CHIMIE. 417 



Le corps nommé jusqu'ici chloridede tungstène, serait donc un tung- 

 statede chloridc de tungstène, constitué comme le chrômate de chloride 

 de chrome dont nous avons donné plus haut la formule. 



Per chloride de molybdène. — Rose a préparé ce corps en faisant pas- 

 ser du chlore sec sur de l'oxide hrun obtenu par la réduction de 1 "acide 

 molybdique à une douce chaleur ; le perchloride est toujours mêlé 

 d'un peu de chloride rouge correspondant à l'oxide. 



L'analyse de ce produit, à la fois longue et difficile , conduit à la 

 formule 2 Mo -j-Mo Cl 3 , et en centièmes : 



Molybdène . . 48,22 

 Chlore . . . 35,66 

 Oxigène . . 16,12 



~Too,oo 



Ce corps est donc aussi un molybdate de chloride de molybdène. 



Les combinaisons volatiles des acides chrômique, tungstique et mo- 

 lybdique avec les chlorides de leurs métaux, ont donc entre elles une 

 composition correspondante , de même que les acides et les chlorides 

 dont elles sont formées. Les acides contenant un atome de radical pour 

 trois atomes d'oxigène, paraissent seuls susceptibles de s'unir aux chlo- 

 rides qui leur correspondent , lesquels probablement ne peuvent exister 

 isolés . 



Le chloride de manganèse , découvert par Dumas , appartient pro- 

 bablement aussi à cette classe. 



La lecture de ce travail de M. H. Rose , malgré tout l'intérêt qu'elle 

 présente , laisse après elle un regret : on aurait pu étendre plus loin 

 ces recherches. On sait, en effet, que le chrômate de chloride de chrome 

 volatilisé lentement dans un tube rouge , donne par sa décomposition 

 de l'oxide de chrome parfaitement bien cristallisé (Annal. deChim. et 

 de Phys. , tome 57 , p. 103) , doué de l'éclat métallique , d'une du- 

 reté très-remarquable , vérifiant par sa forme l'isomorphisme complet 

 avec le fer oligiste naturel. Ne pourrait-on pas obtenir avec le molyb- 

 date de chloride de molybdène , avec le chloride de manganèse , et 

 peut-être même aussi avec les chlorides de silicium , de tellure et de 

 vanadium, des produits analogues? L'ancienne formule chimique de 

 ces divers produits est la même , et leur tendance à se volatiliser presque 

 égale. Ne pourrait-on point en particulier, en modifiant l'expérience , 

 obtenir le peroxide de manganèse et l'acide silicique cristallisés , tels 

 que la nature nous les offre ? 



E. M. 



