CE qu'il y a dans une plante 3ii 



odeur, et en cela il ressemble aux autres gaz dont nous 

 venons de parler. Sa densité, qui égale une fois et 

 demie celle de l'air, est assez grande pour qu'on puisse 

 le verser d'un récipient dans un autre, à peu près à la 

 manière d'un liquide. Si je plonge dans le bocal cette 

 bougie allumée, vous remarquez qu'elle s'éteint. Non 

 seulement ce gaz est donc incombustible, mais, de 

 plus, il éteint, comme l'azote, les corps en combustion : 

 ce fait trouve même son application dans un grand 

 nombre d'extincteurs d'incendie. 



L'eau de chaux, qui est une dissolution limpide de 

 chaux dans l'eau distillée, va nous servir de réactif en 

 nous fournissant un moyen de reconnaître sûrement 

 l'anhydride carbonique. Versons un peu d'eau de 

 chaux dans le bocal, ou, mieux encore, versons l'anhy- 

 dride carbonique dans de l'eau de chaux et agitons le 

 liquide : il perd sa limpidité et devient d'un blanc 

 laiteux. Que s'est-il passé ? L'anhydride carbonique 

 s'est combiné à la chaux en donnant un corps que nous 

 connaissons déjà : la craie ou carbonate de calcium, et 

 comme celui-ci est insoluble dans l'eau, il trouble notre 

 réactif: il se précipite. Ce phénomène est caractéris- 

 tique pour l'anhydride carbonique : vous voyez qu'il 

 ne se produit ni pour l'hydrogène, ni pour l'oxygène, 

 ni pour l'azote. 



Nous avons ainsi passé en revue les quatre gaz les 

 plus importants pour la physiologie et nous possédons 

 les moyens de les reconnaître sans peine : 



L'hydrogène brûle dans l'air avec une flamme 

 bleuâtre, tandis que les trois autres n'y brûlent point; 



L'oxygène active les combustions et rallume une 

 allumette à demi éteinte ; 



L'azote et l'anhydride carbonique éteignent 



