ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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balance Jonl le ceiilre de gravité doit être placé au- 

 dessous du centre d'oscillation pour que l'équilibre 

 soit stable. Dans l'aéroplane, le centre d'oscillation se 

 trouve à un certain point dénommé centre do poussée 

 ou centre do réaction de l'air, autour duquel s'effec- 

 tue la rotation du ou des plans de sustentation de 

 l'appareil, pour se coucher sur sa trajectoire en fai- 

 sant un angle d'attaque tel que la somme des moments 

 ilu centre de gravité et de la force de propulsion de 

 l'hélice par rapport au centre de susti'nlation ou d'ap- 

 pui sur l'air soit nulle. Si le plan passant par le centre 

 d'appui et le centre de poussée ou de traction de 

 l'hélice est un plan de symétrie par rapport aux 

 léactions de l'air sur les surfaces de sustentation 

 de l'aéroplane, celui-ci progressera en ligne droite 

 sans sortir du plan. Si l'on veut l'en faire sortir, 

 c'est-à-dire faire virer l'appareil, il suffira de freiner 

 plus ou moins celui-ci à lune des extrémités de ses 

 |ilans. Dès lors, l'appareil progressant moins vite du 

 côté freiné, le côté gauche par exemple, le côté droit 

 progressera à une vitesse plus grande qu'à l'instant 

 d'avant, et, comme la réaction de 1 air croît comme le 

 carré de la vitesse de translation, elle auumentera la 

 sustentation >ous ce dernier côté, qui s'é èvera davan- 

 tage que le côté gauche, et les plans de l'appareil pren- 

 dront un angle de bande a en même temps que celui- 

 ci virera à gauche. Toutefois, le freinage dissymétrique 

 de lappareil ayant toujours pratiquement pour con-é- 

 quence une réduction do la vites^e V de translation, 

 l'appareil descendra vers le sol en restant transversa- 

 lement incliné, avec une vitesse dans le >ens vertical 

 d'autant plus grande que le freinage sera plus éner- 

 gique, et il risquera de briser son aile gauche sur le 

 sol s'il est à une distance insuffisante de celui-ci. 



SOCIÉTÉ CHIMIQUE DE FHANCE 



Sonnce du 12 Février 1909. 

 .M. M. Guerbet expose les suites de ses recherches 

 sur la préparation de l'acide campholique gauche. La 

 rareté du camphre gauche et la faiblesse de rendement 

 des diverses méthodes de transformation de ce corps 

 en acide campholique avaient empêché jusqu'ici de 

 préparer l'acide campholique gauche. M. Guerbet 

 l'oblient avec un rendement voisin de 7.5 °/oen oxydant 

 Pa-camphol gauche par la potasse caustique. L'acide 

 campho ique gauche fond à 106-107°; il bout à 255° 

 sous 760 millimètres de pression, comme son isomère 

 droit. Son pouvoir rotatif est aD = — 46°o. 11 possède 

 d'ailleurs les mêmes propriétés chimiques que cet 

 isomère. Son éther méthylique bout à 211° (corr.). et 

 son éther éthylique à 228° (corr.) ; son anhydride fond 

 à 57-58° ; son chlorure d'acide liout à 222°; son amide 

 fond à 78-79°. L'action à 250° de la potasse caustique 

 sur lisobornéol a fourni de même à .M. Guerbet un 

 acide campholique inactif dont il poursuit l'étude. — 

 M. H. Copaux présente, au nom de M. Boiteau et au 

 sien, un Mémoire intitulé : i\oii\onn.\ dooiinieiits sur 

 le dosage du hore. — M. Ch Moureu a employé le 

 titrage à la glycérine pour doser l'acide borique dans 

 une eau thermale ; il a obtenu des lésultats satisfai- 

 sants. 11 signale toutefois que l'évaporation des eaux 

 contenant de l'acide borique est accompagnée d'une 

 perte de cet acide, perte que l'on ne peut éviter que 

 par une alcalinisation. — M. A. Brochet fait la cri- 

 tique de la théorie de M. Chancel relative au fonction- 

 nement du " procédé à cloche ». Le point de départ 

 résultant d'une interprétation erronée de la théorie de 

 la dissociation électrolytique, les calculs et conclu- 

 sions sont nécessairement inexacts I. 'alcali formé à la 

 cathode est proportionnel, d'après la loi de Faraday, à 

 la quantité d'électricité traversant l'appareil, ou, en 

 ramenant à l'unité de temps, à l'intensité du courant. 

