6 Meigex : [60 



0,2693 g Sbst.: 0,0467 g CO2 = 23,7 ^o CO3 

 0,3983 g CoSOi = 56,370 Co 

 0,0017 g CaO = 0,50/0 Cf/. 

 Da der Gebalt an Calcium lediglich von einer unvollkommenen 

 Umsetzung des kohlensauren Kalkes mit der Kobaltlösung herrührt, 

 so muss eine dem vorhandenen Calcium äquivalente Menge Kohlen- 

 säure von dem gefundenen Gehalt abgezogen werden, um die an 

 Kobalt gebundene Kohlensäure zu finden. Da 0,5^/o Ca OJ^/oCO^ 

 entspricht, so bleibt für das Kobaltkarbonat 23,7 — 0,7 = 23,0 °/o CO3 

 übrig, und es ergibt sich für das Verhältnis CO3 : Co 

 23,0 56,3 



CO, ' Co 



= 1 : 2.5. 



Versnch 3 a. 



Der gleiche Versuch wurde noch einmal wiederholt, das Reak- 

 tionsprodukt aber nur bei 80 — 85° getrocknet. 



0,2507 g Sbst.: 0,0424 g CO2 = 23,1 «/o CO3 

 0,3590 g C0SO4 = 54,570 Co 

 0,0014g CaO = 0,470 Ca. 

 Unter Berücksichtigung der an Calcium gebundenen Menge 

 Kohlensäure ergibt sich CO3 : Co = 1 : 2,5. 



Versuch 4. 



1 g sehr fein zerriebener Kalkspat wurde wie bei 3 mit 100 ccm 

 10-prozentiger Kobaltnitratlösung 4 Stunden gekocht. Während bei 

 den entsprechenden Versuchen mit Aragonit schon nach einer Stunde 

 keine unzersetzte Substanz mehr zu bemerken war, hatte sich der 

 Kalkspat nach der gleichen Zeit erst teilweise umgesetzt. Der 

 Niederschlag besass eine blaue Farbe mit einem Stich ins Violette. 

 Nach vierstündigem Kochen war die Umsetzung dem Augenscheine 

 nach vollendet. Die Farbe war jetzt mehr indigoblau. Das R,eak- 

 tionsprodukt wurde bei 95° getrocknet. 



0,2636 g Sbst.: 0,0347 g CO2 = 18,0 70 CO3 

 0,3821 g CoSO^ = 55,270 Co 

 0,0062 g CaO = 1,7 7o Ca. 

 Hieraus ergibt sich CO3 : Co = 1 : 3,6. 



Versnch 4 a. 



Derselbe Versuch wurde nochmals wiederholt, das Reaktions- 

 produkt aber nur bei 80 — 85° getrocknet. 



