HIH I'. «AUBERT — LES UECIIERCIIES RÉCENTES SUR LES DÉPÔTS OCÉANIQUES 



(luils par l'évaporalion des eaux marines cl des 

 lacs salés, etc. Ainsi on obtiendra artificiellemeni 

 la carnallite avec une solution à 25° composées do 

 1.000 molécules de H'O, G de KCl et 8!) de MgCl-- 

 La kaïnite se produira avec la solution suivante 

 i\2o": l.OOOIPO, llNaC],r>KCl,t)lMgCl', l^M^SO', 

 et la langheinile avec 1.000 II'O, 4:îNaCl, /.iiKCl, 

 36MgCl-, lIMgSO*. M. Van flloiï cite beaucoup 

 d'au 1res exemples. 



llsiglio s'était déjà occupé en 18-i9 de la forma- 

 tion successive des sels déposés par i'eaii de mer 

 évaporée <i sec, mais n'a observé (jue rpielques-uns 

 d'entre eux. La composition de l'eau de la Méditer- 

 ranée rapportée à celle du sel marin est la sui- 

 vante : lOONaCl, 2,2 KCl, 7SMgCl', ;t,8MgS0*. 



La ligure A permet de suivre la marche de la 

 crislallisalion. A]irès un dépAl de sel, on arrive à 

 la région de la kicsérilc el ciisuilc dans celle dr la 

 carnallite. 



On reviendra plus loin sur les résultais de l'éva- 

 poralion de l'eau marine en étudiant les sels cal- 

 ciques. 



II. — FODMATION mes SEI-S CALCIOUES. 



Jusqu'ici, on n'a Icnu compte que des sels de 

 sodium, de potassium cl de magnésium; mais, 

 dans les eaux marines, il existe, en outre, des sels 

 calciques, formant des dépôts importants dans les 

 régions salines, où l'on constate aussi [jarfois 

 l'existence des borates. Le cas est beaucoup plus 

 compliqué que les précédents, mais il a été résolu 

 avec le môme succès, et M. Van l'HofT y consacre le 

 second volume de son ouvrage. 



Les minéraux déjà étudiés se produisent encore, 

 mais il y a formation de sels nouveaux : anhydrilc 

 (CaSO*), gypse (CaSO*. 2ir^0), glaubérile (CaSO'. 

 Na'SO*), syngénite (CaSO*. K'SO'. II'O), i)olylialile 

 (2 CaSO*. MgSO*. K'SO*. 2 II'O), krugite (iCaSO'. 

 MgSO'. K"SO'. 2ir'0) et lachydritc. 



Les recherches présentent beaucoup ])lus de (lifli- 

 cullés que les premières, à causer du relard des 

 réactions et des transformations des sels produits. 

 La mesure des coeflicienls de solubilité a peu d'im- 

 portance, les sels de chaux étant peu solubles dans 

 l'eau, i^t les déterminations tonométriques el vohi- 

 métrif|ues passent au premier plan. 



Parmi les résultats obtenus, il en est qui intéres- 

 sent parlJculièremenl le minéralogiste : telle est la 

 production de l'anhydrile el du gypse. Dans les 

 laboratoires, le premier minéral ne se formait, 

 d'après les anciennes recherches, (pi'à des tempé- 

 ratures relativement élevées, alors que, dans la 

 Nature, il se produit déjà à 21)" et dans un milicni 

 aqueux. M. Van l'Mofi' a constaté (pi'une solution 

 dont la tension de vapeur est inférieure à 15°"", t) ih'. 



mercure dépose de l'anhydrite, alors (|ii'ii s(! forme 

 du gypse si cette tension est supérieure. 



C'est à la température de 2.'>" que la glauliérite, 

 la syngénite el le gypse jouent le plus grand rôle. 

 On peut étudier leur formation au moyen du 

 diagramme de la figure A, représentant celle des 

 autres sels déjà étudiés et aussi celle des sels cal- 

 ciques, dont les domaines sont séparés par les 

 (/rns traits. 



Des recherches expérimentales, faites en ajoutant 

 du sulfate de chaux aux diverses solutions des sels 

 (le potassium, de sodium el de magnésium, mon- 

 trent que, malgré la présence du calcium, des sels 

 de ces deriiiei's corps se produisent comme aupara- 

 vant et que la glaubérile, la syngénite el le gypse, 

 ou bien l'anhydrile, ont leur domaine particulier 

 de stabilité : la glaubérile en CIII, la syngénite en 

 I''(iSTMlINVVVP, elle gypse dans les au 1res sol ut ions, 

 la polylialile suivant la ligne /y,la krugilesuivanti/, 

 là où la polyhalile el l'anhydrile sont en contact. 



Ces recherches théoriques, qu'il n'est |)as jjossible 

 de développer ici complètement, jkmiimUi'iiI quel- 

 ques applications intéressantes. 



Ainsi on a pu reproduirez artificiellement, pour la 

 première fois, la polyhalile el la krugite, el préparer 

 le penlasulfale de calcium qui n'existe pas dans la 

 Nature. En considérant que, dans le diagramme, la 

 région de la polyhalile est immédialement avant 

 celle de la kiesérite, on devait s'attendre à la pro- 

 duction du premier minéral en évaporant une solu- 

 tion dont la composition est voisine de celle qui 

 doit donner du sulfate de magnésie à I éipiivalenl 



de iro. 



Il y a eu concordance parfaite entre les nombres 

 trouvés et les nombres calculés, comme rindi<iuent 

 les nouibres suivants : 



();!,4 



(>3,7 



13,3 

 13,3 



13,2 observés. 

 13 catculcs. 



La forniaii(Mi des sels de calcium daus l'eau de 

 mer est indicpiée par la figure A. Le commencement 

 de la séparaliou du sel gemme se trouve dans le 

 domaine- du gypse, et à ce moment l'eau de mer a 

 la composition suivante : 1.000H°-0, 05,1 NaCI, 

 2,1 KCl, 7,'iMgCI'% 3,r)MgS0', 0,72CaSO', el une 

 teusion maximum de 17""", 1. 



La séparation du sult'ale île magnésie se fait dans 

 le domaine de la polyhalile (piaud la composition 

 (le l'eau correspond à l.OOOll-'O, 2'iNaCI, 1I,5KC1, 

 'i(),7MgCr-, ItOMgSO', 0,1 CaSO*, avec tension maxi- 

 mum de i;t'""',.'t. Le gyps(î est donc renqilacè par de 

 l'aidiydrite, puisipie la tension est inférieure 

 à 15"'"',5. 



La cristallisation, continuant, conduit à la direc- 

 tion W, X, Y el R ella composition delasolulion est 



