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zu geslallcn , so erhall man entweder nur einen Theil 

 <les Kobalts in Kryslallcn und einen andern in braunen 

 Flocken , oder selbst alles Kobalt in braunen Flocken 

 ausgeschieden, und das Kali löst sich dann ohne Sauer- 

 sloffgasentwicklung in Wasser aul. 



Hieraus folgt, dass die Hyperoxydation des Kalis 

 erst dann eintritt, wenn alles Kobalt den zur vollstän- 

 digen Bildung der krystallisirten Verbindung nöthigen 

 Sauerstoff aufgenommen hat. 



Der Silberliegel , in welchem man die Operation 

 vornimmt, wird erst angegriffen, nachdem ein Theil des 

 Kalis in Hyperoxyd verwandelt ist, woraus sich erklärt, 

 dass bei den unten folgenden Analysen einmal Silber in den 

 Krystallen gefunden wurde, das andere Mal nicht. 



Hei Anwendung von 6 bis 8 Theilen Kalihydral auf 

 1 Theil kohlensaures Kobaltoxydul, und bei nicht zu lan- 

 gem Schmelzen (so dass bei der Lösung in Wasser nur 

 eine geringe Sauersloffgasentwicklung staltfand) erhielt 

 ich die grösslen und am besten ausgebildeten Kryslalle. 

 Wird das Schmelzen beim Zutritt der Luft längere Zeit 

 fortgesetzt , so scheiden sich die Krystalle in dem Maasse, 

 als sich das Kali in Hyperoxyd verwandelt, schon wäh- 

 rend der Schmelzung aus , so dass also nur das Kali- 

 hydrat , nicht aber das Kaliumhyperoxyd ein Lösungs- 

 mittel für dieselben zu sein scheint. 



Die Krystalle sind schwarz , metallglänzend, dem Ei- 

 senglimmer sehr ähnlich, weich, geben einen schwarzen 

 Strich, werden vom Magnet nicht angezogen, reagiren 

 nicht alkalisch, sind vollständig unlöslich in Wasser, lö- 

 sen sich leicht in concentrirten Säuren, und zwar in 

 Salzsäure mit starker Chlorentwicklung. Durch sehr ver- 

 dünnte Salzsäure werden sie in der Kälte nicht zersetzt, 

 und es wird ihnen dadurch das Kali nicht entzogen, was 



