ï V7 00e COMBINAISON VOLTAIQUE 
Le fer, d’après la remarque que j’en ai faite plus haut, 
cessant d’être passif à l’égard de la dissolution de cuivre dès 
qu’il n’est plus traversé par un courant , il en résulte claire- 
ment que, immédiatement après l'interruption du courant, le 
métal reprend son affinité primitive pour l’oxigène.— Or, une 
chose singulière, c’est que le fer se comporte d’une tout autre 
manière avec l’acide nitrique un peu concentré. En effet , si, 
par un moyen quelconque, on Pa rendu passif à l’égard de cet 
acide, il n’est plus du tout besoin d’un courant pour le main- 
tenir dans cet état. Je tiens, par exemple, depuis plusieurs 
mois, du fer libre de toute combinaison voltaïque, plongé dans 
de l’acide nitrique de 1,35, sans que le métal ait souffert jus- 
qu’à cette heure la moindre altération. D’après l'hypothèse 
énoncée plus baut , la passivité du fer à égard de l’acide ni- 
trique, comme à l’égard de la solution du sel de cuivre, se- 
rait due à une couche d’oxigène qui adhère au fer par une 
action capillaire. Pourquoi, peut-on demander, cette enveloppe 
d’oxigène se combine-t-elle dans Pun des cas avec le fer dès 
que le courant électrique cesse de le traverser, et pourquoi 
dans l’autre cas la même chose n’a-t-elle pas lieu P Jusqu’à pré- 
sent je ne puis donner aucune réponse à celte question , ni 
dans le sens de l’hypothèse de Faraday, ni dans le sens d’aucune 
autre. — Dans la recherche d’une explication de cette anoma- 
lie, le fait suivant est peut-être de quelque importance, savoir, 
que le fer se comporte avec de l’acide nitrique très-étendu 
d’eau , exactement de la même manière qu’avec la solution de 
sel de cuivre. Avant de passer à la description d’autres expé- 
riences, je veux seulement encore faire observer que le fer ne 
peut être garanti de l’action oxidante du sel de cuivre, ni par 
le platine, ni par un autre métal appelé négatif, au moyen 
desquels cependant il est si facile de faire passer le fer à l’état 
passif, lorsqu’il est dans de l’acide nitrique de 1,35. 
Quand on fait communiquer entre eux par différens milieux 
deux vases remplis d’une dissolution de cuivre, on voit se pré- 
senter des phénomènes intéressans. Si la communication est 
