, ont obli>nu le sel Kll.:;!', qui forme 

 avec le camphre un sel double KHj,'l\4G"'H'H), F. 63°.— 

 Les mêmes auteurs ont fait réagir les cétones avec 

 Hgl- en solution potassique froide. L'acétone donne le 

 composé C'OHg"!', la diéthylcétone le corps (CH^ 

 CHg"-r^)'CO, l'acétophénone le composé HgLCH'.CO. 

 CHg'P. Tous ces corps sont des précipités jaunes. — 

 Enfin les mêmes auteurs ont condensé le camphre 

 avec Hs^l' et ont obtenu six composés difTérents. • — 

 MM. E. C. C. Baly, J. N. CoUie et H. E. "Watson ont 

 examiné le spectre d'absorption de la ilinu'-tliylpyrone, 

 de l'acide chélidonique, de l'éthyl-diacidylaci-lone, etc. 

 Il varie souvent avec le solvant, ce qui semble montrer 

 (|ue ces composés peuvent exister sous plus d'une 

 forme. Les pyrones et leurs dérivés simples paraissent 

 contenir un pont d'oxvi.'ène, l'oxysène étant quadri- 

 valenl. — M. G. T. Morgan et M'i-^F. M. G. Mickle- 

 thwait, en faisant réagir AsCl' sur le camphre sodé, 

 puis précipitant par les acides l'extrait alcalin du 

 produit de la réaction, ont obtenu l'acide dicampho- 

 rylarsinique llO.OAs(C'»H'»0)% F. 266°, [a|„ = 186°, 6. — 

 yi. H. E. Coeksedge, en chauffant TeBr* avec AgCAz 

 pendant [dusieurs jours dans le benzène, a obtenu par 

 extraction à l'éther et évaporation des cristaux de 

 2 Te(CAz)^.(C-H')-0, qui, sublimés dans le vide, donnent 

 le cyanure pur. — Le même auteur, en faisant réagir 

 RBi' sur le tliiocyanate d'argent en solution benzé- 

 nique, a obtenu le thiocyanate de bore l5(SCAz)=. — 

 MM. A. E. Dunstan et R. W. 'Wilson ont déterminé 

 la courbe concentration-viscosité de divers mélanges 

 d'H'SO' et SO' ; ils trouvent un maximum pour le 

 mélangfe H=SO'.SO\ — M. A. Holt jun. a constaté que 

 CO" soigneusement desséché est décomposé par la 

 décharge électrique silencieuse, et en proportion 

 d'autant plus grande que la pression est plus faible. 

 C'est le contraire qui se produit pour C0= humide. A 

 basse pression, la décharge silencieuse parait agir 

 comme la lumière ultra-violette, à pression plus haute 

 comme l'étincelle. — MM. H. O. Jones et H. S. Tasker 

 ont préparé le chlorure d'oxalyle par la mélhode de 

 Fauconnier ; le rendement est très faible, mais peut 

 être fortement accru en opérant à (60° sous pression. 

 La majeure partie du chlorure d'oxalyle distille à 70° ; 

 il contient 3 °/„ de POCP. Le chlorure d'oxalyle réagit 

 vigoureusement avec les aminés primaires et secon- 

 daires en formant des oxamides substituées ; avec les 

 aminés tertiaires, il donne des produits d'addition. — 

 M. R. B. Moore a préparé du xénon et du krypton purs 

 des résidus de 120 tonnes d'air liquide. Leurs densités 

 sont respectivement 65,35 et 41,506, ce qui donne pour 

 les poids atomiques 130,70 l't 83,012 (0 = 16). — 

 MM. W. M. Gardner et H. H. Hodgson ont étudié 

 1 action (les réducteurs suivants : Zn. Na, Mg, Al, 



Na'S'O' et Hl, sur les acides tannique et gallique. En 

 solution acide ou neutre, l'action est faible ; en 

 solution alcaline, la réduction est rapide, mais le rende- 

 ment en acide benzoïque n'est pas quantitatif, par suite 

 de la destruction lente de ce dernier par les réducteurs 

 alcalins. — Les mêmes auteurs décrivent une méthode 

 de détermination de l'acide tannique, basée sur 

 l'absorption de l'iode par ce dernier et l'estimation de 

 l'excès d'iode ajouté. — M.M. E. Fitzgerald et A. Lap- 

 worth présentent quel(|ues considérations sur la 

 catalyse des éthers et la conception de l'ion H dans la 

 catalyse, la formation des sels et laconductivité électro- 

 lytique. 



