ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



lO.i 



au iiioiii" en i,'r;uide proporlion. El riilin. cntnitip les 

 lils iiuHnlIiques soumis à la torsion Iravaillenl siirtoul 

 pni- leurs couches extéi-ienres, on piMil supposer que 

 les résultats trouvc^s par M. Sclui l'erse rapportent à des 

 métaux en majorité amorphes. Il est d'ailleurs impos- 

 sible de suivre le phénomène jusqu'à la fusion, si ce 

 n'est pour les métaux à température de fusion très 

 liasse; car, dès que la température s'élève, la vitesse 

 de cristallisation devient très içrande. De plus, les 

 (Il l'ormalions permanentes masquent bientôt les dt'for- 

 uiationsélasliqjies. 1,'action des fortes pressions et de la 

 trituration semble ainsi très eflicace pour provoquer le 

 passage des métaux de l'état cristallin à l'état amorphe, 

 conformément à un diafjframme de M. Tammann. 



SOCIÉTÉ CHIMIQUE DE FRANCE 



Sénnce du 22 Janvier 1900. 

 iM. M. Prud'homme a reconnu que la relation : 



Hr^) 



où Y représente le coeftlcient d'ionisation et » et /) des 

 constantes, se vérilie bien pour les bons électrolytes, 

 dans des limites étendues de variation de la dilution, 

 de v=d ou V> litres à \= 2.000 ou .5.000 litres. Les 

 valeurs de n sont très voisines l'une de l'autre pour 

 les électrolytes univalents : chlorures, bromures, 

 indurés, fluorures, etc.; de même pour les nitrates et 

 les sulfates des métaux univalents. Les chlorures, 

 nitrates et sulfates des métaux bivalents correspondent 

 à (les valeurs de /; différentes, mais très voisines dans 

 chacune des trois séries d'électrolytes. C'est une géné- 

 ralisation de la relation donnée antérieurement'. — 

 .\I. E. Kobn-Abrest a soumis la poudre d'aluminium, 

 (jui lui serl de matière première, aune analyse aussi 

 «omplèle que possible, lo. r le dosage de l'aluminium 

 métallique, il attaque la poudre d'aluminium par le 

 sulfate ferrique en très grand excès à la température 

 de l'ébullilion dans un courant de C0=. Tout se passe 

 d'après l'équation : 3 Fe'-(SO')' -|- 2 Al = Al=(SO')'-|- 

 •tiFeSO'. Le sel ferreux est dosé à l'aide du permanga- 

 nate, après dilution et refroidissement de la liqueur. 

 1 ce. (le K.Mnl.C à 3i^'',1 1 par litre cori'espond à 

 O-'.OOO.Stt:; d'aluminium ^.Vl = 26,9; = l.l.HSi. L'au- 

 leui' a, de plus, véritié que les résultats obtenus en 

 atta(iuant, d'une part, l'aluminium par l'acide chlor- 

 hydrique et en pesant l'eau recueillie après passage de 

 l'hydrogène sur l'oxyde de cuivre, et, d'autre part, en 

 .il laquant la poudre d'aluminium par le sulfate fer- 

 ri(]ue, — conduisent à des chiffi-es concordants; ou 

 Irouve, d'une part, 92,84, de l'autre, 92,97 % d'alu- 

 minium métallique dans la poudre examinée. D'après 

 les résultats obtenus, rien ne prouve que l'aluminium 

 • ixydé existant dans la poudre soit de l'alumine. L'au- 

 teur se servira de sa matière première pour continuer 

 son élude sur les afrmités chimiques de l'aluminium. 

 — M. G. Blanc, après avoir passé en revue les diffé- 

 rents modes de synthèse de la menthone et en avoir 

 montré les points faibles, expose une méthode qu'il 

 considère comme correcte. L'anhydride ,';-méthylglu- 

 larique est réduit par le sodium et l'alcool amylique 

 en une lactone : 



IJII'.CIIC' >0 lÉb. 2.3.50). 



^cn- . co/ ' 



L'action successive du pentabromnre de phosphore 

 et de l'alcool la convertit en éther i brome r';b 107° 

 sons 10 mm.l. Cet éther S-bromé se condense avec le 

 malonate d'élhyle sodé; le produit de condensation : 



CH'CH cll^f:n^cH/ 



Bull. Soc. chii, 



t. II. 



série, p. ■,{.:!. 1907 



bout à 182" (8"""i. Trait(' par l'iodure d'is(qiropyle el, 

 (7-ll»t)\a, il donne xm di'iivé isopiopyh' i Kh I8(;" sous 

 8 mm.i. Le nouvel éther Iricarboné, hydridysé par HC.I, 

 donne l'acide a'-i30propyl-,3-méthylpim(dii|uc, dont la 

 diamide fond à 187"; l'éther méthyli(|Ue bout à Ci:." 

