PIERRE GIHAHD — L'ÉLECTRISATION DE CONTACT EN BIOLOGIE 



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une certaine orientation de son champ, l'interposi- 

 tion du feuillet devra gêner la dillusion du sel; 

 ])0ur une orientation contraire, il la devra favo- 

 riser. 



Or, si l'on fait diffuser à travers une nienilirane 

 en vessie de porc, dégraissée par un épuisement à 

 l'éther et longuement lavée, dont la section est .s, 

 une solution de MgCl" I/IO normale vers une solu- 

 tion 1/iOO normale, il passera en 30 minutes, à la 

 température de 18", 12 milligrammes de ce sel à 

 travers la membrane; si on acidulé par une trace 

 d'HCl (1/100 normal d'acidité) la solution de MgCP 

 1/iO 11 et celle-là seulement, à la même tempéra- 

 ture, à travers la même membrane (dont le cloison- 

 nement augmente le voltage du couple), et pendant 

 le même temps, il n'en passera que 3,5 milli- 

 grammes. 



Inversement, une trace de soude dans une so- 

 lution de NaCl suffit à doubler presque pour ce 

 sel la perméabilité d'une membrane en vessie de 

 porc. 



Si, maintenant, on suppose fixé le sens du champ 

 du feuillet, en prenant comme point de compa- 

 raison la perméabilité d'une paroi non polarisée, le 

 feuillet témoignera d'une imperniéabilité relative 

 pour l'ion d'un sel et d'une perméabilité accrue 

 pour l'ion d'un autre sel, selon l'orientation du 

 champ de diffusion. 



Ainsi donc, iii vitro, et du seul fait qu'elle se 

 polarise au contact d'une solution saline dont la 

 neutralité n'est pas stricte, une membrane, d'ail- 

 leurs quelconque, à laquelle il n'est pas nécessaire 

 d'attribuer la structure et la constitution chimique 

 des membranes de précipité, se montrera, pour le 

 sel dissous qui diffuse, et à la condition que le 

 champ de dilTusion de ce sel soit orienté dans un 

 sens donné, non pas imperméable sans doute (les 

 membranes de précipité elles-mêmes ne le sont 

 pas), mais trois fois moins perméable qu'elle ne le 

 serait si, dans la solution saline qu'elle sépare de 

 l'eau, lésions H+ et les ions OH- s'équilibraient 

 exactement. 



Vraisemblablement, d'ailleurs, d'une membrane 

 à l'autre, cet abaissement de perméabilité doit être 

 différent; en effet, le pouvoir d'absorption des ions 

 positifs ou négatifs, dont dépend la valeur £ de la 

 différence de potentiel de la couche double, nous a 

 paru varier suivant la nature de la membrane et, 

 conséquemment, la valeur E du champ de polarisa- 

 tion. Il n'est dont pas absurde d'imaginer, à priori, 

 qu'il puisse exister des membranes en substance 

 protéique, par exemple, pour lesquelles la valeur 

 de E correspondant à l'adsorption des ions H+ et 

 OH-, et corrélativement l'abaissement de la per- 

 méabilité, puissent être plus considérables que dans 

 les expériences que nous venons de relater. 



Au point de vue biologique, on voit l'intérêt que 

 ces fails présentent. Certes, nous ne devons pas 

 oublier (nous le disions tout à l'heure) ([ue, de 

 notre schéma in r/'/i-oàla vie, aux cellules vivantes, 

 l'interpolation n'est légitime que dans la mesure 

 oii les conditions physico-chimiques réalisées de 

 part et d'autre sont identiques ou, tout au moins, 

 très voisines. Mais cette analogie ne nous paraît 

 justement pas douteuse. Les observations de 

 Ilertwig, Schwann, Heinke, de Vries et de bien 

 d'autres ont élabli que la réaction du suc des 

 cellules vivantes animales ou végétales s'écarte 

 assez de la neutralité pour qu'on la puisse déceler 

 aisément, même au tournesol; chez les animaux, 

 l'acidité ou l'alcalinité du suc des cellules de cer- 

 taines glandes est, comme on sait, fort élevée ; si 

 l'on envisage, en sens inverse, la perméabilité des 

 éléments vivants aux électrolytes du milieu qui les 

 baigne, le sérum, la lymphe s'écartent également 

 de la neutralité. 



Quant à la structure capillaire criblée ou lacu- 

 naire de notre membrane, qui est, avec la présenc? 

 d'un excès d'ions H + ou OU " dans le milieu qui la 

 baigne, la seconde condition nécessaire à la pola- 

 risation, nous ne pensons pas qu'il soit raisonnable 

 d'en douter; ce ne peut jamais être que par des 

 interstices, si fins qu'on les suppose, que l'eau dif- 

 fuse dans le cas de la plasmolyse, ou dans le cas de 

 la turgescence; et, quelque hypothèse qu'on puisse 

 faire sur la grosseur des micelles qui composent la 

 membrane, il est vraisemblable qu'à traverser ces 

 interstices, les plus grosses molécules d'électrolytes 

 ne doivent pas éprouver plus de difficulté que n'en 

 éprouverait un rat à s'engager dans une porte co- 

 chère. 



11 reste, enfin, la force tangentielle qui, si faible 

 qu'elle soit, doit suffire à assurer dans les inter- 

 stices capillaires le glissement de la couche élec- 

 trique mobile appartenant à la veine liquide ; mais 

 l'on voit sans peine que, dans les cellules vivantes, 

 cette force tangentielle sera la différence de pres- 

 sion osmotique partielle correspondant à l'ôlectro- 

 lyte dont on envisage la perméabilité de part et 

 d'autre de la membrane d'enveloppe. 



Ainsi donc tous les facteurs essentiels qui, dans 

 notre schéma physico-chimique, suffisaient à 

 assurer à la membrane une hémiperméabilité rela- 

 tive aux électrolytes, nous les retrouvons dans les 

 tissus vivants; cette hémiperméabilité est chez eux 

 incontestablement plus parfaite, mais c'est qu'en 

 vue de cette fin, et corrélativement, d'autres fac- 

 teurs probablement interviennent; nous les con- 

 naissons mal; il en est un toutefois dont il est 

 légitime de supposer l'existence : c'est l'absorption 

 des électrolytes par les granules colloïdaux que le 

 suc cellulaire contient eu suspension. 



