CHIMIE. 403 
comine élémens positifs d'un simple couple voltaïque , il avait réussi 
à les mettre dans le même état passif que le fer. Il est étonné qu’en 
prenant ces deux métaux pour pôles positifs de la pile, M. Schœnbein 
n’ait pas réussi à produire le même effet, vu qu’avec le fer ce procédé 
réussit aussi bien que le premier. Le savant physicien allemand ayant 
conclu de cette différence que les causes qui déterminent l’état de pas- 
sivité du fer, ne sont pas les mêmes que celles qui déterminent ce 
même état chez d’autres métaux, M. Andrews a repris le sujet et fait de 
nouvelles expériences que nous allons rapporter. 
Un petit morceau de bismuth fixé au pôle positif d’une batterie com- 
posée de deux couples dé zinc amalgamé et platine, fut introduit dans 
l'acide nitrique de la densité 1,4; il y eut un instant de vive action, 
et en interrompant le etreuit, on trouva que le bismuth était de- 
venu passif. L’acide était placé dans une capsule de platine qui, mise 
en communication avec l'extrémité négative de la batterie, servait 
de pôle négatif. En substituant à cette faible pile une batterie de 
vingt couples à surface double dé cuivre, on observa que le bis- 
muth, lorsque le circuit était formé de la même manière qu’aupara- 
vant, continuait à se dissoudre dans l’acide, mais avec beaucoup 
moins de vivacité que lorsqu'il était isolé , et qu’il acquérait rarement 
l'état passif. 
Ces expériences, loin de conduire à établir une distinction entre le 
fer et le bismuth, quant à la manière dont ils se comportent avec 
l'acide nitrique dans les mêmes circonstances, établissent au contraire 
à cet égard une identité entre ces deux métaux, que les expériences 
suivantes tendent à confirmer. 
Il est plus facile de rendre le fer passif en le mettant en contact avec 
une lame de platine qu’en le faisant communiquer avec le pôle positif 
d’une forte batterie ; dans le premier cas, en effet, on peut arrêter l’action 
de l’acide sur le fer lors même qu’elle a déjà commencé, tandis que 
dans le second il est nécessaire que le fer soit fixé au pôle positif de la 
pile avant d’être introduit dans l’acide, Il y a toujours, pendant que 
le fer est en communication avee le pôle positif d’une forte pile, un 
peu d’oxide de fer qui se forme et se dissout lors même que l’oxigène 
se dégage. M. Faraday avait déja imdiqué ce fait, que M. Schœn- 
bein attribuait à l’action des vapeurs nitreuses sur la surface du fer qui 
sort du liquide ; mais l’auteur fait voir qu'il est bien fondé , et que le 
courant électrique peut, par son passage, déterminer la dissolution du 
fer, qui communique au pôle positif dans de l’acide nitrique, d’une 
densité telle (1,47 à 1,5 ) qu'il ne dissoudrait pas seul du fer isolé. 
