59] Beiträge zur Kenntnis des kohlensauren Kalkes. 5 



etwas oxydiert hatte, wurde der Gehalt an Oxyd jodometrisch be- 

 stimmt. 0,1940 g verbrauchten 0,72 com Thiosulfatlösung (1 1 

 = 26,003 g NcisSgOs -f 0H2O) = 2,3 > Co, die als Oxyd vorhan- 

 den waren. Somit bleiben für Kobaltoxydul 



56,4 — 2,3 = 54,170 Co. 



Für die Berechnung der Basizität des Karbonates kommt nur 

 das Verhältnis der Kohlensäure zum Kobaltoxydul in Betracht: 



^•^^=1-28 

 CO3 'Co ' 



d. h. auf iCoCOs kommen 2Co (0H).2. 

 Lässt man den Gehalt an Kobaltoxyd ganz unberücksichtigt, 

 so erhält man für das Verhältnis 



CO3 : Co den Wert 1 : 2,9. 



Versuch 2. 



1 g sehr fein zerriebener Kalkspat wurde ebenso wie der Ara- 

 gonit bei Versuch 1 behandelt, d. h. mit 400 ccm 5-prozentiger 

 oder nahezu \'6-molekularer Kobaltnitratlösung 8 Stunden gekocht, 

 nach welcher Zeit er eine blauviolette Farbe angenommen hatte. 

 Die Färbung sowie die CO^-Entwicklung trat normalerweise später 

 ein als bei dem analogen Versuch mit Aragonit. Der Niederschlag 

 wurde bei 80° getrocknet. 



0,2554 g Sbst.: 0,0236 g CO,, = 12,6 «/o CO3 

 0,3900 g Coh04 = 58,1 «/ü Co. 



Zur Bestimmung des Oxyds wurden auf 0,3624 g Substanz 

 1,55 ccm Thiosulfatlösung verbraucht = 2,6^0 Co. 



In Form von Oxydul waren somit 55,5 ",'0 Co vorhanden. Hier- 

 aus ergibt sich für das Verhältnis CO3 : Co 



12,6 . 55,5 _ 

 CÖ3' Co ~^- ^'^' 



Lässt man den Oxydgehalt unberücksichtigt, so ergibt sich 



1:4,7. 



Versuch 3. 



1 g sehr fein zerriebener Aragonit wurde 4 Stunden mit 1 00 ccm 

 10-prozentiger, d. h. annähernd \ 3-molekularer Kobaltnitratlösung 

 gekocht. Der gebildete Niederschlag war sehr voluminös und be- 

 sass eine lila Farbe. Zar Analyse wurde die bei 95° getrocknete 

 Substanz verwendet. 