 Il n'est nullement facteur du coeflicient de dissociation 

 de la solution de chlorure ; il faudrait, pour cela, que ce 

 coefficient dépendit lui-même de l'mtensité, ce qui 

 amènerait à conclure que, s'il n'y a pas de courant, il 



n'y a pas dissociation électrolytique, ce qui est en 

 opposition avec la base même de la théorie d'Arrhé- 

 nius. — M. Gabriel Bertrand et M"° Rozenband ont 

 étudié l'action des acides sur la peroxydiastase. Les 

 acides paralysent l'action de cette substance cata- 

 lylique, mais autrement que celle de la laccase et de la 

 lyrosinase. Tout d'abord, il faut en employer davan- 

 tage ; la peroxydiastase est moins sensible aux acides. 

 Ensuite, au lieu de se diviser en deux groupes, celui des 

 acides qui, à doses extrêmement petites, arrêtent la 

 réaction diastasique, et celui des acides inactifs, avec 

 la peroxydiastase, les acides se rangent en une série 

 continue d'activité décroissante. En comparant les 

 résultats, on est conduit à admettre entre la peroxy- 

 diastase et les acides des relations physicochimii|ues 

 assez inattendues, en partie même inexplicables dans 

 l'état actuel de nos connaissances. La peroxydiastase 

 est inlluencée à la fois par la fonction acide et le radical 

 auquel cette fonction est rattachée. — M. J. Bougault, 

 en réduisant le sulfate de cuivre par l'hypophosphite 

 de sodium, a obtenu un cuivre doué d'une activité 

 catalytique remarquable. Ce cuivre, chauffé au bain- 

 marie bouillant avec une solution aqueuse d'hypophos- 

 phitede sodium, oxyde ce sel en dégageant de l'hydro- 

 gène. La quantité de ce gaz dégagée, en opérant avec 

 une quantité illimitée d'hypophosphite, peut être très 

 grande par rapport à la quantité de cuivre mise en jeu ; 

 ainsi, M. Bougault a obtenu, avec I mol. Cu, plus de 

 36 mol. Il- sans us^r totalement l'activité du métal. 

 — MM. G. Bertrand et M. Javillier indiquent une 

 méthode nouvelle de dosage de la nicotine basée sur la 

 précipitation de l'alcaloïde à l'état de silicotungstate, 

 décomposition du silicotungstate par la magnésie, 

 entraînement de la nicotine par la vapeur d eau et 

 titrage alcalimétrique. Ils donnent la formule et les 

 propriétés du silicotungstate de nicotine. 



SOCIÉTÉ ROYALE DE LONDRES 



Séance du 19 Xovemhro 1908. 



M. T. H. Haveloek présente une théorie de la pro- 

 pagation des groupes d'ondes dans les milieux dispej'- 

 s//s, avec application aux ondulations de l'eau produites 

 par une perturbation qui se déplace. Il analyse la per- 

 turbation au moyen de l'intégrale de Fourier, en 

 admettant que l'élément de la perturbation n'est pas 

 un simple train d'ondes harmonique, mais un groupe 

 simple, un aggrégat de trains d'ondes simples se grou- 

 pant autour d'une période centrale donnée. Dans plu- 

 sieurs cas, il est alors possible de tirer de l'intégrale 

 les quelques groupes simples qui sont importants et 

 ainsi d'isoler les principaux traits ré'guliiMs du phéno- 

 mène, s'il en existe. — M. R. C. Maclaurin présente 

 ses recherches sur les formules de dispersion optique. 

 Il montre que la formule de Sellmeier : 



'=K-K; 



->l' 



-t- 



présenle do sérieuses objections, ce qui le conduit à 

 rechercher une autre formule qui y échappe. Il arrive 

 à la relation générale : 



. 1 K 1 f, (■ 



- = - — - + - \ -^-^ + ■ 



+ ; 



qui donne les indices de réfraction pour toutes les lon- 

 gueurs d'onde pour lesquelles le milieu est transparent. 

 En faisant «=2 dans cette formule, on a l'expression 

 de Lorentz, qui se vérifie pour les liquides et pour les 

 gaz. Mais la discussion de l'auteur montre que, pour 

 les solides, il n'en est plus de même et qu'il est néces- 

 saire de garder la constante a et de détermmer sa 

 valeur pour chaque substance. L'auteur trouve que, 

 pour le sel gemme, la formule : 



n ' — t _ K — 1 t-, , _ <-' 



