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2) Koba i t ä au res Kali. 



Wenn man das oben beschriebene Koballoxydoxy- 

 dul oder Kohalloxydnl oder kohlensaures Kobaltoxydul 

 u. s. w. in reines schmelzendes Kalihydral einträgt, so 

 löst es sich — so lange das Kalihydrat noch einen Ueber- 

 schuss von Wasser enthält, — wie bekannt, mit schön 

 blauer Farbe auf. Lässl man die geschmolzene blaue 

 Masse erkalten und löst in Wasser, so bleibt ein Oxyd 

 des Kobalts in braunen Flojcken zurück. 



Wird die geschmolzene Masse im offenen Silbertie- 

 gel weiter erhitzt , so wird sie alsbald braun, und 

 wenn man sie kurze Zeit auf der Temperatur hält, bei 

 welcher das Kali verdampft, so sieht man beim Erkal- 

 ten deutlich die aufgelöst gewesene Kobaltverbindung 

 herauskrystallisiren , welche dann bei der Lösung des 

 überschüssigen Kalis in Wasser als vollkommen ausgebil- 

 dete , sehr dünne, sechsseilige Tafeln und andere ver- 

 wandte Formen, die wahrscheinlich zum rhombischen Sy- 

 stem gehören, zurückbleibt. 



Becquerel, der diese Thatsache schon früher be- 

 obachtete, hielt diese Krystalle für Kobaltoxydul. Sie 

 sind aber eine Verbindung von Kobalt, Sauerstoff, Kali, 

 und — obwohl in schwacher Glühhitze entstanden — 

 Wasser. 



Hatte man lange genug an der Lufl erhitzt, so 

 bleibt bei der Behandlung mit Wasser alles Kobalt in 

 Gestalt dieser Verbindung zurück, während sich das, 

 nicht in die Verbindung eingegangene, Kali mit Sauer- 

 sloffgasentwicklung auflöst , also theilweise oder ganz 

 in Kaliumhyperoxyd verwandelt war. 



War dagegen die Zeit der Glühung nicht genügend, 

 um dem Kobalt die Aufnahme des nöthigen Sauerstoffs 