 (lt> mm.). Cet acide 3i'-isopropvl-,'î-m('lhylpim(di(|ue es! 

 aisément transl'orriM' en mentlione inartive par la dis- 

 tillation lenle de son anhydride. — M. A. Béhal com- 

 muni(]ue les résiiltat.s de ses recherches sui' l'action 

 des acides organiques sur les dérivés halogènes cycli- 

 ques. Les dérivés monohalogénés (tels que (."H'.CHTIj 

 sontdécomposésà l'ébullition en donnant HCl et l'iMber- 

 sel correspondant. l'n grand nombii' de d '•livés halo- 

 gènes métalliques, les oxydes, les cai'honales on les sels 

 orgaui(|ues décomposnbles |)ar HCl, jouent un i-iile ac- 

 li\ant. Les dérivés dihalogénés (tels que CH'.CIICI-) 

 r('agissent à l'ébullition sur les acides organiques ]iour 

 donner naissance aux aldéhydes correspondantes 

 (C-H'.CHO, par exemple), aux anhydrides des acides 

 organiques employés et à HCl. Cette ri'action est 

 activée, comme dans le premier cas, |)ar une série de 

 composés métalliques, jiarmi lesquels certains four- 

 nissent des produits de condensation. Parmi ces der- 

 niers se trouve le chlorure de zinc, utilis'' lu-écédem- 

 ment par Jacobsen. M. lîéhal mentionne enlin l'action 

 des acides organiques sur les dérivés tri halogènes. 

 L'acide acétique donne, par exemple, avec C°H\CCl% 

 de l'anhydride acétique, de l'anhydride mixte aci'lo- 

 benzoï(|ue et HCl: l'anhydride mixte se transfoiine. 

 comme on le sait, en anhydrides acétique et benzoïque. 

 M. Uèhal n'a pas pu trouver, en arrêtant la réaction en 

 cours, de chlorure de benzoyle, dont on peut prévoii- 

 .théoriquement la formation. 



SOCIÉTÉ ROYALE DE LONDRES 



Si'fincc du 12 Xoveinbre 1908. 



M. A. A. C. Swinton [irésente ses recherches sur 

 ï'ocrhiiiion du (jhz rcfiiduel et la Ihioroscence dos parois 

 en vcrrn des lulies do Cruokes. 11 avait indiqué auté- 

 rieurenieul que l'occlusion du gaz est due à, son trans- 

 port mécanique dans le verre, oii il forme des bulles 

 par chaulTage subséquent. 11 réfute l'explication de 

 M. R. Pohl, qui prétend que ces bulles ne sont pas dues 

 au gaz du tube, mais à l'action chimique, sur le verre 

 chauffé, de l'aluminium désintégré des électrodes; il 

 réfute encore l'opinion de J. J. Thomson, qui admet 

 que le gaz a passé dans le verre à chaud par sim|)le 

 (.liffusion, et celle de MM. Soddy et Mackenzie, qui en 

 voient l'origine dans la décomposition chimique du 

 verre par la chaleur. En usant le verre de la quanlit('' 

 juste nécessaire pour prévenir la formation de bulles 

 par chauffage subséquent, on constate que la ]nofon- 

 deur à laquelle le gaz a été forcé dans le verre varie 

 de 0,002") mm., pour les tubes h électrodes externes, à 

 0,015 mm., pour les tubes à électrodes internes, celle 

 dernière distance étant égale à l'épaisseur maximum 

 d'aluminium que traversent les rayons cathodiques. 

 En ce qui concerne la fatigue du verre pour la lluores- 

 cence, quand celle-ci n'est pas due à un dép('il de car- 

 bone ou de la matière de l'électrode, il est nécessaire, 

 pour la faire disparaître, d'enlever une épaisseur de 

 verre approximativement égale à celle qu'il faut enlever 

 pour empêcher la formation de Imlles |>ar chauffage 

 subséquent. La fatigue paraît donc intimement liée à 

 la pénétration et à la présence de gaz occlus. — 

 M. J. S. Townsend ; Les i-htirffes des ions r/,7/).s ye.s- 

 rjiiz et l'elïet de la va/ieur d'eau .<»r le mouvement îles 

 ions négatifs. L'auteur a constaté que les rayon.', secon- 

 daires peuvent produire des ions à charges alomiciues 

 simple ou double, les dernières étant le ri'sultal des 

 rayons les plus pénétrants Le mouvement d'un inn né- 

 gatif dans un champ électriffue est fortement inthienci- 

 par la présence de vapeur d'eau en très faible quantit('', 

 celle-ci tendant à condenser les ions négatifs; (ui 

 n'observe aucun effet corv(\spondant avec les ions 

 positifs. - MM. J. S. Edkins et M. Tweedy : /,(' mécu- 



