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deriim eine klare, kalkhaltige Lösung von geringer, aber 

 deutlich alkahscher Reaction erhalten. Wendet man statt 

 Gypswasser eine Bittersalzlösnng an, so sind die Er- 

 scheinungen noch prägnanter. Eine solche bleibt beim Ver- 

 mischen mit einer zur vollständigen Fällung ungenügenden 

 Menge Sodalösung voUkonnnen klar, während natürlich so- 

 fort alkalische lieaction eintritt. Auch nach zwölfstündigem 

 Stehen zeigte sich keine Veränderung. Kocht man, so 

 scheidet sich kohlensaure Magnesia aus; aber man kann 

 mehrmals zur Trockne bringen und erhält immer beim Auf- 

 nehmen mit Wasser und Filtriren alkalisch reagirende und 

 zugleich Magnesia enthaltende Lösungen. 



Die angewandten Flüssigkeiten waren vor Anstellung 

 der Versuche ausgekocht. Freie Kohlensäure, bezw. Bildung 

 von doppelt kohlensaurem Kalk und Magnesia konnte also 

 nicht im Spiele sein, inid die l>eobachteten Thatsachen führen 

 daher zu dem Schlüsse, dass kleine Mengen von x'^lkali- 

 carbonaten sehr wohl neben löslichen Salzen der alkalischen 

 Erdmetalle in einer Flüssigkeit bestehen können. Erst 

 durch sehr lang anhaltendes Kochen oder mehrfach wieder- 

 holtes Eindampfen und Wiederauflösen scheint allmälig eine 

 vollkommene Umsetzung einzutreten. 



Die hier mitgetheilten Erfahrungen lassen es mir zweifel- 

 haft erscheinen, ob die Bestinnnung der Alkalicarbonate in 

 den Mineralwässern, wie sie gewöhnlich ausgeführt wird, 

 auf rationeller Grundlage beruht. Viele Analytiker stellen 

 für diesen Zweck gar keinen besonderen Versuch an, son- 

 dern nehmen bei alkalischen Wässern einfach die Menge 

 Alkali, für welche andere Säuren nicht mehr disponibel sind, 

 als an Kohlensäure gebunden an. Nach Fresenius soll, 



