CE qu'il y a dans une plante 2og 



du pôle négatif) que d'oxygène (du côté du pôle 

 positif). Par des mesures exactes, on s'assurerait que le 

 volume d'hydrogène est précisément double du volume 

 d'oxygène. 



Si nous ouvrons le robinet du côté du pôle négatif, 

 et que nous en approchions une allumette allumée, le 

 gaz hydrogène, s'échappant sous la pression du liquide 

 refoulé dans le réservoir, s'enflamme et brûle avec 

 une flamme bleue, qui n'éclaire pas. 



L'oxygène a des propriétés tout autres. Il ne brûle 

 pas dans l'air comme l'hydrogène, mais en revanche il 

 entretient les combustions avec une remarquable inten- 

 sité. Ouvrons le robinet de l'autre branche et présentons 

 une allumette qu'on vient de souffler et qui est encore 

 rouge : elle se rallume immédiatement. Voici un 

 flacon rempli d'oxygène; l'expérience de l'allumette en 

 ignition s'y fait encore plus facilement et vous voyez 

 qu'on peut la répéter plusieurs fois de suite. L'oxygène 

 active ainsi toutes les combustions et le fer lui-même 

 y brûle en projetant de brillantes étincelles. 



L'hydrogène et l'oxygène sont des corps simples et 

 l'eau est le produit de leur combinaison. L'eau parfai- 

 tement pure ou eau distillée ne renferme pas autre 

 chose, et pour nous en convaincre il n'y a plus qu'à 

 contrôler par la balance les résultats de notre analyse. 

 On trouve alors que g grammes d'eau se décomposent 

 exactement en 8 grammes d'oxygène et i gramme 

 d'hydrogène, comme le rappelle ce tableau : 



Eau, 9 grammes i Hydrogène, i gramme 

 ( Oxygène, 8 grammes 



9 grammes. 



L'eau est une combinaison, l'air au contraire n'est 

 qu'un mélange, formé essentiellement de deux gaz. 



