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Je regarde ces proportions comme la véritable expression 
de la composition du sel que Berzélius a analysé. L’acide com- 
biné à l’oxide de plomb ne devait pas subir à l’air les altérations 
auxquelles il est soumis quand il est isolé; je ne puis donc pas 
m'expliquer autrement le grand écart auquel B. arrive dans la 
détermination de l’hydrogène avec l'excès de cet élément que 
contient l’acide libre ; cependant ce serait trop se hâter que de 
supposer des fautes dans les opérations de ses analvses , seu- 
lement parce qu’elles ne s’accordent pas avec nos idées. Tout 
ceci m'a porté à faire, sur les tannates de plomb , quelques essais 
qui sont de nature à donner une direction plus positive à nos 
idées. Lorsqu’on verse une solution d’acide tannique pur dans 
une dissolution bouillante d’acétate de plomb, de telle façon 
qu’il reste un excès du dernier corps, il se forme un précipité 
jaune pulvérulent, qui est un nouveau sel de plomb. On est 
sûr de l'avoir toujours pur et d’une composition constante, 
quand on l’a fait bouillir un quart d’heure dans le liquide qui 
contient beaucoup d’oxide de plomb et un grand excès d’acide 
acétique libre. Ce sel est si peu soluble que la dernière eau de 
lavage n’est plus colorée par l'hydrogène sulfuré. 
Séché à la température ordinaire le précipité est jaunâtre, 
à 100° il est blanc grisâtre. 06°,448 du sel sec, obtenu avec 
de l’acide tannique incolore, donnèrent 0,279 d’oxide—63,4 
p. e.; 15,530 donnèrent 0,980 d’oxide — 64 p. c. 
0,621 grains donnèrent 0:',398 d’oxide de plomb — 64,09 p. c. 
1,454 » 0,145 d’eau et 1,079 d’acide carbonique. 
Donc 100 parties contiennent : 
Gairboness TRE 21,541 
Hydrogène. . . = . - 1,110 
Origènemne est ut 13,519 
Oxide de plomb . . . 63,830 
100,000 
Ce qui correspond à la composition théorique : 
