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theorie In den Säuren ah mit Wasserstoff verbunden 

 annimmt; fast alle im isolirten Zustand unbekannt seien, 

 während man von den sogenannten wasserfreien Säuren 

 eine grössere Anzahl dargestellt habe. In Betreff der 

 Ansicht, ein für sich darstellbares Radikal sei mit mehr 

 Wahrscheinlichkeit als in einer Verbindung existirend 

 anzunehmen, als ein nicht isolirt darstellbares, muss auf 

 das Eingangs Bemerkte verwiesen werden ; wir werden 

 weiter unten sehen, dass den sogenannten wasserfreien 

 Säuren von einer grossen Anzahl Chemiker eine Consti- 

 tution zugeschrieben wird, welche mit der Ansicht, sie 

 seien als Säurehydrat minus Wasser zu betrachten, nicht 

 im Einklänge steht. Man hält es als weitern Einwurf 

 gegen die Binartheorie nicht für wahrscheinlich, dass z. B. 

 die so leicht oxydirbaren Alkalimetalle mit sauerstoff- 

 haltigen Atomcomplexen in Verbindung ^sein können, 

 ohne sich zu oxydiren ; die Annahme, dass hier oxydirtes 

 Metall mit dem Rest als wasserfreier Säure verbunden 

 sei, hält man für wahrscheinlicher. Man muss hierbei 

 indessen wohl beachten, dass diese Trennung von Metall 

 und halogener Gruppe nur in unserer Vorstellung exi- 

 stirt; in der That müssen wir doch jedes Theilchen Me- 

 tall mit jedem Theilchen Sauerstoff etc. in innigster Ver- 

 bindung annehmen. Es widerspricht dieses Letztere, wie 

 so vieles Andere, allerdings der atomistischen Anschauungs- 

 weise. Die Binartheorie muss bei einzelnen Säuren , die 

 sich nach verschiedenen festen Verhältnissen mit Metallen 

 verbinden können, zum Theil mehrere salzbildende Grup- 

 pen annehmen, wo die andere Theorie mit der Annahme 

 einer einzigen wasserfreien Säure ausreicht. So müssten 

 die nach der gewöhnlichen Schreibweise als KaO, SO3 

 nnd KaO, 2SO3, sowie KaO, CrOa und KaO, 2Cr03 

 geschriebenen Verbindungen nach der Binartheorie als die 



