
DES ACIDES ORGANIQUES. 381 
L’acide dont on s’est servi pour former les sels de plomb et 
d’ammoniaque avait la composition donnée précédemment. 
0,533 d’acide gallique séchés à 100° donnèrent 0,969 
d’acide carbonique et 0,172 d’eau ; ce qui donne pour 100 : 
7 Atomes carbone. . . . . 535,045 49,89 50,26 
6 » hydrogène... . . 37,438 3,49 3,58 
5» yoxigène. . . 500,000 46,62 46,16 

1072,483 100,00 100,00 
Gallate acide d’ammoniaque. 
Ce sel a été formé par M. Robiquet ; il possède une faible 
nuance gris-jaunâtre, et ne perd pas de son poids en étant 
chauffé. Ë 
LL 05,512 donnèrent 0,857 d'ac. carbon. et 0,212 d’eau. 
Il. 0,548  » 0,947 » 0,216 » 
IL. 0“,5115 » 0,862 » 0,206, 
Ces résultats donnent pour 100 parties: 
1. IL. ul. 
DRPBONE. + 0 46,28 47,62 46,53 
Hydrogène . . . . 4,49 4,38 4,47 
Oxigène et azote. . 49,23 49,00 49,00 
et conduisent à la formule : 
C;4 1070,09 47,60 
H,6 99,83 4,44 
N, 177,04 
0, 900,00 
2246,96 
Gallate de plomb jaune. 
Il a été obtenu avec un excès d’acétate de plomb et de l'acide 
gallique pur : le premier précipité est blanc et floconneux ; 
par l’ébullition il devient grenu et cristallin ; quand on le fait 
sécher, il devient gris et ne perd pas de son poids. 
