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MgCO. zeigen werden. Könnte man auf Grund dieser Analysen 

 einen Schluß über die Isomorphie des Ca- und M^-Karbonats 

 ziehen? Nein, denn die Kalksteine sind keine homogene, gleich- 

 massige Substanz. In der Natur besteht bloß einerseits Kalkspat, 

 CaCO-i, anderseits Dolomit, CaMgC.O^ als chemische Ver- 

 bindung, als Doppelsalz. Stufenweise Übergänge zwischen Ca- 

 CO^ und MgCO.^ bestehen nicht. Wenn wir in einem Kalkstein 

 mittelst chemischer Analyse MgCO^ bestimmen, so rührt selber 

 von Dolomit, der als selbständiger Gemengteil dem Kalkspat 

 beigemischt ist, her. Gerade so ist es mit jenen Dolomiten, die 

 mehr CaCO^ besitzen, als dies für die Verbindung CaMgC.^O^ 

 als Doppelsalz nötig ist. Dieser CaCO^ rührt von Calcit, der 

 dem Dolomit als selbständiger Körper beigemischt ist. Solche 

 Dolomite möchte man Kalkdolomite nennen. 



Deshalb nehmen wir an, daß jene kleine Mengen von Mg 

 CO.^ (Retgers hält, daß sie 2,57o nicht überschreiten), die wir 

 im Kalkstein durch die chemische Analyse finden, keine labile 

 Modifikation des Mg CO., bilden, sondern, daß sie von Dolomit, 

 der im Kalkstein vorkommt, herrühren, und daß man nirgends 

 diese zwei Karbonate als isomorphe Mischungen vorfinedet. 

 Retgers selbst sagt, daß schon oft bewiesen wurde, daß in 

 Dolomitkalken neben Kalkspatkörnern auch Dolomitkörner vor- 

 kommen. Und diese Behauptung wurde auch durch unsere 

 Untersuchungen bewiesen. 



Ob solche Verhältnisse auch im Magnesit bestehen, kann 

 man nicht sagen, da wir sie nicht untersuchten. Die chemischen 

 Analysen zeigen, daß auch im Magnesit ein Übergang von 

 reinem Mg CO^ in die Mischung Mg CO^ und Ca CO^ bestehe. 

 Rührt diese Menge Ca CO3 von Calcit oder Dolomit, der sich 

 vielleicht als selbständiger Gemengteil im Magnesit findet, her ? 

 Auf diese Frage werden uns weitere Untersuchungen des 

 Magnesits und seiner Homogenität Antwort geben. Man muß 

 aber betonen, daß Schlüße bloss auf Grund der chemischen 

 Analysen nicht immer sicher sind. 



