97-2 



ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



spectre d'émission; cela tient probablement à la clilTé- 

 rence d'état moléculaire de la vapeur métallique, q\ii 

 est à une température bien plus basse dans le premier 

 cas. — M. J. S. Dow recherche les principes p/iysio- 

 lofjirjues qui sont à la Ijase du pliotoiiièire à papillolte- 

 iiirnt. Dans ce but, il s'est demandé s'il est soumis à 

 certains elfets, comme le pliénomène de la tache jaune 

 et celui de Purkinje, qui sont une cause d'incertitude 

 dans la photométrie hétérochromatique par les instru- 

 ments à égalité d'éclat. Quelques expériences mon- 

 trent que ces effets se produisent, mais d'une façon 

 beaucoup moins marquée. L'auteur explique la chose 

 en admettant que les bâtonnets de la rétine reçoivent 

 l'impression lumineuse plus lentement que les cônes, 

 mais aussi la conservent plus longtemps; celte parti- 

 cularité, peu importante pour les photomètres ordi- 

 naires, peut jouer un rôle dans les photomètres à 

 papillottement. On peut imaginer que l'effet de papil- 

 lottement est dû à deux portions distinctes, l'eçues par 

 l'intermédiaire des bâtonnets et des cônes respective- 

 ment. — M. E. Green présente un speclroinétre jmur 

 l;i perception des couleurs. Il consiste en un spectro- 

 mètre ordinaire avec un seul prisme, pourvu de deux 

 tambours de longueurs d'onde actionnant deux obtu- 

 rateurs placés dans le plan focal de l'oculaire. Au 

 moyen des obturateurs, une partie quelconque du 

 spectre peut être observée à volonté et la longueur 

 d'onde des bords de la plage en observation est lue 

 sur les tambours. Cet instrument s'applique à l'essai 

 de la cécité des couleurs. 



SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 



Séance du 21 Octobre 1909 



M.\I. T. Kametaka et A. G. Perkin ont extrait la 

 cartbamine des fleurs de Carlliannis tinctoria au moyen 

 de la pyridine et de l'eau. Après une longue purifica- 

 tion, elle forme des aiguilles rouges, iridescentes, se 

 décomposant vers 228'>'-230'>, de formule G'^H-'O'. — 

 M'""- S. M. Baker expose une théorie d'après laquelle, 

 s'il existe une attraction suffisante entre les autres 

 atomes joints à un atome d'Az et celui avec lequel il 

 est doublement lié, il y a deux isomères possibles : 

 l'isomère en, où les autres atomes sont groupés en 

 rond autour de la double liaison, et l'isomère, ex ou 

 symétrique. Cette théorie a été étendue aux composés 

 du P et du S, et dans quelques cas du C. — M. E. R. 

 Watson estime que la décoloration à la lumière d'une 

 couleur azoïque est due à l'oxydation de cette partie 

 de la molécule qui contient les groupes hydroxy et 

 aminés, et que la fixité d'une telle couleur serait 

 augmentée en introduisant dans la partie phénolique 

 ou arylaininée d'aulres groupes qui réduiraient la ten- 

 dance à l'oxydation. — M. D. L. Chapman et P. S. 

 Mac Malion ont constaté que le gaz brun résultant de 

 l'action de l'oxyde nitrique et du chlore empêche 

 l'union de Cl et H à la lumière; l'oxyde nitreux agit 

 seulement comme un diluant dans cette réaction. — 

 M. J. A. N. Friend a déterminé de petites quantités 

 (II! fer feri'cux par le pi'rriiang.mate de potassium en 

 pri'scnce de IICI de coiiieniraiion inférieure à m/i- en 

 ajiiutaiil de 1 à 2 gianiiiics de sulfate manganeux. — 

 .\l. R. Gilmour a cunstalc' que la fai-on doul se corn- 

 piii-tcnt iqitiquiMnent b-s i;kicose-phi''nylliydrazones les 

 i-approclie des glucose-anilides, glucose-//-to!uididcs et 

 autres composés possc'dant la structure y-oxydiquc 

 Les glucose-phénylhydrazones posséderaient donc la 

 même structure et n'existeraient que sous deux 

 formes stéréo-isomères inconvertibles, ayant des ro- 

 tations [ail, de -I- 22i-° et — 87°. — M. J. Knox a liiMivé- 

 que le sulfui-e de liIsMiillli ]i|-éci|iiti'' sec se dissnul dans 

 les solutions de sulfiiies de K el .\a d'aulanl plus faci- 

 leinenl qu'elles sonl plus i iinceiitri'es ; l'addiliuii d'hy- 

 drales alcalins augnrente encore la solubilité. Le 

 Irioxyde de bis'iiulh se dissout légèrement dans les 

 hydrates alcalins. — W" K. M. Jackson et M. A. 

