p. GAUBERT — LKS RECHERCHES RÉCENTES SUR LES DEPOTS OCEANIQUES 



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En condensant dans deux [n'Iils volumes ces 

 divers travaux, M. Van l'Hod' en a racililé l'élude 

 au lecteur, qui peut ainsi se rendre compte de 

 l'intérêt du ]>roblème, suivre les méthodes em- 

 ployées pour le résoudre et voir l'importance des 

 résultats obtenus. Ce sont ces divers points que 

 nous allons exposer succinctement ici. 



1. — l'oUMATION nies SEI.S UE SODIUM, 1)K POTASSIUM 

 ET L'E MAGMÉSIU.M. 



Le problème de la formation des déi)ôts salins 

 est complètement résolu si les lois de la cristalli- 

 sation d'une solution contenant plusieurs sels sont 

 établies. L'ordre de succession des composés déposés 

 n'est pas constamment en rapport avec la solubi- 

 lité (les sels, et ce n'est pas toujours le corps le plus 

 insoluble qui se dépose le premier. En outre, pour 

 voir facilement la marche de la cristallisation, en 

 tirer toutes les conséquences, prévoir tous les cas, 

 il est très avantageux de trouver un graphique 

 représentant le phénomène dans tous ses détails. 



M. Van t'Holï considère d'abord le cas le plus 

 simple : une solution contenant seulement deux 

 sels n'agissant pas l'un sur l'autre, comme, par 

 exemple, les chlorures de sodium et de potassium. 

 1.000 molécules d'eau dissolvent 111 molécules du 

 premier chlorure et 88 du second si ces deux sels 

 sont seuls; mais il n'en est pas de même s'ils sont 

 dissous ensemble. Le coefficient de solubilité pour 

 chacun d'eux diminue, et la solution est saturée à 

 la fois des deux corps lorsqu'elle contient 89 molé- 

 cules do iN'aCl et 39 molécules de KCl. Par évapora- 

 tion, des cristaux des deux substances 

 se déposent simultanément jusqu'à épui- 

 sement complet. La ligure 1 re- 

 présente le phénomène : OA et 

 OB indiquent respectivement les 

 quantités de chlorure de sodium 

 et de chlorure de potassium 

 saturant 1.000 molécules 

 d'eau, et C le point de satu- 

 ration des deux 

 sels. 



Tous les étals 

 de la solution 

 n<ju concentrée 

 correspondent à 

 des points inté- 

 rieurs à la figure AOBC. Prenons celle dont la 

 composition est indiquée par le point intérieur c. 



' J. II. Van t'Uofi' : /ur liiliJiiDg der ozcaûiscln-n Snjzabla- 

 geniiiqcn. V" partie : 1 vol. in-8" do 86 pages et 34 figures; 

 2" partie : 1 vol. de 90 pages et 15 figures. F. Vieweg et fils, 

 éditeurs. Braunscliweig, 1901). (Prix de l'ouvrage complet : 

 9 marks.) 



ClNa 



CIK 



Fig. 1. — Diagramme de soliihilile 

 des snlulJuus de chlorures de so- 

 dium cl de potassium. 



MgClî 



>.. — Diagramme d'cvapom- 

 ïion d'une solution avec trois 

 sels. 



L'ôvaporation ne change pas le rapport des quan- 

 tités des sels dissous, et les différents états succes- 

 sifs de cette solution évaporée sont représentés par 

 la droite Oc en s'éloignant progressivement du 

 point c, jusqu'à la rencontre en (/ de la droite CB. 

 A ce moment, il se dépose du chlorure de potas- 

 sium et la composition de la solution est 

 indiquée par les divers points de la ligne 

 (le, puisque la quantité de chlorure de 

 potassium diminue, tandis que celle du 

 chlorure de sodium reste constante. L'état 

 de la solution arrivant au point C, les 

 deux sels se déposentsimullanément. 

 Ce point est désigné comme point 

 final de cristallisation et les 

 tlèches indiquent la marche de 

 la cristallisation. 



Ce fait peut être 

 KCl exprimé de la ma- 

 nière suivante : la 

 composition d'une 

 solution en voie de 

 cristallisation s'éloi- 

 gne de plus en plus de celle qui contient le corps 

 qui se dépose et qui la sature. 



M. Van l'Hoff examine ensuite le cas où les deux 

 sels forment un nouveau composé, ce qui arrive 

 avec le chlorure de magnésium et le chlorure de 

 potassium, produisant un sel double, la carnallite 

 (MgCP.KCl.OH'O). Les divers stades de l'évapora- 

 tion d'une solution avec trois sels sont représentés 

 par la figure 2. 



OB indique 108 molécules de MgCP (coefficient de 

 solubilité de ce sel à 25°) et OA 89 molécules de 

 KCL comme dans la figure 1: EF correspond à la 

 carnallite. La composition delà solution au point E 

 est la suivante: l.OOOH'0.11 KC1.72,.*JMgCr, et 

 celle du point F : 1.000H'O.2KC1.10.ÏMgCP (le 

 chlorure de magnésium et la carnallite cristallisent 

 par évaporalion à 23°). 



En répétant le raisonnement développé dans le 

 cas précédent, on se rend compte de la signification 

 des flèches indiquéessur la figure et représentantla 

 marche de la cristallisation. 



Il y a deux cas à distinguer. Dans le premier, 

 l'état de la solution est représenté par le point F 

 et il se sépare de la carnallite et du chlorure de 

 magnésium (bischoffite) jusqu'à évaporalion com- 

 plète; aussi le point F, qui est toujours atteint, est 

 désigné comme point final de cristallisation. Dans 

 le second, au point E, il se forme de la carnallite 

 et du chlorure de potassium. 



Avec une solution contenant les chlorures de 

 potassium et de magnésium, les sulfates de potas- 

 sium et de magnésium, le phénomène estbeaucoup 

 plus complexe, car, indépendamment de ces qua- 



