— 212 — 



Gründe nicht als zureichend betrachten, noch für ein- 

 basische Säuren gehalten werden. Es muss hier erwähnt 

 werden, dass bei einigen Säuren erkannt wurde, dass sie 

 unter Beibehaltung der bisherigen Formel zwei durch 

 Metalle vertretbare Wasserstoffäquivalente besitzen, dass 

 sie also zweibasische Säuren seien, so z. B. die Milch- 

 säure CqHqOq, die Salicylsäure Ci^HgOß. Mit dieser Ent- 

 deckung wurde allerdings die Constitution einer Anzahl 

 von Verbindungen aufgeklärt; hingegen existiren auch 

 noch Verbindungen der früher als einbasisch betrachteten 

 Säure, welche sich der Annahme eines zweibasischen 

 Radikals nicht fügten. Man glaubte sich hier mit der 

 Annahme helfen zu können, dass dieselbe Säure bald 

 einbasisch, bald zweibasisch sei. Beachten wir nun, dass 

 hiermit auch die physikalischen Verhältnisse eine Aende- 

 rung erleiden, so heisst eine solche Betrachtungsweise 

 in andern Worten, es komme derselben Verbindung 

 nicht immer dieselben physikalischen Eigenschaften zu, 

 die Bestandtheile seien z. B. einmal anders condensirt 

 als das andere Mal. Es leuchtet ein, dass dies nicht 

 angenommen werden kann ; eine freie chemisch unthätige 

 Säure kann entweder nur einbasisch oder nur zweibasisch 

 angenommen werden. Ein anderes ist es aber, wenn 

 wir von der chemisch thätigen Verbindung sprechen 

 (siehe oben), vom Verhalten der Säure zu irgend einem 

 Derivat. Hier können wir wohl sagen, die Säure verhält 

 sich in einem Falle wie eine einbasische, in einem andern 

 wie eine zweibasische ; es ist hier nicht von der Säure 

 selbst, sondern von einer Beziehung zu einem Zersetzungs- 

 produkt die Bede. Wir können z. B. die zweibasische 

 Schwefelsäure in Bezug auf die Verbindung S2H0(.C1. 

 als Oxydhydrat des einbasischen Radikals SjHOß in Reak- 

 tion tretend betrachten. Die zweibasische Salicylsäure 

 betrachten wir im freien Zustande als das Oxydhydrat 

 des Radikals C14H4O2; haben wir indessen ihre Bezie- 

 hungen zum Salicylhyrür z. B. im Auge, so können wir 

 sie allerdings in dieser Relation als Ci4H504.0,HO (ein- 

 basisch) betrachten. Eine Säure kann in Bezug auf die 

 Rolle, welche sie bei einem chemischen Prozesse einnimmt, 

 in Reaktion treten, wie wenn sie eine andere Basicität 

 besässe. In dieser Auffassungsweise ist es wohl annehm- 

 bar, dass eine Säure bald als einbasisch, bald als mehr- 

 basisch angesprochen wird. 



