MINÉRALOGIE ET GÉOLOGIE. 413 
L'échantillon dont on a fait l'analyse venait de la première de ces 
localités, et avait été adressé au Prof. Johnston par sir David 
Brewster. Il st transparent, jaunâtre ; il est formé de lames minces 
d’un éclat nacré , il a la consistance de la cire molle, äl est gras au 
toucher ; à la température ordinaire il n’a pas d'odeur perceptible, 
mais chauffé il dégage une odeur graisseuse. Sa pesanteur spécifique 
à 60° Fabr. est de 0,916 ; il fond à 115° Fabr. environ. Le morceau 
était trop petit pour permettre de déterminer le point d’ébullition. 
Soumis avec précaution à la distillation , il paraît distiller sans éprou- 
ver de changement. 
Exposé à l’air pendant quelque temps il noireit à la surface, et de- 
vient opaque ; c’est dans cet état qu’il se trouve dans la plupart des 
collections. Lorsqu'on le met en fusion, l’on voit flotter et reluire 
dans le fluide des particules noires, probablement du charbon proye- 
nant d’une décomposition lente du minéral. L'alcool bouillant n’en 
dissout qu’une faible partie, laquelle même se précipite presque en 
entier de la dissolution par le refroidissement. L’éther froid en dissout 
aussi une très-petite quantité, et l’éther bouïllant beaucoup plus. Par 
le refroidissement, la solution se coagule en une masse de fibres déliées 
(prismes ) d’un éclat cristallin et nacré, Ce minéral se présente quel- 
quefois en cristaux assez gros, dont la forme n’est pas bien déterminée. 
Après une digestion prolongée dans l’éther bouillant , il reste encore 
une petite portion insoluble , mélangée des particules de charbon qui 
noircissent la surface du minéral.—L'acide sulfurique concentré et 
bouillant le décompose. —L'acide nitrique bouillant ne l’attire pas. Sir 
David Brewster a trouvé que la lumière qui le traverse en ressort po- 
larisée partiellement. Pour faire l’analyse l’on a choisi au centre de la 
masse une partie non colorée, pesant 5,14 gr., lesquels ont donné 15,97 
d’acide carbonique, et 6,765 d'eau. Ces quantités sont équivalentes à 
Théorie. 
1 Atome de carbone. . = 76,437 — 85,910 85,965 
1.» d'hydrogène , — 12,479 — 14,624 14,035 
88,916 100,534 100,000 
On doit attribuer le léger excès d'hydrogène à une petite quantité 
d'humidité accidentelle restée dans l’oxide de cuivre, que l’on n’a pas 
pu chasser complétement dans cette expérience à cause de la volatilité 
de la substance. 
Cette substance appartient donc à ce groupe de corps dont le gaz 
oléfiant est le meilleur type connu, et elle diffère de la paraffine surtout 
