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ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



gardé toutes leurs propriétés chimiques et physiques. 

 Lin autre dissolvant peut de nouveau les séparer sans 

 altération. Quelles sont les forces qui entrent en jeu '? 

 1,'examen des nombreux cas connus montre que l'affi- 

 nité intervient et que, souvent, il y a même combinaison 

 en proportions définies. Cette combinaison n'est que 

 superficielle si le corps insoluble est la fibre textile. La 

 couche colorée l'enveloppe comme d'une gaine, et y est 

 adhérente ; l'ensemble a conservé la cohésion de la 

 fibre elle-même. Or, l'adhérence est une forme de la 

 cohésion ; par définition même cette adhérence est tou- 

 jours en jeu, elle est la condition sine qua non de la 

 teinture. Tandis qu'il y a des cas où aucune affinité chi- 

 mique ne saurait être invoquée. Dans ces cas, la tein- 

 ture est due à la simple cohésion.— M. E. Fouard pré- 

 sente uneétude des précipitations alcooliques d'amidon 

 et de potasse, établissant que la composition du coagu- 

 lum varie d'une façon continue avec la quantité de po- 

 tasse totale. Cette lixation de la base dépend, en outre, 

 de l'état physique des éléments en présence : elle est 

 en effet, pour l'amidon colloïdal, toujours inférieure à 

 celle delà solution parfaite; du côté de l'alcali, elle est 

 d'autant plus faible que celui-ci est moins dissocié en 

 ions: maxinia pour la potasse, elle est ainsi presque 

 nulle pour ruininoniaque et la pipéridine, faiblement 

 ionisées. Enfin, la valeur des conductibilités électriques 

 <le solutions équimoléculaires de potasse, de pipéridine 

 €t d'ammoniaque, avec ou sans amidon, montre que 

 celui-ci n'a aucune influence sur la dissociation en ions 

 des solutions alcalines, à l'inverse de ce que serait né- 

 cessairementune combinaison des deux éléments. L'au- 

 teur en conclut qu'il n'existe aucune de ces combinai- 

 sons chimiques. Le phénomène observé est une absorp- 

 tion continue qui n'obéit nullement aux lois fonda- 

 mentales; il suit d'ailleurs la loi de Van Bemmeleii, 

 retrouvée dans les cas très nombreux de fixation d'une 

 substance dissoute par une autre insoluble. M. L. Ma- 

 quenne fait observer que les expériencesdeM. Fouard, 

 contrairement aux conclusions de cet auteur, fournis- 

 sent une preuve manifeste de l'existence d'un composé 

 défini entre l'amidon et les alcalis; elles nionlrenl, en 

 effet, qu'il se produit entre ces corps un l'-qiiililnv ((in- 

 forme à la loi des masses, d'où renlèvemeuL innuicssif 

 de la potasse contenue dans le précipité par lavages à 

 l'alcool; d'où, enfin, la forme hyperbolique de la courbe 

 représentative des résultats. Une seule combinaison 

 potassique de l'amidon suffirait à produire toutes ces 

 particularités, mais il est possible qu'il s'en forme plu- 

 sieurs simultanément, toutes dissociables dans le mi- 

 lieu où elles prennent naissance, ainsi qu'il arrive 

 avec un grand nombre de pseudosels. M. G. Tanret n'a 

 pas à répondre à M. Fouard, puisque M. Maqucnne 

 vient de montrer que ses conclusions concernant une 

 ou plusieurs combinaisons de potasse et d'amidon sont 

 inexactes. Il expose seulement ce qu'il a observé en 

 voulant se rendre compte de la nature de l'amidon so- 

 luble de Fernbach préparé à 100° et au-dessus. Or, en 

 traitant cet amidon par de l'alcool à divers titres, il a 

 obtenu des corps qui différaient les uns des autres par 

 leur pouvoir rotaloire, leur coloration par l'iode, leur 

 action sur la liqueur de Fehiing et leurs solubilités dans 

 l'alcool. Cctamidon soluble, qu'ondevrait plutôt appeler 

 amidon solubilisé, n'est donc pas constitué par un 

 i;or|]s unique. — M. Baubigny annonce que le sulfite 

 d'argent, par l'action de la clialeui- (tOt)") en présence 

 de l'eau, ne se décompose pas seulement en sulfate 

 d'argent avec dépôt d'argent et mise en liberté de gaz 

 sulfureux, ainsi qu'on l'enseigne, mais priiicipiileinent 

 eu hyposulfate ou dilhionato d'argent avec séparation 

 d'argent. Dans le cas où l'on opère avec la solution de 

 sullite double d'argent et d'un métal alcalin (le sodium, 

 par exemple), la formation d'acide sulfurique est sensi- 

 blement nulle: il se produit presque exclusivement du 

 ditliidiKite alca'in et tout l'argent se sépare. L'action de 

 la lumière (même en dehors de biule insolation directe) 

 est la même que celle de la clialein-. l^lleest seulement 

 beaucouji plus lente. 



