CE qu'il y a dans une plante 3o3 



Mais nous ne l'avons soumis ainsi qu'à un examen 

 physique. La chimie met à notre disposition des 

 moyens plus puissants et qui vont nous conduire plus 

 avant. Après avoir pulvérisé notre craie, nous pouvons 

 la chauffer fortement ou, comme on dit, la calciner. Pour 

 simplifier les choses autant que possible, supposons 

 que cette calcination s'accomplisse dans un espace clos, 

 dans lequel on a d'abord fait le vide au moyen de la 

 machine pneumatique : de cette façon, l'air n'intervient 

 pas et nous pouvons recueillir les produits que notre 

 opération va mettre en liberté. Eh bien, nous trouvons 

 que la calcination a modifié la craie d'une manière 

 profonde : elle s'est transformée en une poudre blanche 

 qui a conservé l'aspect de la craie primitive, mais n'en 

 a plus du tout les propriétés. Cette poudre s'échauffe 

 fortement au contact de l'eau : elle n'est autre que de 

 la chaux vive, que nous avons tous vu employer bien 

 souvent dans la fabrication du mortier. La calcination 

 a aussi dégagé de la craie un produit gazeux, incolore, 

 inodore, plus dense que l'air, auquel on donne le nom 

 d'anhydride carbonique ou d'acide carbonique 

 anh3^dre. 



Nous ne sommes pas au bout de nos peines. Nous 

 venons d'établir que la craie peut se décomposer en 

 chaux vive et en anhydride carbonique. En faisant 

 intervenir des procédés chimiques plus énergiques 

 encore, dans le détail desquels nous n'entrerons pas ici, 

 ces deux substances peuvent être décomposées à leur 

 tour. La chaux se dédoublera ainsi en une sorte de 

 métal appelé calcium et en un gaz, l'oxygène. 

 L'anh37dride carbonique nous donnera, de même, de 

 l'oxygène et du carbone. C'est pour rappeler 

 cette composition que la craie a reçu des chimistes 

 le nom de carbonate de calcium. 



