35] Die chemische Uebertragbarkeit der Metallpotentiale. 35 



scholl der Ausscheidungsdruck einer an Kuprosulfat noch nicht ge- 

 sättigten Kuprisulfatlösung das Gleichgewicht halten. Umgekehrt 

 geht hieraus hervor, dass zu jeder Konzentration an Kupro- 

 sulfat ein bestimmter Ausscheidungsdruck gehört. Zu der diesem 

 Druck jeweils entgegenarbeitenden chemischen Lösungstension gehört 

 anderseits wieder eine Legierung von ganz bestimmter Kon- 

 zentration. 



Im Verlaufe des Einstellungsvorganges also steigt mit der Kon- 

 zentration der Lösung an Kuprosalz die Konzentration der Legierung 

 an Kupfer. Der Maximalkonzentration an Kuprosalz entspricht 

 die Maximalkonzentration an Kupfer, nämlich das reine Kupfer. 



2. Der chemischen Lösungstension zufolge setzt sich der Elek- 

 trolyt in einen Gleichgewichtszustand mit dem Metall der Elektrode, 

 zunächst in unmittelbarer Nähe der Elektrode sehr rasch \ schliess- 

 lich unter geeigneten Bedingungen auch im übrigen Räume. 



Dieser „eingestellte" Elektrolyt ist nun in der Lage, das Po- 

 tential z. B. des Kupfers auf Platin und jedenfalls auch auf alle 

 andern jeweils edleren Metalle zu übertragen. Ich habe mich zur 

 Erklärung bisher der Vorstellung bedient, es würden Spuren von 

 Kupfer am Platin abgeschieden und damit dorthin der Lösungsdruck 

 des Kupfers übertragen. Es ist jedoch nicht nötig, zum Verständnis 

 der Potentialübertragung sich an diese Vorstellung zu klammern. 

 Ist nämlich zwischen Metall und einer Metallisalzlösung durch die 

 reversible Heaktion 



3Ie + Me -^ 2 31e 



unter Bildung der Maximalkonzentration an Metallosalz Gleich- 

 gewicht eingetreten, so kann man unmittelbar sagen ^: 



Arbeit Jl/e — * 3Ie = Arbeit Me —> Me 

 = V-" Arbeit Me — -> Me. 



Es wird mit andern Worten die gleiche Arbeit gewonnen, d. i. 

 dieselbe Spannungsdifferenz erhalten, gleichgültig, ob in diesem Falle 

 metallisches Kupfer in den Elektrolyten übergeht oder ob Kupro- 



' Diese damit verknüpfte Anreichuug an Salz, die eventuelle Vergrösseruug 

 der Molekülzahl dem übrigen Elektrolyten gegenüber ist jedoch wohl nicht 

 identisch mit dem, was Warburg, G. Meyer und Nernst über den höheren Salz- 

 gehalt an der Elektrode selbst annehmen. Vgl. Krüger, Zeitschr. f. jibys. Chemie 

 (1903) 45 S. 69. 



- Vgl. Abel, Zeitschr. f. Elektrochemie (1903) D S. 268. 



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