SOCIETE ROYALE DE LONDRES 



Séance dn 29 Avril 1909. 

 M. T. H. Haveloek étudie le proijlème de la résis- 

 lance an mouvement des navires due à la formation des 

 ondulations. En considérant les ondes divergeant de la 

 proue et de la poupe et l'interférence de ces systèmes, 

 il arrive à une formule semi-empirique : 



R = oe" 



!,53/9 c 



-f p J 1 — Y ces (10,2/c«) : 



où R est en livres par tonne de déplacement du navire, 

 c est le rapport entre la vitesse en nœuds et la racine 

 carrée de la longueur du navire en pieds, a, p et y sont 

 des constantes clépendantde la forme du navire. L'au- 

 teur a construit les courbes de modèles d'expérience 

 et a reconnu qu'elles sont bien représentées par la for- 

 mule ci-dessus. La constante a est généralement petite 

 et pour les valeurs de c supérieures à 0,9 ou peut 

 généralement supprimer le premier terme. — MM. H. 

 X. Barnes et A. N. Shaw : Snr un phénomène en rela- 

 tion avec la décharge de l'électricité par les conduc- 

 teurs en pointe. M. Zeleny a constaté au microscope 

 qne les pointes d'aiguilles d'acier, après s'être déchar- 

 gées comme anodes, sont couvertes d'un dépôt irrégu- 

 lier, ressemblant à de la rouille ; après avoir servi 

 comme cathodes, le dépôt est beaucoup moindre. Les 

 auteurs ont étudié en détail ce phénomène pour les 

 pointes d'acier et d'autres métaux. Ils ont observé 

 quatre firmes caractéristiques : 1° dépôt granulaire; 

 2° dépôt tuliulaire; 3° foi-mation lisse ; 4° formation en 

 pellicule mince. La seconde est la plus intéressante ; 

 elle consiste en un tube d'oxyde croissant autoiir d'une 

 minuscule goutte d'eau ou peut-être de WO' : ces tubes 

 s'allongent sous le microscope quand on souffle dessus 

 de l'air humide. Le dépôt granulaire semble consister 

 en tubes brisés. La formation d'une pellicule mince ne 

 se produit qu'avec les métaux les moins oxydables. Ces 

 dépôts sont en relation avec la présence de la vapeur 

 d'eau dans la chambre de décharge, car ils ne se pro- 

 duisent pas dans l'air absolument sec. — M. J. A. 

 Crowther a étudié l'elfet de la température sur ïloni- 

 sittiini. H a mesuré l'ionisation produite parles rayons 

 Rôntgen dans l'air à la température de l'air liquide et 

 dans le bromure d'éthyle et l'iodure de méthyle à 

 diverses températures jusqu'à 184°C. Dans clu'Kiue cas, 

 la quantité d'ionisation produite était indi'pendante de 

 la température du gaz lorsque la (lensil(' de ce dernier 

 restait constante. — M. R. D. Kleemann comiiiunique 

 ses recherches sur l'ionisation des divers gaz par les 

 rayons ■[■ secondaires. L'auteur a trouvé que l'ionisation 

 des gaz dont les molécules consistent en atomes de 

 H,C, Az, 0, S, Cl, à l'exception de H^ est la même que 

 celle qu'on obtient avec les rayons j primaires ; par 

 contre, les rayons secondaires produisent une quantité 

 d'ionisation beaucoup plus grande que les rayons pri- 

 maires dans les gaz dont les molécules contiennent des 

 atomes de poids atomique plus élevé que celui du 

 chlore. L'ionisation de H= est anormale; elle est plus 

 faible pour les rayons secondaires que pour les rayons 

 primaires. — M. J.' E. Reynolds : Le résultat du 

 veli-oidissement de certains plalino-cyanures hydratés 

 dans l'air liquide. En refroidissant dans l'air liquide 

 des cristaux vert d'herbe de platinocyanure de litluum 

 Li'Pt (CAz)*. 5IP0, ceux-ci prennent une teinte plus 

 pâle, et recouvrent leur couleur à la température ordi- 

 naire. Dans les mêmes conditions, le platinicyauure de 

 lithium Li°Pt(CAz)". 3H'0, presque incolore à la tempé- 

 rature ordinaire, devient rouge intense dans l'air 

 liquide, par perte de 1 H'O, qu'il reprend en se réchauf- 

 fant, en reformant le trihydrate incolore. Si le refroi- 

 dissement a été très rapide, le trihydrate passe à l'état 

 de monohydrato ,/a»nr', qui revient au trihydrate par 

 absorption d'eau à la température d'eau. Mais, en pré- 

 sence de certains sels neutres, celte reliydratation esl 

 emiiêchée et le sel jaune peut persister à la température 

 ordinaire. 



