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MARCEL LAMOTTE — EXPÉRIENCES AUX BASSES TEMPÉRATURES 



capillaire P contenant un peu de phosphore, et 

 communique par un tube latéral avec un petit ma- 

 nomètre à mercure G. Tout le récipient ayant été 

 soigneusement vidé, on le remplit d'oxygène sous 

 la pression atmosphérique et on le ferme à la lampe. 



En plongeant l'ampoule au charbon dans l'air 

 liquide, on fait tomber rapidement la pression à 

 une fraction de millimètre. Aussitôt, le ballon se 

 remplit d'une lueur phosphorescente, accusant une 

 réaction chimique. 



Lorsque la pression est réduite jusqu'à n'être 

 plus mesurable au manomètre, la lueur disparaît et 

 il ne se produit plus qu'une distillation du phos- 

 phore qui vient se condenser dans l'ampoule à 

 charbon. 



Si on laisse le charbon se réchauffer de façon 

 qu'il abandonne l'oxygène, le phénomène repasse 

 par les mêmes phases en sens inverse; lorsque 

 l'oxygène et le phosphore viennent en contact dans 

 le ballon A, la combinaison s'opère, comme 

 l'attestent des éclairs onduleux : tout le reste du 

 récipient reste obscur. L'origine de la phosphores- 

 cence doit donc être cherchée soit dansl'iipparition 

 d'une forme moléculaire particulière du phosphore, 

 soit dans la formation d'un oxyde particulier. 

 Jungfleisch l'attribuait à l'oxydation de l'anhydride 

 phosphorique ; mais on ne constate, dans les 

 conditions présentes, aucune trace de phospho- 

 rescence quand on remplace le phosphore par 

 l'anhydride. 



11 n'est nullement certain d'ailleurs que l'humi- 

 dité, ici encore, ne joue aucun rôle : il est difficile 

 d'admettre que l'anhydride phosphorique soit un 

 déshydratant parfait, c'est-à-dire qu'en sa présence 

 il ne subsiste aucune trace d'eau. 



3. Aclions pliolograpliiques. — Les actions pho- 

 tographiques s'exercent encore à la température 

 d'ébullition de l'hydrogène; toutefois, leur intensité 

 est environ moitié moindre qu'à la température 

 d'ébullition de l'air. 



11 est difficile d'en tirer une conclusion, puisque 

 nous ignorons encore en quoi consiste l'action de 

 la lumière sur les sels d'argent et même quel est, 

 en réalité, le système <- sensible ». Les considéra- 

 tions électriques qui ont été invoquées ne paraissent 

 guère s'appliquer : car, si l'on peut dire que les 

 haloïdes argentiques sont des électrolytes quand ils 

 sont ou Ihiides ou solides visqueux, ils ne sauraient 

 vraisemblablement l'être à l'état solide. 



Peut-être trouverait-on la cause de l'action pho- 

 tographique dans une auto-excitation provoquée 

 par la phosphorescence qui devient aux basses 

 températures une propriété si répandue. 



4. Iléiicliuns du Ihior solide. — A la lempérature 



de l'hydrogène bouillant, le fluor liquide jaune se 

 solidifie en une masse blanche, dont la température 

 de fusion est environ — 233°, un peu inférieure à 

 celle de l'oxygène. 



Si on scelle un tube contenant le fluor solide et 

 qu'on brise la pointe après l'avoir plongé dans 

 l'hydrogène liquide, il se produit une violente 

 explosion. 



Le soufre, le sélénium, le phosphore rouge, 

 l'arsenic, refroidis au préalable dans l'air liquide, 

 sont très violemment attaqués par le fluor solide, 

 tandis que le tellure et l'antimoine ne le sont pas. 

 Le sodium est attaqué lentement, le potassium très 

 fortement au bout d'un instant : la chaux est 

 décomposée très vite et l'anthracène tout d'un 

 coup. 



Faut-il en conclure que les affinités chimiques 

 subsistent avec une telle intensité jusqu'à des lem- 

 pératures aussi basses? Ce serait sans doute trop 

 hardi : car on a le droit de soutenir qu'il suffit 

 d'une très minime trace de réaction pour produire 

 un échauffement local et amener une réaction 

 beaucoup plus vive parce qu'elle se fait, en réalité, 

 à une température beaucoup plus élevée. 



IV. 



Propriétés païSiouES de la. matière 



AUX BASSES températures. 



1. Alliages du fer. — Aux températures extrê- 

 mement basses, lespropriétés physiques des métaux, 

 et plus encore celles de leurs alliages, subissent des 

 modifications très curieuses, qui se maintiennent 

 pendant toute la durée du refroidissement. 



La ténacité augmente considérablement, tandis 

 que la ductilité croît ou décroît, suivant les cas. 



Le coefficient d'élasticité du fer au bois de Suède 

 s'est élevé de 3,12 kg. : mm" à 5,95, sans allonge- 

 ment sensible. 



Les aciers se comportent à peu près de même. 



Le coefficient d'élasticité du nickel varie de -4, .53 

 à 7,18 kg. : mm' et sa ductilité de -43 à 51 %. Toute- 

 fois, la ductilité de tous les ferro-nickels diminue 

 légèrement quand on les refroidit. 



L'acier au manganèse Era (contenant 1,23 % de 

 carbone et 12, 6i °/„ de manganèse) n'est pas ma- 

 gnétique; sa ténacité est remarquablement élevée 

 (8,75 kg. : mm-j, de même que sa ductilité (30 °/o 

 d'allongement). Refroidi à — ISo", il subit une 

 légère augmentation de ténacité, et perd presque 

 toute sa ductilité, car il ne supporte plus qu'un 

 allongement de 2 1/2 % environ. 



Parmi les alliages fer-nickel-manganèse, les plus 

 remarquables sont ceux qui contiennent environ 

 G "/û de manganèse et de li à 24 °/o de nickel. Ces 

 alliages, non magnétiques, possèdent la résislivité 

 la plus grande que nous connaiï-sions parmi les 



