DES ACIDES ORGANIQUES. 391 
0,6454 gr. de ce sel perdirent à 220°, 0,0684 gr. d’eau 
= 10,6 p. c. 
- 0,179 gr. du sel sec laissèrent 0,130 gr. de carbonate de 
baryte; d’où découle que ce sel est composé comme la for- 
mule M, Ba 0 + 2 aq l’indique. 
Si une dissolution saturée de ce sel > dans l’eau froide, est 
portée à l’ébullition , la liqueur se trouble, et il se précipite 
abondamment du malate de baryte anhydre. À 100c ce sel 
perd une certaine quantité d’eau, qui ne peut être déterminée 
qu’en lui enlevant sa solubilité. 
Malate de cuivre. 
Quand on fait bouillir un excès d’acide malique avec du car- 
bonate de cuivre, il se forme une poudre verte insoluble dans 
l’eau et l'acide ; cette poudre a été séchée sur de l'acide sul- 
furique concentré. 
0,324 gr. donnèrent 0,142 d’oxide de cuivre. 
0,331 » 0,148 » 
1. 1,1085 gr. donnèrent 0,301 d’eau et 0,7295 d’ac. carb. 
IL 0,5117 » 0,145 d’eau et 0,324 » 
Ce qui fait pour 100 parties : 
I II. 
Oxide de cuivre. 43,83 43,83 
Carbone. . . . . 18,19 17,60 
Hydrogène . . . 3,00 3,13 
Oxigène. . . . . 34,98 35,44 

. 100,00 100,00 
Ces proportions correspondent exactement à la formule 
2 M+ 3 Cu 0+4 aq. En faisant digérer du carbonate de cuivre 
à froid avec de l’acide malique en excès, il s’en dissout une 
quantité assez considérable. Si l’on fait bouillir la dissolution, 
ce sel insoluble, dont nous venons de parler, se précipite aus- 
sitôt. 
