371 Die chemische Uebertragearkeit der Metällpotextiale 37 



2. Solche Metalle sind z. B. Kupfer, Quecksilber, Silber. Metall, 

 das unedler ist als Wasserstoff, wie Zink, verhält sich anders, 

 die Potentialdifferenz verringert sich nur bis auf den Betrag 

 Metall — Metallsalzlösung — Wasserstoff. 



3. Die besondere Untersuchung der Kette „Kupfer-Kupfersulfat- 

 Platin" ergibt: 



Das Verschwinden der Potentialdifferenz zwischen Kupfer 

 und Platin rührt daher, dass der Potentialsprung am Platin 

 allmählich den gleichen Wert annimmt, wie er am Kupfer 

 von vornherein vorhanden war. Kupfer ändert sich also 

 nicht, sondern nur das Platin. 



4. Damit wird die erste Stütze dafür gewonnen, dass das sich 

 bei Berührung von Kupfer und Kuprisulfat bildende Kupro- 

 sulfat für den Ausgleich wesentlich ist und dass die Aus- 

 breitung dieses Salzes in der ganzen Losung die Tendenz zur 

 Kupferabscheidung und damit auch das Potential des 

 Kupfers an das Platin überträgt. 



5. Es wird gezeigt, dass die Kohlensäure ohne Einfluss auf die 

 Uebertragung ist, 



6. Die Richtigkeit der Auffassung über den Vorgang der Ueber- 

 tragung wird bestätigt dadurch, dass der Temperatureinfluss 

 sich in der von der Theorie verlangten Weise geltend macht. 



7. Der endgültige Beweis für die Rolle des Kuprosulfats wird 

 dadurch gewonnen, dass mit Hilfe verschieden an Kuprosulfat 

 gesättigter Kuprisalzlösungen alle Potentiale vom Verschwinden 

 des Sauerstoffpotentials ab bis zum Kupferpotential selbst auf 

 das Platin aufgedrückt werden. 



8. Es wird im Anschluss an die bisherigen Anschauungen die 

 Erklärung gegeben, dass das Platin hierbei erst Sauerstoff- 

 elektrode, dann sauerstofffreie, eigentliche Platinelektrode, 

 hierauf Legierungselektrode mit verschiedenem Kupfergehalt 

 und schliesslich reine Kupferelektrode wird. 



9. Es wird der Begriff der chemischen Lösungstension der Metalle 

 entwickelt, dem der Metallausscheidungsdruck der Lösung das 

 Gleichgewicht hält. 



10. Mit letzterem wird dann die Entstehung der verschieden kon- 

 zentrierten Legierungen des Kupfers mit Platin erklärt. 



I. chemisches Institut 

 der Universität Berlin. 



