214 



volumena, što ga zauzimlje iz tekućine dobivena para kod običnih 



tlakova. A kako \e P . V = R . T, gdje se R može staviti jed- 



2JT 

 nako 2J, to je V = p , pa zato možemo gore navedenoj 



jednadžbi dati formu 



2JT clT 



dP. ^=J.Q. ^f 



Ako nadalje podijelimo obje strane jednadžbe s2i2JT dobijemo 

 dP Q 



P — 27' 



dT 



Pomoću ove jednadžbe možemo isračunati na pr. la- 

 tentnu toplinu isparivanja (Verdampfungswärme) benzola (Q. H^) 

 iz promjene njegovog parnog tlaka sa temperaturom. Kod 5" C 

 je parni tlak benzola 34,93 mm žive ili 47,50 gr na cm^; kod 

 5,58" je tlak 36,06 mm ili 49,04 gr na cm-. Zbl d P imademo 

 dakle 1,54, a za rf 7 imademo 0,58; za sam P srednju vrijednost 

 48,27, a za 7 srednju vrijednost 278,3. Q ćemo dakle dobiti iz 



2T^ dP 2 (27 8,3f X 1,54 

 P .dT ^ " 48,27 X 0,58' ^ ^^^^ ^^^' 



dok je direktno određena vrijednost 8420 cal, što se dosta 

 dobro međusobno podudara i jamačno ne prekoračuje po- 

 grješku kod određivanja topline isparivanja benzola eksperimenr 

 alnim putem. 



