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Küball verbrennt beim (jlbben an der Luii zu Ox)'d- 

 ux}'dul, Nickel dagegen zu Oxydul. Koballoxyd redu- 

 cirl sich beim Glühen zu Oxydox^'dul, iXickeloxyd dagegen 

 zu Oxydul. Werden i)eide Metalle gemengt, mit Glas- 

 flüssen in der Oxydalionsflamme geschmolzen, so oxy- 

 dirt sich das Nickel erst nach der vollständigen Oxyda- 

 tion und Auflösung des Kobalts, worauf die Darstellung 

 einer schönen, rein blauen Schmälte aus nickelhaltigen 

 Kobalterzen beruht. Die Plallner'sche Trennungsmelhode 

 dieser Metalle, durch das Löthrohr beruht darauf, dass 

 sich in Glasflüssen, welche Oxyde beider aufgelöst ent- 

 halten, nur das Nickeloxydul in der Rcduclionsflamme 

 zu Metall reducirl, das Kobaltoxydul dagegen nicht. 



Diesem Verhalten entsprechend wird in verdünnten 

 Lösungen nur das Robaltchlorür durch Chlor in Chlorid 

 verwandelt, das Nickelcblorür dagegen nicht, worauf die 

 Rose'sche Trennungsmethode beider Metalle beruht. 



Es besteht also in diesen Beziehungen keine Ana- 

 logie zwischen beiden Metallen. 



Wenn man trocknes Kobaltchlorür in einem Strom 

 von Irocknem Sauerstofifgas oder von Luft glüht, so ent- 

 weicht das Chlor, und das Kobalt bildet mit dem Sauer- 

 stoff eine nicht krystallinische Verbindung, welche sich 

 in heisser Salzsäure unter Chlorenlwickelung auflöst, und 

 welche ich bei einem zweiten Versuch auch mit micro- 

 scopischen Krystallen gemengt erhielt, die sich ganz 

 ebenso wie die oben beschriebenen verhielten. 



Auch durch Glühen mit chlorsaurem Kali oder Braun- 

 stein verliert das Kobaltchlorür sein Chlor, indem sich 

 das Kobalt oxydirt. 



Wenn man aber ein Irocknes Gemenge von Kobalt- 

 chlorür und Salmiak in trocknem Sauerstoffgas oder 

 Irockner Luft glüht, so entweicht Salzsäure, und mit 



