224 



T-T, 



Q-Qi = ~Y- ' Q 



Temperatura je uopće ostala konstantna, tako da je T—7\ = 0, 

 a zato i Q — Q, := kao kod svih izotermičkih kružnih pro- 

 cesa. Budući da nije toplina pretvorena u radnju ili obrnuto, 

 to mora u cijelosti na sistemu obavljena radnja biti jednaka 

 onoj, što ju je sam sistem obavio. 



Kod prvog procesa, naime kod otapanja plina nema 

 ni dobitka ni gubitka na radnji, pa zato moramo i kod pro- 

 cesa odstranjenja plina iz tekućine u prvotni stadij imati 



p,-v, = P-V 



Zauzme li plin, koji je kod tlaka p^ u volunu v^, volum 

 V, to će njegov tlak doći do nove vrijednosti p, pa ćemo prema 

 Boyleovom zakonu imati 



Po ^0= p • V dok je prije bilo 



Po v,j = P V iz česa slijedi da je 



p . y = p , y odnosno da je 



To znači: osmotički tlak plina u otopini je dakle 

 jednak parnom tlaku, što bi ga plin u odsutnosti 

 otapala izveo, kad bi zauzimao isti volum kod jed- 

 nake temperature. Drugim riječima jednadžba p .v = R .T 

 vrijedi i za otopine, što se slaže i sa direktnim izračunanjem 

 konstante R za plin i za otopinu, jedanput za p uzevši parni 

 tlak, a drugi put za p uzevši osmotički tlak, kako ga je na pr. 

 Pfeffer našao za otopine sladora od trstike. 



Budući da smo kod izvađanja gore navedenog rezultata 

 (p = P) pomoću drugog stavka termodinamike uzeli, da je 

 navedeni plin t. zv. savršeni plin, koji točno slijedi zakon 

 Boyleov i Henryov, nadalje, da je volum otopine potpuno 

 jednak volumu otapala, koje sadržava plin — to odatle slijedi, 

 da taj rezultat strogo vrijedi samo kod vanredno razre- 

 denih otopina. Nadalje je uzeto, da otapalo nije hlapivo i 

 da su obrtljivi procesi reverzibilni (idealni) kružni procesi. Krajem 

 svih ovih teoretičkih supozicija je dobiveni rezultat od praktičke 

 važnosti i vrijedi uz obične uvjete također za sve razređene 

 otopine. 