 Neville, paraclinn des aminés coriespondanles sui' le I 



tartrate d'éthyle à 150°, ont préparé les tartaro-di-o- 

 anisidide.F. 180°, [ajo = ISS»,?; tartaro-di-p-anisidide, 

 F. âSO" avec décomposition, [a]„ r= 204"; lartaro-di-/j- 

 xylidide, F. 209°, [a],, ^149°; tai'laro-di-H;-4-xylidide, 

 F'.179°, [a]n = 200°,5. — M. E. Knecht et M"'' É. Hib- 

 bert décrivent un procédé volumétrique pour la déter- 

 mination du tungstène. L'acide tungstique est réduit 

 par Zn et HCI en dioxyde de Tu, donnant une solution 

 brun clair en présence d'un excès d'acide; en ajoutant 

 une solution d'un sel ferrique, le dioxyde est oxydé en 

 trioxyde. La lin de la réaction est indiquée par la dis- 

 parition de la couleur bleue intense du composé inter- 

 médiaire correspondant au pentachlorure de tungstène. 



— M. J. Knox décrit un procédé de détermination 

 volumétrique du Tuercure dans une solution de nitrate 

 mercurique par le thiocyanate, et de l'argent en pré- 

 sence du mercure basé sur la solubilité de AgCl dans 

 KCAz. — M. H. J. S. Sand montre que, dans l'analyse 

 électrolytique des alliages de cuivre et d'étain, tout le 

 cuivre peut être précipité de la solution bouillante avec 

 un potentiel auxiliaire de 0,6 volt ; seule, la présence 

 de chlorures exerce une inlluence retardatrice. — 

 M. E. Knecht a constaté qu'on peut déterminer exac- 

 tement lesperchlorates par réduction avec le chlorure 

 titaneux el titration en retour de l'excès de ce dernier 

 avec l'alun de fer, en employant le thiocyanate de K 

 comme indicateur. Il faut employer le chlorure tita- 

 neux à l'état concentré et acidifier fortement avec un 

 mélange d'acides sulfurique et oxalique. — MM. G. 

 Barger et G. S. 'Walpole ont réalisé la synthèse de la 

 /;-hydroxyphénylétbyI,iiiiiie\ piiieiiH' arlif de l'ergot: 

 1° en nitrant la benzMvl|'leiiy|i''l li\ l.iiiiiur. m luisant le 

 composé /j-nitré, renipke mhI A/,II- |i;ii Cdl au iiu^yen de 

 la diazo-réaction et sajionilianl b' groupe benzoyle ; 

 2» en préparant la /v-méthoxyphénylpropionamide avec 

 l'aiiisaldéhyde, appliquant la réaction de Hofmann et 

 éliminant le groupe méthyle. — M. W. B. Tuck a étu- 

 dié le speclre d'absorption des composés hydroxy- 

 azoïques et confirme ses conclusions précédentes sur 

 la structure de ces corps. — M. F. L. Pyman a cons- 

 taté que les 1-benzyltétrahydroisoquinolines subissent 

 simultanément une oxydation et une scission sous 

 l'influence de l'acide sulfurique dilué chaud et MnO=, 

 en donnant l'aldéhyde correspondant au groupe ben- 

 zylique substitué et un produit de dégradation basique. 



— MM. J. Holmes et P. J. Sageman ont étudié les 

 changements de volume qui se produisent en mélan- 

 geant l'iodure de méthyle avec l'alcool éthylique, l'al- 

 cool n-propylique et l'acétone. Ils concluent que l'acé- 

 tone est agrégée comme les alcools primaires normaux 

 id ijue CII-'I possède deux fois celte complexité. — 

 .\IM B. H. Buttle et J. T. Hewitt ont étudié la cons- 

 titution des polynitrophénols en solution alcaline 

 d'après les spectres d'absorption: le2: 6-dinitrophénol 

 donne des sels o-quinonoïdes ; le 2: 4-dinitrophénol 

 plutôt des sels /)-quinonoïdes. L'acide picrique est 

 presque complètement ionisé en solution aqueuse. — 

 MM. T. S. Priée et D. F. Twiss, par hydrolyse des 

 alkylthiosulfates sodés correspondants, ont obtenu les 

 o-,m- et p-niirobenzylmercaptans, F. 29°, 5, 14° et 32°, 5; 

 l'oxydation par l'iode donne les disulfures correspon- 

 dants. — M. A. W. Gregory inili(|ue une méthode 

 cnlorimétrii|Ui' pour la détermination de pcdiles quan- 

 tités de vanadium, basée sur la eoluration violette, ]niis 

 orange permanente, que prend une solution <le vana- 

 dium dans H^SO' concentré ajoutée à une solulion de 

 strychnine dans le même acide. — MM. K. J. P. Orton 

 et W. J. Jones montrent que, dans la cbloruration 

 (et la bromuration) des acylanilides, les chloroamines 

 Ar.AzGl.Ac ne sont pas un stade intermédiaire, en ce 

 sens(|u'elles sontprimitivement formées et se changent 

 en chloroacylanilldes |iar un réarrangemenl intiamo- 

 léculaire. La subslitulion de 11 dans le noyau benzé- 

 nique des anilides résulte dnine action directe de Cl 

 (ou Br) et de l'amide. Dans la conversion d'une cbloro- 

 aminé en anilide isomère sous linlluence de IICI, dont 

 la présence est essentielle, la chloroamine réagit 



