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plus petit que le poids atomique de l’acide sec, d’une quantité 
égale aux élémens d’un atome d’eau. Ainsi , dans sa combi- 
naison avec la potasse, il a abandonné un atome d’eau. La 
composition du sel de potasse est : 
. EN 100 PARTIES. 
6 Atomes cyanogène. . 989,732 Cho Tes 
4» hydrogène. . 24,959 1514,691 72 72,28 
5 , » . oxigène, . . 500,000 
Mn Dotae. 589,916 28 27,72 
2104,607 100 100,00 
En admettant, dans le sel de potasse, que l’acide cyanurique 
est à l’état où on lobtient en le séchant à 100°, 100 parties 
contiendraient : 
Acide cyanurique . 73,39 
100,00 
Cyanurate neutre de potasse. 
0*,538 de sel sec ont fourni 0,422 de cyanate de potasse. 
0,900 » » 0,696 » » 
D’après la première détermination , 100 parties du sel four- 
nissent 78,4 de cyanate de potasse; d’après la seconde, 77,3. 
Comme ce sel contient deux fois autant de potasse que le 
précédent , le poids atomique de l’acide combiné avec deux 
atomes de potasse est 1402,9. 
On obtient exactement le méme nombre, en retranchant du 
poids atomique de l’acide cyanurique sec les élémens de deux 
atomes d’eau. 
-_ Pour déterminer la proportion d’hydrogène de ce sel, on 
Pa calciné avec de l’oxide de cuivre. 1*,1315 de cyanurate 
de potasse ont fourni 05,057 d’eau ; 1,610 donnèrent 0,0805 
d’eau. 
+. Ainsi, il se compose de : 
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