A. MAILHK 



REVUE ANNUELLE DE CHIMIE MINÉRALE 



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magnésium sur l'anhydride borique, est parvenu à 

 isoler 70 centimètres cubes d'une combinaison de 

 bore et d'hydrogène, un hydrure de bore gazeux, 

 auquel il attribua la composition B'H' (résultat 

 fourni par l'analyse du composé et par sa densité). 

 « J'ai recommencé vingt-cinq fois la réaction sans 

 pouvoir la reproduire. .l'ai employé de l'anhydride 

 borique de toutes les provenances; j'ai fait varier 

 la température, les circonstances de la réaction 

 entre B'U' et le magnésium, sans arriver à un ré- 

 sultat appréciable. Dans aucun cas, je n'ai pu 

 obtenir plus de 2 centimètres cubes de ce gaz. Il est 

 hors de doute, cependant, que ce gaz a été obtenu. 

 Mais il ne m'a pas été possible de reproduire les 

 circonstances de sa préparation, une fois obtenues 

 par hasard. Il a pu arriver dans la transmutation 

 du cuivre que le poids du résidu très minime 

 obtenu par M"" Curie ait été du sodium au lieu de 

 lithium. La réaction a été moins loin et s'est bornée 

 à atteindre un des corps inférieurs de la même 

 série. 11 me paraît hors de doute que la grande 

 énergie produite parla destruction de l'émanation, 

 qui décompose l'eau avec formation de néon, et 

 avec production d'hélium en présence de cuivre, 

 puisse agir sur les atomes de cuivre'. » Ramsay 

 annonce qu'il poursuit ces intéressantes recher- 

 ches. Il n'est pas douteux qu'il parviendra à pré- 

 ciser bientôt d'une manière définitive cette question 

 passionnante de la désagrégation de l'atome chi- 

 mique. 



II. 



Lx LIOl'KF.iCTIOX DE l'iIF.LIUM. 



Nous avons à enregistrer cette année une con- 

 quête nouvelle due aux efTorts de M. Kammerling 

 Onnes, directeur du Laboratoire cryog.'ne de 

 Leyde. L'hélium gazeux, après avoir résisté à 

 toutes les tentatives de liquéfaction faites anté- 

 rieurement, a été transformé en hélium liquide. 

 En le comprimant jusqu'à cent atmosphères et en 

 le soumettant au refroidissement provoqué par 

 l'évaporation, sous la pression de 6 centimètres, de 

 l'hydrogène liquide, on a recueilli, dans le fond 

 non argenté d'un verre évidé à double paroi, un 

 corps liquide dont la densité est égale à 0,ir)iet 

 dont le point d'ébuUition, déterminé à l'aide d'un 

 thermomètre à hélium, est de A", 'S. Cet hélium 

 liquide n'a pas été encore solidifié. 



m. — Les r'ROPRiÉTÉs caïalytioues des métaux 



ET riES 0.\YDES MÉTALLIQUES. 



L'étude des phénomènes catalytiques semble 

 jouir, depuis quelques années, de la faveur des chi- 



' Rajisay : Cliciaïkcr-Zcilanij, n" 29, p. 261, 1909. 



mistes. L'industrie en a retiré des applications qui 

 ont produit les meilleurs résultats. Les procédés de 

 contact pour la fabrication de l'acide sulfurique, 

 soit par l'amiante platinée, soit par l'action com- 

 binée de l'oxyde de fer et de l'amiante platinée, se 

 sont rapidement implantés dans les différents pays 

 du monde et de nombreuses fabriques utilisent ces 

 procédés. 



L'emploi des métaux divisés comme agents de 

 catalyse a fourni à la Chimie organique une 

 méthode d'hydrogénation universelle. Dans cer- 

 taines conditions, ces métaux peuvent même dés- 

 hydrogéner. accomplissant ainsi une réaction in- 

 verse. Depuis quelque temps, l'industrie utilise 

 ces réactions, soit pour la préparation d'aldéhydes 

 ou de cétones, soit pour la transformation du bor- 

 néol en camphre. L'hydrogénation de l'oxyde de 

 carbone a permis d'augmenter la richesse du gaz 

 d'éclairage en méthane ou de transformer le gaz à 

 l'eau en un mélange de méthane et d'hydrogène. 

 Celte réaction simple et peu coûteuse a l'avantage 

 d'augmenter le pouvoir calorifique de ces gaz et de 

 supprimer leur toxicité. La fixation de deux atomes 

 d'hydrogène sur l'acide oléique a permis de trans- 

 former ce corps en acide stéarique. C'est là un pro- 

 blème du plus grand intérêt dont la solution a été 

 recherchée depuis longtemps par les chimistes. 

 D'autres applications tout à fait inattendues sont 

 en voie d'exécution: nous les ferons connaître dès 

 que l'industrie les aura fait entrer dans la pratique. 



Les oxydes métalliques jouissent, comme les 

 métaux divisés, mais à un degré moindre cepen- 

 dant, de propriétés catalytiques de déshydrogéna- 

 tion ou de déshydratation vis-à-vis des alcools. Ils 

 ne se comportent pas tous de la même manière. 



Certains enlèvent seulement l'hydrogène aux 

 alcools en fournissant des aldéhydes; d'autres sont 

 simplement déshydratants et permettent de pré- 

 parer très aisément les carbures éthyléniques; un 

 certain nombre, enfin, jouissent de propriétés cata- 

 lytiques mixtes, à la fois déshydrogénantes et dés- 

 hydratantes. Mais les réactions les plus curieuses 

 qu'ils fournissent sont celles qui permettent la 

 fixation temporaire d'oxygène ou d'ammoniac. La 

 fixation d'oxygène permet de réaliser l'oxydation 

 directe des alcools et des carbures; la fixation 

 d'ammoniac conduit à une préparation générale 

 des aminés de toute espèce. C'est ainsi que beau- 

 coup d'oxydes irréductibles (thorine, acide tita- 

 nique, oxyde de chrome, oxyde d'aluminium, etc.) 

 réalisent simplement la substitution du résidu 

 amidé AzIU, ou amidé substitué RAzH, à l'oxhy- 

 drile de l'alcool. Fait curieux, le cuivre fournit un 

 résultat semblable, et l'on assiste à une déviation 

 de fonction tout à fait inattendue. L'action du 

 cuivre sur un alcool seul est une action déshydro- 



