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derselben verllüchligt sich eine Kobaltverbindung, wäh- 

 rend ein anderer Tbeil des Kobalts, mit Sauerstoff ver- 

 bunden , wiederum als Kryslalle mit obigen Eigens<;haf- 

 len zurückbleibt, von denen man das damit gemengte 

 amorphe Oxyd durch Ausziehen mit concentrirter Salz- 

 säure trennen kann. Dabei muss der Wasserstoff zur 

 Bildung der Salzsäure aus dem Ammoniak genommen sein. 



Auch bei diesem Versuch entwich eine geringe Menge 

 Chlor , vielleicht weil die Menge des beigemischten Sal- 

 miaks nicht genügend war. 



Glüht man ein mit Salmiak gemengtes Kobaltoxyd 

 in Sauerstoffgas, so erhält man dasselbe Endresultat, 

 indem zuerst bei massiger Erwärmung das Kobalt, — 

 unter gleichzeitiger Entweichung von Ammoniak — Chlor- 

 kobalt bildet. 



Bei diesen Versuchen erhielt ich keine genügende 

 Menge der krystallisirlen Verbindung, um eine Analyse 

 derselben zumachen, und bin verhindert, diesen Gegen- 

 stand für jetzt weiter zu verfolgen. 



Indessen scheint es wohl unzweifelhaft, dass die an- 

 geführten Thatsachen die Entstehung der oben beschrie- 

 benen analysirten Krystalle erklären, die wohl sicher 

 durch denselben Process gebildet wurden. Noch muss 

 ich bemerken, dass die Temperatur von wesentlichem 

 Einfluss hierbei ist, indem man bei Anwendung einer 

 zu geringen Hitze alles Kobalt mit Sauerstoff verbunden, 

 nicht kryslallisirt , sondern amorph und in concentrirter 

 heisser Salzsäure mit Chorentwicklung löslich , erhält. 



In Wasserdampf geglüht liefert das Kobaltchlorür 

 unter Enlweichung von Salzsäure amorphes Oxydul, wel- 

 ches sich leicht in concentrirter Salzsäure auflöst. 