SOCIÉTÉ ALLEMANDE DE PHYSIQUE 



Séance du 5 A'ovemhre l'J08. 

 M. G.-J. Elias adresse un Mémoire sur lu dispersion 

 anomale de la polarisation rotaloire magnétique. Les 

 expériences antérieures de l'auteur, faites par la 

 méthode des demi-ombres, avaient démontré la né- 

 cessité d'employer une lumière homogène et intense 

 et des intervalles spectraux aussi petits que possible. 

 Dans ses expériences nouvelles, il se sert, comme 

 source de lumière, du Soleil, dont les rayons incidents, 

 sous un rapport d'ouverture de 1/4, sont décomposés 

 à l'aide d'un appareil spectral auto-collimateur; c'est 

 la fente de sortie de cet appareil à grande intensité 

 lumineuse qui fonctionne comme source de lumière 

 très mono-chromatique. L'auteur étudie les quatre 

 séries d'éléments paramagnétiques examinés dans un 

 travail antérieur au point de vue de l'influence de la 

 température et de l'aimantation sur les spectres 

 sélectifs d'absorption et de fluorescence'. Les ano- 

 malies constatées sont particulièrement frappantes 

 dans le cas des terres rares, pour lesquelles l'auteur 

 reproduit un certain nombre de courbes très instruc- 

 tives. Bien qu'il n'ait pas encore été en mesure de 

 mettre au point l'ensemble de ses résultats, il croit 

 pouvoir affirmer que la rotation, dans bien îles cas, ne 

 change pas de signe. — M. J. Traube adresse un 

 Mémoire très détaillé sur la pression d'adhésion 

 Hlaftdrucli). Des expériences de E. Overton, d'une 

 part, et de ses propres recherches, de l'autre, il tire 

 la conclusion suivante : La direction et la vitesse 

 d'osmose entre deux solutions aqueuses de substances 

 quelconques, séparées par une membrane, sont déter- 

 minées par la différence de leurs tensions uperficielles 

 par rapport à l'air. La solution à tension superllcielle 

 inférieure (par conséquent à pression intérieure 

 moindre) et surtout les composants diminuant la ten- 

 sion superficielle de l'eau présentent une tendance à 

 diffuser vers la solution de plus grande pression inté- 

 rieure. Dans le cas le plus général, la direction et la 

 vitesse sont déterminées non pas seulement par la 

 tension superficielle des solutions, mais encore par 

 les facultés d'absorption et de dissolution de la mem- 

 brane elle-même. L'auteur appelle «pression d'adhé- 

 sion » la pression sous laquelle la substance dissoute 

 adhère au dissolvant; celle qui correspond à une molé- 

 cule de matière dissoute dans un litre de solution 

 serait la pression d'adhésion moléculaire. Or, suivant 

 la théorie de van t'Hoff, l'allure de l'osmose serait 

 déterminée par le nombre de particules de la substance 

 dissoute et non pas par sa qualité. L'auteur substitue à 

 cette théorie, infirmée du reste par bien des phéno- 

 mènes d'ordre surtout physiologique, les principes 

 suivants : En dehors du nombre de particules, la pres- 

 sion d'adhésion détermine l'allure du processus osmo- 

 tique; ce n'est que dans le cas de l'égalité des pressions 

 d'adhésion pour les substances dissoutes des deux 

 côtés de la membrane que l'équilibre des forces osmo- 

 tiques s'établit si les nombres de particules sont égaux. 

 Un autre chapitre du Mémoire contient les mesures de 

 pressions d'adhésion faites sur la base de détermina- 



' Ann. d. Physik, (4), t. XXVIl. p. 233, 19U8. 



